贵州省黔东南州凯里市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷
化学试卷
一、单选题（每题2分，共50分）
1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象地表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关① ② ③的叙述正确的是( )
A.① ② ③ 互为同位素 B.① ② ③ 互为同素异形体
C.① ② ③ 是三种化学性质不同的粒子 ③ 具有相同的质量数
3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e＞b＞a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
4.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨气 B.氮气 C.四氯化碳 D.二氧化碳
5.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B. C. D.
6.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是( )
A.50 B.136 C.86 D.222
7.下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8.下列物质中,只含有一种类型化学键的是( )
A. B. C. D.
9.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z B.气态氢化物的稳定性:W>X
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.有七个主族和八个副族 B.只有六个周期
C.0族位于元素周期表第18纵列 D.第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
11.下列粒子半径大小的比较中,正确的是( )
A.Na+
Cl->Na+>Al3+ C.NaRb+>Na+>K+
12.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>A>C>D
13.下列反应一定属于放热反应的是( )
①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 ②Mg与CH3COOH溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅①②③④ D.仅③④⑤
14.某化学反应包括A(g)⇆B(g)、B（g）⇆C(g)两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应 B.涉及的三种物质中C(g)最稳定
C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为
D.反应A(g)⇆B(g)一定要加热才能发生
15.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
16.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是( )
选项
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
A.A B.B C.C D.D
17.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu-2e-Cu2+,发生氧化反应
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.④⑤⑥
18.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min时Y减少了0.5mol,则0-5min内此反应的平均速率为( )
A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1
19.对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是
A. B. C. D.
20.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )
A.容器中含D物质的量至少为0.45mol B.A的平均反应速率是
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
21.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g
)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
A.气体的压强不变 B.气体的平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变 D.B的物质的量浓度不变
22.在密闭容器中发生反应:,下列说法不正确的是( )
A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B.升高温度可以加快反应速率
C.容器体积不变时,向其中充入,反应速率不变
D.增加碳的质量可以加快反应速率
23.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
24.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应
25.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子总数相同,则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
二、填空题
26.现有下列物质:①He;②;③;④CaO;⑤;⑥; ⑦;⑧;
⑨KOH; 请用序号填空:
（1）只含离子键的物质是___ _; （2）既含离子键又含共价键的物质是____;
（3）只含极性键的物质是______________; （4）属于共价化合物的是______________。
（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ;（6）不存在化学键的物质是__________ ;
27. 下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）非金属性最强的元素是__________;（用元素符号回答，下同）
（2）化学性质最不活泼的单质是__________;
（3）④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________;
（4）某原子结构示意图为,其对应的元素符号是__________;
（5）H2S和HCl中,热稳定性较强的是__________;
（6）NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是__________;属于两性氢氧化物的是__________;
28.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中,化学性质最不活泼的是__________
（2）①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是__________
（3）元素⑦的氢化物分子式为__________,该氢化物常温下和元素简单①的单质反应的离子方程式是__________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________
（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物灼烧时焰色为__________,
该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________
29. 某温度下,在2L容器中,3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
（1）①该反应的化学方程式是________。在t1 min时,该反应达到了_________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是________。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2:3
C.生成3mol Y的同时生成1mol Z D.生成1mol Z的同时生成2mol X
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为____________;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为________。
30.（1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应:H2+I22HI,已知断开1mol H—H键、1mol I—I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ,形成1mol H—I键需要放出的能量是299kJ。
①.1mol H2和1mol I2完全反应,反应物断键吸收的总能量是___kJ,生成物成键放出的总能量为___kJ,反应共_____(填“放出”或“吸收”)能量____kJ。
②.如图,能够反映该反应能量变化的图像是____(填“A”或“B”)。
（2）如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_________,锌片上观察到的现象为_______。银为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是___________,银片上观察到的现象是_______。
