2013高考化学限时模拟训练八套(绝对精品)

2013高考化学限时模拟训练八套(绝对精品)

模拟一 “7+4”限时训练 [时间：50 分钟 分值：100 分] 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1．（东莞高级中学 2011 届高三校二模理综测试）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事 故，造成放射性物质碘 131 和铯 137（ ）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A．每个 原子中有 82 个中子 B．CsOH 的碱性比 KOH 强 C．KIO3 是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．I¯比 F¯还原性强 【答案】C 【解析】 I 为第 ⅦA 族元素，其最高化合价为+7，而 KIO3 中 I 元素化合价为+5 价，C 项错误。 2. （安徽合肥一中 2011 年冲刺高考最后 1 卷）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g） +O2（g） 2 SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对 上述反应的影响，其中分析正确的是 （ ） A．图 I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示 时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中 a、b、c 三点中只有 b 点已经达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】根据先拐条件高，A 错，改变 O2 浓度瞬间生成物浓度不变，所以逆反应速率不 变，C 错，图Ⅳ中纵坐标表示的是平衡常数，所以各点都是平衡点，选 B. 3．（遵义市 2011 年高三第二次联考试题）下列说法正确的是（ ）  0t 0t 137 55Cs 137 55Cs A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 【答案】D 【解析】常温常压下，氢气、氮气、氧气等都为气态，A 项错误；元素周期表中元素，有的是 人造的，如报道称美俄科学家制造除了 118 号元素，B 项错误；过渡元素全部是金属元素，C 项错误；常温常压下，金属元素的单质除了汞为液体外，均为固体，没有气体，故气态单质 必为非金属元素组成，D 项正确。 4．（2011 年漳州市普通高中毕业班质量检查）下列关于有机物的说法正确是 A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B．油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属 Na 反应 D．苯不与任何酸反应 【答案】B 【解析】氯乙烯属于卤代烃，卤代烃属于烃的衍生物，A 项错误；乙酸含有羧基，可与金属钠 发生置换反应，C 项错误；在一定条件下，苯可与硝酸发生取代反应，生成硝基苯，D 项 错误。 5．（2011 年天门市高考理综模拟试卷（二））NA 为阿伏加德罗常数，下列 4 项叙述中正确的有 几项 ①106 g Na2CO3 晶体中的离子总数大于 3NA ②标准状况下，16gO3 和 O2 混合气体中含有的氧原子数为 NA ③将 FeCl3 的饱和溶液（含 FeCl3 0．1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体 粒子的数目为 0．1NA ④l mol N2 和 3 mol H2 在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2NA A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项 【答案】B 【解析】Na2CO3 晶体由 Na＋和 CO32－组成，1mol Na2CO3 晶体中含有 3mol 离子，①错；O3 和 O2 都由氧原子组成，故在总质量一定的情况下，含有的氧原子的物质的量一定，数目一定，② 对；胶体微粒是许多“分子”的聚集体，其质量达不到沉淀的要求，故含有 0．1molFe 元素 的氢氧化铁胶体中含有的胶体微粒的物质的量远小于 0.1mol，③错；N2 和 H2 合成氨的反应为 可逆反应，反应不可能进行彻底，④对。 6．（湛江市 2011 年普通高考模拟测试（二）理科综合试题）下列化学反应的离子方程式正确 的是 Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】B 项离子方程式没有配平；C 项忽视了具有强氧化性的硝酸与具有还原性的二氧化硫 反应，错误；D 项忽视了二氧化碳过量，应生成碳酸氢钙，错误。 7. (江南十校 2011 年高考二模冲刺卷)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 （ ） 【答案】D 【解析】浓硫酸不能在容量瓶内稀释也不能倒入水中 A 错，蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧 瓶支管口 B 错，NO2 密度比空气大必须长进短出 C 错，选 D。 第Ⅱ卷（共 58 分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。） 8.（14 分）（2011 苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查二）某校化学兴趣小组为探究铁与 浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。 （1）比较两实验装置，图 2 装置的优点是： ①能更好的吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境； ② 。 （2）导气管 e 有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作 用阻止 SO2 气体逸出而防止污染环境；二是 。 （3）能说明有 SO2 气体产生的实验现象是 。 （4）反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离 子的成分有以下三种可能： Ⅰ：只含有 Fe3+；Ⅱ：只含有 Fe2+；Ⅲ：既有 Fe3+又有 Fe2+。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A．稀 HCl 溶液 B．稀 H2SO4 硫酸 C．KSCN 溶液 D．KMnO4 溶液 E．NaOH 溶液 F．淀粉 KI 溶液 G．H2O2 溶液 验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ， 根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。 验证Ⅲ：步骤 1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色 则试样中含有 Fe3+，发生反应的离子方程式为 。 步骤 2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色， 则试样中含有 Fe2+。 【解析】（4）在没有干扰离子的情况下，检验 Fe2+可利用其不与 KSCN 显色，而被氧化后 可与 KSCN 显色的性质。在含有 Fe3+的情况下检验 Fe2+的存在可以利用其还原性（如能使 KMnO4 溶液褪色）。 【答案】（1）便于控制反应的发生和停止 （2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可） （3）品红溶液褪色 （4）验证Ⅱ： C G 验证Ⅲ：步骤一：C（或 F） 红（或蓝） Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3（或 2Fe3++2I—=2Fe2++I2） 步骤二：D 浅红色褪去或变浅 9．（14 分）（江苏省扬州市 2011 届高三第三次调研测试）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中 排出的废渣，主要化学成分为 SiO2(约 45%)、Fe2O3(约 40%)、Al2O3(约 10%)和 MgO(约 5%)。某 同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。 （1）写出溶液 B 的溶质是 。 （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液 C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。 （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再 用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①判断到达滴定终点的现象是 。 ②某同学称取 2.000 g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00mL 试样 溶液，用 0.0050 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残留 物中铁元素的质量分数是 。 【解析】（1）Fe2O3、Al2O3 和 MgO 均可溶于盐酸，且本题需要注意盐酸过量。 （2）利用 Fe(OH)3、Mg(OH)2 不溶于过量氢氧化钠溶液而 Al(OH)3 溶于过量氢氧化钠溶液 的性质首先得到纯净的 Al(OH)3，然后高温灼烧即可。 （3）根据电子守恒可得关系式：KMnO4——5Fe2＋ 故残留物中铁元素的质量分数为： 0.0050 mol·L - 1 × 0.02000L × 5 ×× 56g·mol－1 2.00g ×100%=5.6％。 【答案】（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl （2） （3）①加最后一滴 KMnO4 标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色 ②5.6％ 10.