内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考化学（B卷）试题 Word版含答案

内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考化学（B卷）试题 Word版含答案

内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题（B卷）‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号.框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。‎ ‎3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷.上无效。‎ ‎4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14 O-16  Na -23 Al-27‎ 第I卷 选择题 (共45分)‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是 A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%‎ B.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 D.二氧化氯泡腾片可用于水处理 ‎2.下列叙述不正确的是 A.使用催化剂不能降低化学反应的反应热(△H)‎ B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关 C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 ‎3.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A.升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响 B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度，平衡正向移动 D.加入催化剂，平衡不移动 ‎4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎5.“ 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH+H2OHCOO- +H3O+‎ B. CO2+H2OHCO3- +H+‎ C. CO32-+ H2OHCO3-+OH-‎ D.HS-+H2OS2-+H3O+‎ ‎6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 Mg2+、 NO3-、Cl-‎ C. c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：K+、 Ba2+、 Cl-、Br-‎ D.碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、Cl-、H+‎ ‎7.如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法不正确的是 A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+‎ B.物质B与物质C不是同一种物质 C. A物质可为氨气 D.阴、阳两极转移的电子数之比为1：1‎ ‎8.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1.0×10-10 mol/L，该溶液可以是 A. pH=4的NH4Cl溶液 B. pH=10 的NaOH溶液 C. pH=9的Na2CO3溶液 D. pH=2 的硫酸 ‎9.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量不来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎10.在室温下，100 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体 C.升高温度 D.加入少量水 ‎11.下述实验能达到预期目的的是:‎ 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的还原性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎12.下 列叙述正确的是 A.95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4‎ C. 25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1‎ D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎13.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)。若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12mol/ (L·s)，10 s后容器中B的物质的量是 A.3.6 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.6 mol ‎14.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H++2e-= H2↑ B. Fe2++2e- =Fe C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e- = Fe2+‎ ‎15.用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，溶液仍呈蓝色时，收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A.阳极生成的铜为5.6 g B.电解过程中共转移0.2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol  D. 电解后溶液呈碱性 第II卷 非选择题  (共55分)‎ 二、必答题(本题包括3小题，共25分)‎ ‎16. (14分)按要求填空。‎ ‎(1) Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_______________；加热后颜色变深，原因________________________________。‎ ‎(2) FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)__________________________。‎ ‎(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)___________________________。‎ ‎(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。向0.01 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为________mol/L；‎ ‎(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol/L]，则溶液的pH应大于______________。‎ ‎(6) 25℃时，在2.0×10-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为K(HF)=________________。‎ ‎17. (5分)由Cu2+、Cl-、 Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。‎ ‎(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；‎ ‎(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_________________________________>‎ ‎18. (6分)某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为____________；‎ ‎(2)在实验2，A的初始浓度c2____________mol/L，反应经_____min就达到平衡；‎ ‎(3)设实验3的反应速率为v3， 实验1的反应速率为v1，则v3__ _vl(填＜、＞或＝)v1，且c3____2.0 mol/L(填填＜、＞或＝)；‎ ‎(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是___________反应(填吸热或放热)。‎ 三、选考题：(共30 分。请考生从24和25题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)。‎ ‎19. [化学-选修3：物质结构与性质] (30分)‎ ‎19 (A) (20分)‎ 已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第- -至第四电离能如下表：‎ ‎(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。‎ ‎(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。‎ ‎①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；‎ ‎②CH4是含有__________键(填“极性”或“非极性”)的_______分子(填“极性”或“非极性”)；‎ ‎③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因______________________。‎ ‎④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为__________；H2O分子的空间构型为____________。‎ ‎(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。‎ ‎①K元素组成的单质的晶体堆积模型为__________(填代号)；‎ a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 ‎ c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积 ‎②Cr元素在其化合物中最高化合价为__________；‎ ‎③Cu2+离子的核外电子排布式为______________；‎ ‎19(B)(10分)氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3‎ 和BN，如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为_________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_________________。‎ ‎(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用 力为__________________。‎ ‎20. [化学-选修5：有机化学基础] (30分)‎ ‎20 (A) (20 分)已知(X代表卤素原子，R代表烃基)‎ 利用上述信息，按以下步骤从合成H 。 (部分试剂和反应条件已略去)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)分别写出下列物质的结构简式：‎ B_____________，D_______________，E_____________；‎ ‎(2)反应①~⑦中，属于消去反应的是_____________ (填反应数字代号，下同)，属于加成反应的是_______________， 属于取代反应的是_____________；‎ ‎(3)反应④的条件为______________， 反应⑦的条件为______________；‎ ‎(4)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的 E可能的结构简式为______________。‎ ‎20 (B) (10 分)有机物A(C4H10O)可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。‎ 已知：R1-CH=CH- R2 R1-CHO+ R2-CHO ‎(1)按官能团分类，A属于_________。‎ ‎(2) A→B的反应类型是_________。‎ ‎(3) A→C的转化中Na的作用是_________。‎ ‎(4)写出A- +D的化学方程式：_________。‎ ‎(5) F的结构简式是________________________。‎ ‎[277102]-内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题（B卷）参考答案 ‎1-5：BCCBC 6-10：CCBAB 11-15：CCBCB 二、必做题：(25 分)‎ ‎16. (14分，每空2分)‎ ‎(1) CO32-+H2OHCO3-+OH-，随温度升高，水解平衡右移，c(OH-)增大，碱性增强，故溶液的红色加深 ‎(2) Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎(3) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎(4) 4×10-5‎ ‎(5) 3‎ ‎(6) 4×10-4‎ ‎17. (5分，每空1分)‎ ‎(1)铜(1分)；硫酸铜或氯化铜溶液(1分)‎ ‎(2)NaCl (1 分)，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2分)‎ ‎18. (6分， 每空1分)‎ ‎(1) 0.03 mol/ (Lmin)；‎ ‎(2) 2.0，20；‎ ‎(3) ＞；‎ ‎(4) 放热。‎ 三、选做题(30分)‎ ‎19、[化学- -选修 3：物质结构与性质](30分)‎ ‎19(A).(20分)‎ ‎(1) Al＞Mg＞Na (2分)‎ ‎(2)①sp3(2分)‎ ‎②极性键(2分)，非极性键(2分)‎ ‎③分子间存在氢键(2分)‎ ‎④四面体结构(2分)，V 形(2分)‎ ‎(3) ①b(2分)；②+6(2分)；③1s22s2p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2分)‎ ‎19(B).(10分)‎ ‎(1) 120°(2分)， sp2(2分)；正四面体(2分)‎ ‎(2)共价键(或极性共价键)(2 分)；分 子间作用力(2分)‎ ‎20、[化学-选修5：有机化学基础] (30 分)‎ ‎20(A).(20分)‎ ‎(1) (1分)； (1分)； (1分)； (1分)‎ ‎(2)②④(2分)；①③⑤⑥(2分)；⑦(2分)‎ ‎(3)NaOH 的醇溶液、加热(2 分)；NaOH水溶液、加热(2 分)；‎ ‎(2分) (4) (2分)、 (2分)、(2分)‎ ‎20(B).(10分)‎ ‎(1)醇(2分)‎ ‎(2) 取代反应(2分)‎ ‎(3)还原剂(2 分)‎ ‎(4) (2分) ；‎ ‎(5) (2分)‎