已知 A 元素原子的 K、L 层电子数之和比 M、L 层电子数之和多一个电子；B 元素原子 Áò Ëá Ôü ¼Ó¹ý Á¿ÑÎËá ¹ý ÂË Al2O3ÈÜÒºB ¹Ì Ìå A ÈÜÒºB £¬¹ý ÂË ¼ÓNaOHÈÜÒº µ÷pH=3.7 ÈÜÒºC Fe(OH)3 Al2O3 ¹ý ÂË ÈÜÒºD ͨ Èë¹ý Á¿CO2 ¹ý ÂË ÈÜÒºC ¼Ó¹ý Á¿NaOHÈÜÒº Mg(OH)2 ÈÜÒºE Al(OH)3 Al2O3 ×ÆÉÕ 核外电子占有 9 个轨道，且有 1 个未成对电子；C 元素原子核外 3p 亚层中 3 个轨道还需 5 个 电子才能达到全充满。D 元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E 原子半径最小；F 元素最外层电子排布为 nSnnPn+1。按要求填写 ① B 的电子排布式是： ，A、B 两元素形成的化合物的晶体类型是 。 ②D 元素单质的晶体类型是 ，C 单质的制备方法是： 。 ③E 和 F 形成的化合物空间构型为 ，该物质比 D 与 E 形成的化合物更容 易液化的原因是 。 【解析】由“A 元素原子的 K、L 层电子数之和比 M、L 层电子数之和多一个电子”可知 A 元素原子的 K、L、M 层分别有 2、8、1 个电子，为钠元素；由“B 元素原子核外电子占有 9 个轨道，且有 1 个未成对电子”可知 B 元素原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p5，为氯元 素；由“C 元素原子核外 3p 亚层中 3 个轨道还需 5 个电子才能达到全充满”可知 C 元素原子 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p1，为铝元素；D 为碳元素；E 为氢元素；由“F 元素最外层 电子排布为 nSnnPn+1”知 n=2，故 F 元素为氮元素。 【答案】① 1s22s22p63s23p5 离子晶体 ②原子晶体 电解法 ③ 三角锥型 E 和 F 形成的化合物分子间能形成氢键 11.（安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）苯甲酸甲酯（ ）是一种重 要的工业使用的有机溶剂。分析下面的框图关系，然后回答问题： 已知以下信息： ①有机化合物甲的结构： ②有机化合物乙的结构： ③有机化合物丙的分子式为 C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发 生酯化反应； ④苯在无水 AlCl3 的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。 （1）乙中含氧官能团的名称 。 （2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是 ，在加热条件 下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 ，与 NaOH 溶液加热消耗 NaOH 最多的是 。 （3）写出 C 的结构简式： 。 （4）丙生成甲的反应类型与 (选填序号)的反应类型相同。 a．反应 I b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ d．反应Ⅳ （5）写出 B 生成丙的化学方程式： 。 【解析】（1）乙为乙酸苯酚酯，故其含氧官能团为酯基。 （2）苯甲酸甲酯与甲、乙的分子式都是 C 8H8O2，只是结构不同；甲为甲酸苯甲酯， 中的-OOCH 可以看做具有醛基性质；乙在碱性（NaOH）条件下水解生成苯 酚钠和乙酸钠。通过“已知”信息及框图信息可以推知 A、B、C 的结构简式分别为 、 、 ；反应 I 为甲苯的氧化反应，反应 II、反应 IV、 反应 III 为取代反应。 【答案】（1）酯基 （2）甲、乙；甲；乙 （3） （4）bcd （5） +NaOH → +NaCl 模拟二 “7+4”限时训练 [时间：50 分钟 分值：100 分] 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1．（福建省福州一中 2011 届高三 5 月高考模拟考试）2011 年 3 月 25 日，国务院办公厅印发 《2011 年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和 对食品安全工作常抓不懈的决心。下列食品加工方法对人体无害的是( ) ① 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 ② 香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③ 用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 ④ 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤ 用小苏打做发酵粉制面包 ⑥ 向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量 A．②⑤ B．⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】福尔马林、牛肉膏、瘦肉精以及三聚氰胺均为有毒物质，不能用来加工食品或食用， 亚硝酸钠是一种食品添加剂，也是一种致癌物质，使用时要按照规定用量，否则对人体有害。 2．（2011 年 5 月浙江省六校联考）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌 性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 A．H2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都 存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2 既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO4 反应是表现 H2O2 的氧化性 D．H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似、SO2 不同 【答案】C 【解析】H2O2、Na2O2 中都存在 O-O 非极性共价键，A 项正确；双氧水有强氧化性，可做漂白 剂和消毒剂，其还原产物为 H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D 项正确；H2O2 中 O 为-1 价， 故 H2O2 既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如 KMnO4、Cl2 等强氧化剂相遇 时被还原，C 项错误。 3．（2011 年漳州市普通高中毕业班质量检查）在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反 应同时发生，有关 SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 A．该反应为氧化反应 B．上述反应中若产生 0.1 mol SO42－，则消耗 SO2 的物质的量为 0.1mol C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D．通入 Cl2 会降低 SO2 的漂白作用 【答案】C 【解析】该反应为失电子氧化反应，为氧化的过程，需要氧化剂的参与才能发生，而品红不 具有氧化性，故 A 项正确，C 项错误；根据硫的守恒 B 项正确；Cl2 与 SO2 在有水存在是发生 反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物不具有漂白性，D 项正确。 4．（2011 年天门市高考理综模拟试卷（二））下列离子方程式书写正确的是 A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2 后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3- C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 【答案】B 【解析】 A 项中只有化合物降低，没有化合物升高，应为 I2+SO2+2H2O=2I-+SO４2-+4H+错误； 等物质的量的 NH4HSO3 与 NaOH 溶液混合时 NH4+不参加反应，C 项错误；因 Mg（OH）2 的溶 解度远远小于 MgCO3 的溶解度，故 D 项应生成 Mg（OH）2 沉淀。 5．（湛江市 2011 年普通高考模拟测试（二）理科综合试题）下列叙述正确的是 (NA 为阿伏 伽德罗常数) A．标况下，22.4L 苯的分子数为 NA B．48 g O3 气体含有 NA 个 O3 分子 C．1L0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液中含有 0.5NA 个 Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NA 【答案】B 【解析】苯在标况下为液态，A 项错误；C 项忽视了 Cu2+的水解，错误；氯气与氢氧化钠溶液 发生氯元素的歧化反应，每摩尔氯气转移 1mol 电子，D 项错误。 6．（2011 年广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）镁-H2O2 酸性燃料电池采用海水作电解 质，下列结论错误的是 A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O C．工作时，正极周围海水的 pH 增大 D．电池工作时，溶液中的 H+向正极移动 【答案】A 【解析】 A 项忽视了题意“酸性燃料电池”，在酸性环境的溶液中不能生成 Mg（OH）2，应 该是：Mg+H2O2　＋２Ｈ＋　　=　Mg２＋　＋Ｈ２ＯA 项错误；电池工作时负极发生反应： Mg-2e-=Mg2+，正极发生反应：H2O2+2H++2e-=2H2O。正极区 pH 增大，溶液中 H+向正极迁移。 7．（江门市 2011 年高考模拟考试）下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 p H <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H = 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H = 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．p H = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 【解析】B 强酸的酸式盐 NaHSO4 的溶液 pH＜7，A 项错误；根据同离子效应，在 c（Cl-）越 大的溶液中，AgCl 的溶解度越小，C 项错误；D 项不满足溶液的电中性，应该是 c(CH3COO－)　> c(Na+) ，错误。 第Ⅱ卷（共 58 分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。） 8.（15 分）(陕西省长安一中 2011 届高三第五次质量检测理综，35)下表为长式周期表的一部 分，其中的序号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出上表中元素⑨原子的价电子排布式__________。 （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_________ _杂 化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。 （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④ 与元素①形成的 X 分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等 电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。 （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的 值一般高于理论值的主要原因是__________。 （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反 应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。 （6）将过量的 X 通入含有元素⑩的蓝色硫 酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元 素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含 的氧原子数目为__________。 【解析】①——⑩元素分别为：氢、铍、碳、氮、氧、氟、镁、氯、铬、铜 【答案】 （15 分）（1）3d54s1（1 分） （2）sp2 （1 分） 离子晶体 （1 分） （3）＞ （1 分） 三角锥形（1 分） CO（1 分） ；C22- （1 分） （4）HF 气态时会形成（HF）n 分子（或 HF 分子间会形成氢键）（2 分） （5）4Mg+10HNO3=4M g （ N O 3 ） 2 +NH4NO3+3H2O （2 分） （6）Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ 或 Cu2++2OH-=C u （ O H ） 2 ↓ C u （ O H ） 2 +4NH3=[Cu（NH3）4]2++OH-（2 分） 2 （2 分） 9．（14 分）（安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）某化学活动小组设计如下图所示 （部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到的固体物质。 （1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）写出试剂 Y 的名称： 。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯 氧化物。可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C 成分进行 猜想和探究。 ①提出合理假设。 假设 1：存在两种成分：NaHCO3 和 ； 假设 2：存在三种成分：NaHCO3 和 、 。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试 管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中， 滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分 别置于 A、B 试管中。 步骤 2： 步骤 3： （4）已知 C 中有 0．1mol Cl2 参加反应。若假设 l 成立，可推知 C 中反应的化学方程式为 。 【解析】先制备氯气，看到 MnO2，可以确定试剂为浓盐酸，试剂 Y 饱和食盐水（或饱和氯化 钠溶液）。根据反应物 Cl2、Na2CO3、H2O，从组成的角度来看，可能有 NaHCO3、NaCl、NaClO、 NaClO3 等，D 中收集到的气体是氯的一种氧化物，其中氯的化合价必为正价，则 C 中含有的氯 盐必为 NaCl，Na2CO3 只是转化成 NaHCO3。这样就可以假设有二种可能：NaHCO3 和 NaCl 和 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl。再将产物探究转化为物质的验证即可，换句话来说就是验证 Cl-、CO 。 （4）xCl2+xNa2CO3+ H2O=xNaHCO3+xNaCl＋ Cl2On↑，Cl2 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1:1，氧元素守恒 n=1，可推出氯的一种氧化物为 Cl2O。 【答案】（1）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3） 假设一：存在 NaHCO3 和 NaCl 假设二：存在 NaHCO3 和 NaCl、 Na2CO3 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取 C 中少量固体样品于试管中， 滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得 溶液分别置于 A、B 试管中。 步骤 2： 向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液 若先无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 步骤 3： 向 B 试管中滴加过量的稀 HNO3 溶液，再 滴加 AgNO3 溶液。 若溶液变浑浊，结合步骤 2 中①，则假设 1 成立 结合步骤 2 中②，则假设 2 成立。 （4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O↑ 10．（14 分）（2011 浙江高三第二次五校联考，27）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车 尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气 污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol－1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol－1 ks**5u −2 3 2 x 2 x C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol－1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。 （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂 作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ①前 2s 内的平均反应速率 v (N2) = ___________________。 ②在该温度下，反应的平衡常数 K = 。（只写出计算结果） ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。 A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较 小 D．该反应在一定条件下能自发进行 E．该反应使用催化剂意义不大 （3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧 化钠，其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。 下列说法错误的是 。 A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 B．工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b 汽车尾气 尾气分析仪 催化反应器 尾气分析仪 多 孔 电 极 a 传 感 器 多 孔 电 极 b CO 空 气 NASICON C．工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高 【解析】（1）按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ·mol－1。 （2）①v (N2) = 1 2v (NO) = 1 2× 10.0 × 10－4mol·L－1 - 2.5 × 10.0 × 10－4mol·L－1 2s =1.88×10－ 4mol·L－1·S－1 ②反应至 4s 达平衡，此时 c（N2）= 1 2△c（NO）= 1 2×（10.0×10－4 mol·L－1-1.00×10－4 mol·L－1）=4.50×10－4 mol·L－1 c（CO2）=△c（NO）=10.0×10－4 mol·L－1-1.00×10－4 mol·L－1=9.00×10－4 mol·L－1 故 化 学 平 衡 常 数 为 ： K=c（N2）·c2（CO2） c2（NO）·c2（CO）= 4.50 × 10－4 mol·L－1 × （9.00 × 10－4 mol·L－1）2 （1.00 × 10－4 mol·L－1）2·（2.7 × 10－3 mol·L－1）2=5000L·mol－1。 （3）该燃料电池的负极反应为：O2－4e－=2O2－，生成的 O2－由 b 极向 a 极迁移，在 a 极 参与负极反应：CO+O2—―2e-＝CO2 ，故 B 项错误。 【答案】（1）-746.5 kJ·mol－1 （2）①1.88×10－4 mol/(L·s) ②5000 ③BCD（多选、错选均不给分） （3）B 11.（15 分）(2011 年长春市高中毕业班第二次调研测试，38) 某有机物 X（C12H13O6Br）遇到 FeCl3 溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知加热 X 与足量的 NaOH 水溶液反应时，得到 A、B、C 三种有机物，其中 C 中含 碳原子最多。室温下 A 经盐酸酸化可得到苹果酸 E，E 的结构简式为： 请回答： (1) B 中含有的官能团为 。（填名称） (2）1molX 与足量的 NaOH 水溶液充分反应，消耗 NaOH 的物质的量为 。 （3）C 经酸化可得到有机物 G，G 不能发生的反应类型有 （填序号）。 ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应 （4）1 molC 酸化后与足量浓溴水充分反应需 mol Br2 。 (5) E 在浓 H2SO4 作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为 。 （6）E 的两种同分异构体 F、G 有如下特点：1molF 或 G 可以和 3molNa 发生反应，放出标 准状况下 33.6LH2，1molF 或 G 可以和足量 NaHCO3 溶液反应，生成 1molCO2，1molF 或 G 还可以发生银镜反应，生成 2molAg。则 F 和 G 的结构简式分别是 、 。 答案：(1)羟基 (2 分) （2）5mol （2 分） （3）② （2 分） （4）4mol （2 分） （5） （ 3 分） (6) （2 分） （2 分） 模拟三 “7+4”限时训练 [时间：50 分钟 分值：100 分] 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1．（湛江市 2011 年普通高考模拟测试（二）理科综合试题）为了防止大灾害后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用 15%的过氧乙酸（ ）溶液对环境进行消毒，能够 有效消除霍乱病菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A．不易溶于水，易溶于有机溶剂 B．因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌 C．属于烃的衍生物 D．具有氧化性 【答案】A 【解析】根据题意“用 15%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒”可知过氧乙酸可溶于水，A 项错 误。 2．（2011 年天门市高考理综模拟试卷（二））等体积，浓度均为 0．1mol/L 的三种溶液： ①CH3COOH 溶液、②HSCN 溶液、 ③NaHCO3 溶液，已知将①、②分别 与③混合，实验测得产生的 CO2 气体体积 （v）随时间（t）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是 A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—） C．上述三种溶液中由水电离的 c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN D．CH3COOH 溶液和 NaHCO3 溶液反应所得溶液中： c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10mol·L-1 【答案】C 【解析】由图像看出，HSCN 溶液与 NaHCO3 溶液反应速率快，说明 HSCN 酸性强于 CH3COOH 的酸性，A 项错误；反应结束后，均恰好生成它们的钠盐，根据“越弱越水解，水解程度越大， 水的电离程度越大，”B 项错误，C 项正确；D 项忽视了为等体积混合，体积加倍，浓度减小。 3．（福建省福州一中 2011 届高三 5 月高考模拟考试）同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子 序数依次增加，下列叙述一定正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W < X < Y < Z B．原子最外层电子数：W < X < Y < Z C．单质的氧化能力：W < X < Y < Z D．元素的最高正价：W < X < Y < Z 【答案】B 【解析】若考虑 0 族元素，则 A、C、D 项均错误。 4．（江苏省扬州市 2011 届高三第三次调研测试）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 A. 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl 溶液含有 NA 个 NH4+ V(CO2) HSCN CH3COOH 0 t C. 1 mol NaHSO4 晶体中含有 3NA 个离子 D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na+浓度为 1 mol·L-1 【答案】A 【解析】B 项忽视了 NH4+的水解；D 项忽视了溶液体积的变化；NaHSO4 晶体和熔融态中的离 子为 Na+和 HSO4-，只有在溶于水形成水溶液时才电离成 Na+、、SO42-和 H+，C 项错误。 5.(北京市海淀区 2011 届高三 5 月二模理综，11)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法 制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电 解。下列说法正确的是( ) A．a 电极是阴极 B．a 极区的 KI 最终转变为 KIO3 C．阳极电极反应：4OH—－4e— 2H2O＋O２↑ D．电解过程中 OH—从 a 极区通过离子交换膜 c 进入 b 极区 【答案】B 【解析】阳极区含有碘化钾、碘酸钾，依据阴离子放电顺序 I-> OH—，溶液中碘离子放电生成 I2，再与溶液中的碱作用生成碘酸钾。A 正确。从电路看 a 为阳极 b 为阴极，OH—由 b 极进入 a 极区。 6.（2011 江苏盐城高三二模，14）如右图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种 不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是 A．上述反应的正反应为吸热反应 B．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 【答案】B 【解析】图中两个最高点应为催化活性最好的温度，反应能进行到平衡状态，之后脱氮率均 下降，是因为，反应为放热放热反应，升温不利于脱氮，A、C 项错误，B 项正确；该反应为 气体体积增大的反应，增压平衡左移，D 项错误。 7. (黑龙江省哈尔滨市第九中学 2011 届高三二模理综,13）某 FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合 溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42—的物质的量浓度为 6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g 【答案】A 【解析】根据电荷守恒，溶液中的三种阳离子浓度均为 2mol/l,根据 SO42—反应前后的量不变， 溶液中已有铁元素 0.4mol，所以只需再加 0.2mol.选 A. 第Ⅱ卷（共 58 分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。） 8．（14 分）（2011 年广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）化学兴趣小组的同学将 Na2SO3 在隔绝空气并经 600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析， 确定固体组成与 Na2SO3 无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液 pH 值比 Na2SO3 溶液的 pH 高。 （1）Na 2SO3 溶液呈 性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表 示） 。 （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究 ①分析猜想：Na2SO3 在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应） ②该残留物可能的存在物质： 假设 1： ； 假设 2： 。 ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容。（限选实验仪器与试剂：烧 杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.1 mol·L-1KCl、蒸 馏水） 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量固体分别于试管中，加入一 定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解 步骤 2： 步骤 3 【解析】根据固体组成与 Na2SO3 无异，分析猜想 Na2SO3 在强热下发生了分解反应：4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。故该残留物的组成存在两种情况：一是完全分解得到的 Na2S 和 Na2SO4 的混合 物，一是部分分解，得到的 Na2S、 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物。而对其成分的探究就转化为 了对 S2－、SO32－和 SO42－的检验。 （1）碱性 　SO32-+ H2O HSO3-+OH- （2）②假设 1：Na2S 和 Na2SO4 ； 假设 2：Na2S、 Na2SO3 和 Na2SO4。 ③ 实验步骤 预期现象和结论 步骤 2：往试管中，加入足 量 6 mol·L-1 HCl 若溶液变浑浊，则说明固体中含有 Na2S 和 Na2SO3； 若溶液没有变浑浊，而仅有有特殊气味的气体放出， 说明固体中含有 Na2S 步骤 3：取步骤 2 中的澄清 液于试管，然后往试管中加入少 量 0.1 mol·L-1 BaCl2 若有白色沉淀生成，则说明固体中含有 Na2SO4。结 合步骤 2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假 设 1 成立；若溶液变浑浊，则假设 2 成立。 9．（14 分）（安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）随着铅蓄电池的广泛应用，使回收 利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制 备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下： （1）物质 X 是一种可循环利用的物质，该物质是 。 （2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。 （3）将滤液 I 和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为 322），已知 副产品带 10 个结晶水的结晶水合物，则其化学式 ，由滤液提取该副产品的 主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是 。 （5）向铅膏浆液中加入 Na2SO3 溶液的目的是将 PbO2 还原为 PbO，若实验中所取铅膏浆液 质量为 47．8g，其中 PbO2 的质量分数为 15．0％，要将 PbO2 还原，至少需要加入 mL1．0mol·L-1Na2SO3 溶液。 （1）硝酸 （2）4PbSO4+6OH-=3PbO·PbSO4·H2O+3SO +2H2O （3）Na2SO4 ·10H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 （4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出， 重复操作数次。 （5）30 【解析】向铅膏浆液中加入 Na2SO3 溶液的目的是将 PbO2 还原 PbO，Na2SO3+ PbO2=PbO+Na2SO4， 加 Na2CO3 溶液是将 PbSO4 转化成 PbCO3，所以滤液Ⅰ主要是 Na2SO4 溶液。PbO 和 PbCO3 在硝 酸的作用下转化成 Pb（NO3），Pb（NO3）中加稀 H2SO4 转化成 PbSO4 和硝酸，因此 X 为 HNO3， 可循环利用。 （5）根据 Na2SO3～2 ～PbO2 n（Na2SO3）=n（ PbO2）= =0．03mol。 v（Na2SO3）= 0．03mol 1．0mol·L - 1=0.03L。 10.（15 分）（北京市海淀区 2011 届高三学年 5 月份适应性训练，25 改编题）下表为元素周期 表短周期的一部分： a b d e （1）a 原子电子排布式为 ，d 的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ； −2 4 −e 1239 %158.47 −⋅ × molg g （2）e 最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量 a 的最高价氧化物会发生反应，写 出相应的离子方程式 ； （3）b 的单质与氢气在 500℃、101 kPa 条件下化合生成 1 mol b 的氢化物时，放出 53.05 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 ； （4）X、Y 为同周期元素，它们简单离子的电子层与 d 离子的电子层结构相同，Y 离子半 径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y 两元素最高价氧化物对应的水化物之间 可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X 在周期表中的位置为 ； （5）与 Y 同周期的 W 元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取 Y 和 W 的无水化合物方法如下：Y 的氧化物与 a、W 的单质在高温条件下反应，每消耗 6 kg a 的 单 质 ， 过 程 中 转 移 1 × 103 mol 电 子 ， 写 出 相 应 反 应 的 化 学 方 程 式 。 【解析】a、b、d、e 分别为碳、氮、氧、硅元素。 【答案】（1）1S22S22P2 (2 分) (2 分) （2）SiO32— + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32— (2 分) （3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H = －106.1 kJ/mol （未注明条件扣 1 分） (3 分)（4） Al(OH)3 + OH— ==== AlO2 — + 2H2O (2 分) 第 3 周期，IA 族(2 分) （5）A l2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO （未注明条件扣 1 分）(2 分) 11.（15 分）（江门市 2011 年高考模拟考试）咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简 式为 ，其中取代基—Y 中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系： （1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有 。 （2）写出 A 转化 B 的化学反应方程式 。 （3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有 2 个六元环的有机物 C， C 的结构简式是 。 HO HO Y ¿§·ÈËá (C9H8O4) B (C9H5O4Na3) ×ãÁ¿NaHCO3ÈÜÒº A ×ãÁ¿NaOHÈÜÒº （4）咖啡酸和一种芳香醇 D 反应生成的酯分子式为 C17H16O4，已知 D 的芳香醇的一种同分异 构体为 ，试写出 D 的属于芳香醇的其中 2 种同分异构体是 、 。 【解析】由所给咖啡酸的结构简式及其分子式可知，取代基—Y 必含有三个碳原子，且含有碳 碳双键，能与足量的碳酸氢钠反应说明含有羧基，则其结构简式为—CH=CHCOOH。 （1）咖啡酸含有酚羟基，故可与溴发生酚羟基的邻位和对位取代，含有碳碳双键可以与溴发 生加成。 （3）咖啡酸中的两个酚羟基与乙二酸发生酯化反应生成六元环酯。 【答案】（1）加成反应 取代反应 （2） （3） （4） 模拟四 “7+4”限时训练 [时间：50 分钟 分值：100 分] 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1．（泰州市 2011 届高三第三次调研测试）“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时 期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是 A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B．对垃圾进行无害化、资源化处理 CH3 CH2OH + 2NaOH + 2H2O HO HO CH CH COONa NaO NaO CH CH COONa CHO O CH COOHC C O O CH3 CH2OH CH2OH CH3 CH2 CH2 OH CH CH3 OH C．将煤气化或液化，获得清洁燃料 D．加大采矿的力度，获取更多资源 【答案】D 【解析】 推广无磷洗衣粉可以有效地缓解水体富营养化污染，推广无氟冰箱可以保护臭氧层， A 项正确。 2．（2011 年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）中学化学教材中有大量数据，下列是某 同学对数据的利用情况，其中正确的是 A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 D．利用溶液的 pH 与 7 的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 【答案】C 【解析】不能单独运用焓判据和熵判据来判断反应是否自发进行，而应利用复合判据来判断， A 项错误；化学反应的热效应与化学反应速率无直接关系，B 项错误；分析物质的沸点大小可 以考虑能否利用蒸馏的方法进行液体混合物的分离，C 项正确；只有在常温下 pH=7 的溶液才 是中性溶液，D 项错误。 3．（安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相 应要求的是 （ ） 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）乙 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙 D．元素丁与乙形成的化合 物都是非极性分子 【答案】A 【解析】根据甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，则其相对位置关系中有一种元素与甲同 族或两种元素与甲同族。设甲元素原子最外层电子数为 x，若只有一种元素与甲同族，则另两 只元素比分别位于甲的左右两侧，故 2x+（x-1）+（x+1）=20，解得 x=5；若两种元素与甲同 族，则另一元素必位于甲的左边或右边，则有 3x+（x+1）=20 或 3x+（x-1）=20，二式均无整 数解，故四种元素的位置关系为第一种情况。根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素 的原子序数，则丙元素原子序数最大，甲、丙必为同族，且乙元素原子序数为 8，即甲为氮元 素，乙为氧元素，丙为磷元素，丁为碳元素。只有 A 项正确。 5．［2011 年天门市高考理综模拟试卷（二）］有 Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和 H2O 六种微粒， 分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:l B．还原产物为 NH4+ C．若有 l mol NO3 －参加还原反应，则转移 8mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe 2+ －e-＝Fe 3+ 【答案】A 【解析】根据各种离子的性质可推测硝酸离子在酸性条件下与二价铁离子的反应，根据电子 守恒可得离子方程式为：8Fe2＋＋NO3 －＋10H＋=8Fe3＋＋NH4 ＋＋3H2O，氧化剂 NO3 －与还原剂 Fe2＋的物质的量之比为 1:8，A 项错误。 6．（湖北省黄冈市黄州区一中 2010-2011 学年高三五月模拟考试）将 11.9 g 由 Mg、Al、Fe 组 成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝 酸中，生成了 6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、Al3+、 Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( ) A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算 【答案】B 【解析】合金溶于过量稀硝酸中全部生成金属阳离子，共转移电子的物质的量为 6.72 L 22.4L·mol－1 × 3=0.9mol，根据等价交换，金属沉淀为氢氧化物时结合的氢氧根离子的物质的量也为 0.9mol。 故最后得到沉淀 11.9 g+0.9mol×17g·mol－1=27.2g。 7．（河北省唐山市 2010—2011 学年度高三年级第二次模拟考试）如下图所示，用铅蓄电池电 解 100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为 95.5g。下列说法正确的是 A．电路中转移 0.25mol 电子 B．铅蓄电池中消耗 0.5mol H2SO4 C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4 D．Fe 电极发生的电极反应为 Fe—2e-=Fe2+ 【答案】B 【解析】电解硫酸钠溶液时，铁做阴极，D 项错误；其实质上是电解水，根据题意可知有 4.5g 水被电解，转移电子的物质的量为 4.5g/18g·mol－1×2=0.5mol，A 项错误；铅蓄电池的负极应 为 Pb 失去电子，C 项错误。用排除法可知Ｂ正确。 第Ⅱ卷（共 58 分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。） 8．（14 分）（湛江市 2011 年普通高考模拟测试（二）理科综合试题）某同学设计了以下流程 来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 （1）步骤 1 所需玻璃仪器是 ；步骤 3 的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设： 假设 1： 只含有氯化钠 假设 2： 只含有 假设 3： 氯化钠和氢氧化钠都含有 （3）设计实验方案，进行试验。 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸 银溶液。回答下列问题： ①加入过量试剂 A 的名称是_______________________。 ②填写下表: 实验步骤 预期现象和结论 步骤 4: 步骤 5: 【解析】根据流程图结合所给试剂可知其实验原理为：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试 剂显红色，但若用中性溶液硝酸钡将碳酸根离子沉淀后，溶液仍呈红色，则可能含有氢氧化 钠，对氯化钠的检验则利用硝酸酸化的硝酸银溶液。 【答案】（1）烧杯 玻璃棒 ； 过滤 （2）氢氧化钠 （3）① 硝酸钡溶液。② 实验步骤 预期现象和结论 步骤 4: 取少量滤液于试管,往其中滴加 2~3 滴酚酞试液 ○1 如果酚酞变红，假设 2 或假设 3 成立。 ○2 如果酚酞不变红，假设 1 成立。 步骤 5: 用试管取少量滤液, 往其中滴加 足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加 硝酸银溶液。 ○1 若没有白色沉淀生成，则说明假设 2 成立。 ○2 若有白色沉淀生成，则说明假设 1 或假设 3 成立；结合步骤 4 ○1 如果酚酞变红，假设 3 成立。 9．（15 分）（2011 年广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）汽车排气中的 CO、NOX 已经 成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将 CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从 而减少汽车尾气污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 试写出 NO 与 CO 催化转化成 N2 和 CO2 的热化学方程式 （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的 NOx 及 C3H6， 在不同温度下，同时发生以下反应： 18NO（g）＋2C3H6（g） 9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）； 18NO2（g）＋4C3H6（g） 9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）； 并分别在 t 秒时测定其中 NOx 转化率，绘得图象如下图所示： ①从图中可以得出的结论是 结论一：从测定 NOX 转化数据中判断，相同温度下 结论二： ②在上述 NO2 和 C3H6 反应中，提高 NO2 转化率的措施有 。（填编号） A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出 H2O（g） D．增大压强 (3) CO 的中毒是由于 CO 与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白 （Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO K＝220 实验表明，Hb·CO 的浓度即使只有 Hb·O2 浓度的 2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后， 测得平衡时人体肺部的空气中 CO 和 O2 的浓度分别为 10－6mol·L－1 和 10－2mol·L－1。请问， 抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程） 【解析】（1）将已知的三个热化学方程式按顺序编号为①、②、③，根据盖斯定律②+③× 2-①可得：2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ/mol。 （2）在 250°C -450°C 时，NOx 转化率随温度升高而增大，是因为温度越低，反应速率 越小，t 秒时反应速率未达平衡状态；而 450°C -600°C 时 NOx 转化率随温度升高而减小， 是因为在高于 450℃时，t 秒时均已达平衡，且温度越高，平衡向左移动，同时说明了这两个 反应都是放热反应。 （3）见解析。 【答案】（1） 2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ/mol （2）①结论一： NO 转化效率比 NO2 的低 结论二：在 250°C -450°C 时，NOx 转化率随温度升高而增大，450°C -600°C 时 NOx 转化率随温度升高而减小 ② BC （3） 肺部 CO 和 O2 的浓度分别为 10－6mol·L－1 和 10－2mol·L－1， 22010)( 10)( )()( )()( 6 2 2 2 2 =×⋅ ×⋅=⋅⋅ ⋅⋅= − − OHbc COHbc COcOHbc OcCOHbcK >2% 故，抽烟会造成人的智力损伤。 10.(14 分)（泰州市 2011 届高三第三次调研测试）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四 周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中 A、B、C、D、E 为不同主族的元素。A、C 的最 外层电子数都是其电子层数的 2 倍，B 的电负性大于 C，透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为 紫色，F 的基态原子中有 4 个未成对电子。 （1）基态的 F3+核外电子排布式是 。 （2）B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物，原因是 。 （3）化合物 FD3 是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ； 将其溶于水，水溶液显酸性，原因是： 。 （4）B 的另一种氢化物和氧化物常用于做火箭的燃料，测得该氢化物和 D 的氢化物互为 等电子体，该氧化物与 B 的另一种氧化物中 B 的化合价相同，试写出这两种物质反应生成两 种空气成分的化学方程式： 。 （5）写出 AC2 的电子式： 。 【解析】前四周期中，最外层电子数是其电子层数的 2 倍的元素有 He、C、S 元素，很显 然 A 不可能是 He 元素，则 A、C 分别为碳、硫元素。根据 A、B、C、D、E 为不同主族的元素， 且 B 的电负性大于 C 的可知 B 为氮元素。透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色，则 E 为 钾元素，介于硫和钾元素之间的元素有氯和氩，而 F、D 可形成化合物 FD3，据此 D 只能为氯 元素，再结合 F 的基态原子中有 4 个未成对电子，且原子序数最大，可推断 F 为铁元素。 【答案】A（1）1s22s22p63s23p63d5 （2）NH3 与 H2O 分子间存在氢键，其他分子与 H2O 分子间不存在氢键 （3）分子晶体 Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3+3H+ （4）2N2H4+ N2O4（2NO2）=3N2+4H20 (5) .. .. :S::C::S: 11.（15 分）(湛江市 2011 年普通高考模拟测试（二）理科综合试题)中药秦皮中含有的七叶内 酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是 由化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成的。 %2.2)( )( 2 =⋅ ⋅ OHbc COHbc 七叶内酯 （1）化合物Ｐ的含氧官能团的名称为 。 （2）1mol 七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 mol NaOH ，七叶内 酯可以发生的反应类型有 （填序号）。 a．加成反应 b．取代反应 　　　c．消去反应　　　ｄ．氧化反应 （3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质 A 制备肉桂酸和肉桂醇。 反应关系如下： 肉桂醇 　　 肉桂酸 A 的结构简式为 。 （4）化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为 。 （５）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能 发生水解反应的物质的结构简式为 。 【解析】由七叶内酯的结构简式 ，含有一个酯基，两个酚羟基，故能 发生水解反应，且水解产物含羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠溶液反应；含有的苯环和碳碳 双键均能发生加成反应，而碳碳双键能发生氧化反应。 【答案】（1）酚羟基、羧基 （2）4； a、b、ｄ （3） －CH=CHCHO （4） → 一定条件 +H2O （５） －CH=CH－O－C－H 模拟六 “7+4”限时训练 O O OH OH CH CH CH2 OH CH CH C OH O O O OH OH O O HO HO A还原 氧化 Ｐ [时间：50 分钟 分值：100 分] 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1．（山东省德州市 2011 届高三年级第二次模拟考试）化学与环境、生产和生活密切相关，下 列说法正确的是 A．腌制食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其昧道更加美味可口 B．在煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2 的量 C．卫生部公告 2011 年 5 月 1 日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食 品中使用任何食品添 加剂 D．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 【答案】D 【解析】腌制食品时，添加少量亚硝酸钠是为了保持食品的色泽和防腐，A 项错误；在煤中加 入适量生石灰，燃烧时其中的硫元素可转化到 CaSO4 中去，可大大减少燃烧产物中 SO2 的量， B 项错误；并不是任何食品添加剂都是对人体有害的，如食盐中的碘等，C 项错误。 2．（2011 年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）已检测出 pH=1 的某未知溶液中含有 Al3+ 和 NO3-，被检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子；①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+ ⑤HCO3- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ） A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 【答案】C 【解析】ClO- 与 H+不能大量共存；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与 Fe2+ 不能大量共存； HCO3- 与 Al3+发生双水解而不能大量共存。 3．（2011 年广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）下述有关实验操作正确的是 A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液 B．除去 SO2 中的少量 CO2：通过盛有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤 D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 【答案】D 【解析】A 项中生成的碘溶解于溴苯中，错误；饱和 Na2CO3 溶液能与 CO2 反应生成 NaHCO3， B 项错误；过滤时，不能用玻璃棒在过滤器上搅拌，以免将滤纸戳破，C 项错误。 4．（江门市 2011 年高考模拟考试）X、Y 为短周期元素，X 原子各电子层的电子数比为 1∶4∶1， 它比 Y 原子多 3 个电子。下列叙述错误的是 A．X 离子半径小于 Y 离子半径 B．X 单质在空气中燃烧不止生成一种化合物 C．Y 的氢化物的沸点比同族元素的高 D．X、Y 形成的化合物属于共价化合物 【答案】D 【解析】X 原子各电子层的电子数比为 1∶4∶1，则 X 核外各层电子数分别为 2、8、2，为 Mg 元素，其单质在空气中燃烧的生成物有氧化镁、碳和氮化镁，C 项正确；Y 为 F 元素，Mg2＋ 和 F－核外电子排布相同，质子数大的半径反而小，A 项正确；HF 能形成氢键，故其氢化物沸 点比同族元素的氢化物沸点高，C 项正确；MgF2 为离子化合物，D 项错误。 5．（2011 年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说 法正确的是 A．1molCH3 ＋（甲基碳正离子）含有的电子数目为 9NA B．标准状况下，2．24L 甲苯含有的碳原子数目为 0．7NA C．6．2g 氧化钠和 7．8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 0．6NA D．1molHCl 气体中的粒子数与 0．5mol·L－1 盐酸中溶质粒子数相等 【答案】C 【解析】每个甲基碳正离子含有的电子数为 8 个，A 项错误；甲苯在标准状况下为液态，B 项 错误；氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子数目之比均为 2:1，每摩尔氧化钠和过氧化钠中均 含有 3mol 离子，6．2g 氧化钠和 7．8g 过氧化钠的混合物为 0.2mol，故含有离子数为 0.2mol× 3×NA=0．6NA，C 项正确；HCl 气体中的粒子为 HCl 分子，而盐酸中溶质粒子为 H＋和 Cl－，D 项中没有给出盐酸的体积，错误。 6．（江门市2011年高考模拟考试）从海水中提取镁的主要步骤 ①把贝壳烧成生石灰； ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中加热晶体； ⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法不正确的是 A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 B．贝壳烧成生石灰属于吸热反应 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 【答案】D 【解析】贝壳的主要成分为碳酸钙，煅烧可得生石灰，为吸热的分解反应，生石灰与水反应 为化合反应，熟石灰与氯化镁反应为复分解反应，A、B项正确；由MgCl2·6H2O制MgCl2，为 了防止Mg2＋水解，需要在氯化氢的气流中加热，C项正确；镁为活泼金属，电解其盐溶液不能 得到金属镁，D项错误。 7. （北京市怀柔区 2011 届高三适应性练习理综，11）某温度下，2 L 密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g) 4C(l)＋2D(g)。平衡时测得 n(C)=1.6mol。下列说法正确 的是( ) A.反应的化学平衡常数表为 K＝c4(C)c2(D) c3(A)c2(B) B.增大压强，平衡右移，K 平衡增大 C.B 的平衡转化率是 40% D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量 C，υ 正、υ 逆均增大 【答案】C 【解析】C 为液体，不能代人表达式 A 错；平衡常数和压强无关，B 错；加入 C 液体，其 浓度为定值，速率不变，D 错。 第Ⅱ卷（共 58 分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。） 8．（14 分）（泰州市 2011 届高三第三次调研测试）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co 等）是极具发 展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备 Li2FeSiO4 的方法。 固相法：2Li2SiO3＋FeSO4 Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2 溶胶－凝胶法： （1）固相法中制备 Li2FeSiO4 的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。 （2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得 1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为 。 （3）以 Li2FeSiO4、嵌有 Li 的石墨为电极，含 Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、 放电的总反应式可表示为 Li2FeSiO4 Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应 式为 。 惰性气体 高温 热处理 CH3COOLi Fe(NO3)3 Si(OC2H5)4 等试剂 干凝胶 Li2FeSiO4溶液 胶体 干燥适当 条件 ³ä µç ·Åµç （4）Li2MSiO4 的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的 Li2FeSiO4 作电 极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。 【解析】（2）Li2FeSiO4 中 Fe 为+2 价，其原料为 Fe(NO3)3，故每制得 1mol Li2FeSiO4，整 个反应过程中转移电子的为 1mol。 【答案】（1）防止＋2 价铁被氧化 （2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应（2 分，只回答丁达尔效应也可） NA （或 6.02×1023） （3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4 （4）Li2FeSiO4 充电时脱去 Li＋所需电压低 9．（15 分）2011 年漳州市普通高中毕业班质量检查化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探 究。限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0 mol·L-1 Na2SO3 溶液、1.0 mol·L-1 NaClO 溶液、品红溶液。 [探究一] ①甲同学提出假设 假设 1：NaClO 溶液能使品红溶液褪色 假设 2：Na2SO3 溶液能使品红溶液褪色 假设 3： 。 ②设计实验方案证明甲的假设 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取少量品红溶液于试管中，再 加入少量的 。 若品红溶液褪色，则假设 1 成立。 步骤 2： 若 ，则假设 2 成立。 4.6 4.2 3.8 3.4 3.0 2.6 2.2 Mn Fe Co 330 300 270 240 210 180 150 电压 （V） 比能 量 （ m A · h/g） ▲ Li2MSiO4 充电时脱去 Li＋所需电压 ■ Li2MSiO4 放电时的理论电压 ● Li2MSiO4 放电时的理论比能量 。 根据步骤 1、2。 若 ，则假设 3 成立。 [探究二] 乙同学为探究 Na2SO3 溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用 1.0mol·L-1 Na2SO3 溶 液的实际浓度： （1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂 （填序号）。 a．浓硝酸 b．65%硫酸 c．浓盐酸 （2）实验前后测得 C 装置增重 3.2 g，则 Na2SO3 溶液实际的物质的量浓度为 。 （3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是： 。 【解析】[探究二]由装置图看出，其测定原理为浓硫酸与样品反应，吸收经干燥后的二氧 化硫，并称量其质量，进一步求出亚硫酸钠的质量分数，该实验常见的考查点有：如何将生 成的二氧化硫尽可能吸收，如何防止水蒸气的干扰，如何防止空气中水合二氧化碳的干扰以 及误差分析等。 【答案】[探究一] ①NaClO 溶液、Na2SO3 溶液都不能使品红溶液褪色（或其他合理答案） ② 实验操作 预期现象与结论 1.0 mol·L-1 NaClO 溶液 另取少量品红溶液于试管中，再加入少量 的 1.0 mol·L-1 Na2SO3 溶液。 品红溶液褪色； 步骤 1、2 的品红溶液均不褪色（或其他 合理答案）。 [探究二] （1）b （2）0.83mol·L-1 （3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 。 10. （14分）（安徽省合肥市第三次质检考试）以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在 短周期。根据信息完成问题： （1）写出 A 元素基态原子的核外电子排布式 。 （2）B、C、X 的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。 （3）化合物 YZ4B 化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。 （4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过 程　 。 （5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解 100 L 1.5mol·L－1CB 的水溶液时，两极共 收集到气体 22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的 pH= （假设电 解前后溶液体积不变）。 【解析】A 与 X 形成黑色和砖红色两种化合物，则 A 是 Cu，X 是 O，B 是 Cl,Y 是 N,Z 是 H, 【答案】（15 分） （1） 2 分 （2） 2 分 （3）①离子键和共价键（说明：可不答配位健） 2 分 ②取少量固体于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，红色石蕊试纸变蓝 3 分 （4） 2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2（OH）2CO3 3 分 （5）12 11.（15 分）（河北省唐山市 2010—2011 学年度高三年级第二次模拟考试）已知 A 为芳香烃， 分子结构中只含有一个带甲基的侧链。5.9 gA 完全燃烧，生成 19.8 g CO2。W 为 B 的同分 异构体，其结构简式为 元素 A 元素 B 元素 C 元素 X 元素 Y 元素 Z 单质是一种常 见金属，与元 素 X 形成黑色 和砖红色两种 化合物 单质是一种黄 绿色气体 短周期中金属 性最强，与 X 反应能生成两 种化合物 最外层电子数 是内层电子数 的 3 倍，能形 成双原子阴离 子 单质为双原子 分子，结构中 键与 键数 目比为 1：2 阳离子就是一 个质子 11011062622 43][4333221 sdArsdpspss 或 +−− >> NaOCl 2 σ π （1）A 的分子式为 ，H 的结构简式为 ； （2）C 的官能团名称为 ； （3）发生取代反应的有 （填反应序号）； （4）⑤的化学方程式为 ； （5）符合下列 3 个条件的 G 的同分异构体的数目有 个，写出其中任意一个同分异 构体的结构简式 。 ①含有邻二取代苯环结构；②与 G 有相同官能团；③不与 FeC13 溶液发生显色反应。 【解析】根据 A→B 的转化条件及反应物可知为烯烃与溴的加成反应，结合 B 的同分异构 体含有两个溴原子，则 A 中除含有一个苯环外还含有一个三个碳原子的支链，且支链上有一 个碳碳双键，其结构简式可能为 或 。则 B→E 为水解，E →F→G 为氧化，根据⑦的反应条件，则⑦为酯化反应，则 G、F 分别为酸、醛，则 A 的结构 简式只能是 。据此可推出 B、E、F、G 的结构简式。根据 W 的结构简式，结 合反应②、④的反应条件可知分别为消去和水解反应，进一步可推得 C、D、H 的结构简式。 【答案】（1）C9H10 （2）溴原子、碳碳双键 （3）③④⑦ （4） （5）4； （写其中任一个即可） 模拟七 “7+4”限时训练 [时间：50 分钟 分值：100 分] 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1．湖北省黄冈市黄州区一中 2010-2011 学年高三五月模拟考试化学与生产、生活、社会密切 相关。下列有关说法中，错误的是（ ） A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D． 喝补铁剂时，加服维生素 C，效果更好，原因是维生素 C 具有氧化性 【答案】D 【解析】补铁剂中，只有 Fe2+才具有补铁效果，为防止 Fe2+被氧化，加服维生素 C，因维生素 C 具有还原性。 2．（遵义市 2011 年高三第二次联考试题）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定 会使平衡发生移动的是（ ） A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂 【答案】C 【解析】对于溶液中进行的反应，压强的改变对其反应速率和平衡没有影响，B 项错误；催化 剂只能加快反应速率，不能改变反应的限度，D 项错误；对于既有气体反应物和生成物，又有 固体反应物的反应来说，增加固体反应物的质量，没有改变浓度，对平衡无影响，A 项错误； 任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度， 化学平衡一定会发生移动，C 项正确。 3．（江门市 2011 年高考模拟考试）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol B．标准状况下，22.4LCCl4 的分子数约为 NA 个 C．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g 【答案】A 【解析】 标准状况下，CCl4 为液态，B 项错误；17.6g 丙烷中所含极性共价键（碳氢键）为 17.6g 44g·mol - 1×8=3.2mol，即 3.2NA 个，C 项错误；电解精炼铜时，阳极上 Cu 以及比 Cu 活泼的金 属失去电子，故转移 2mol 电子时，阳极质量减少不一定是 64g， D 项错误。 4．（河北省唐山市 2010—2011 学年度高三年级第二次模拟考试）乙醇与重铬酸根离子在酸性 溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学 计量数为（ ） A．10 B．12 C．14 D．16 【答案】D 【解析】C2H5OH 中 C 元素的化合价为-2 价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为： C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=2CO2+4Cr3++11H2O。 5. （安徽合肥一中 2011 年冲刺高考最后 1 卷）25℃时，向 25 mL 一定浓度的 NaOH 溶液中逐滴加人某浓度的 CH3 COOH 溶液，溶液 pH 和加入的醋酸溶液的体积关系 曲线如右图所示。下列有关混合溶液的说法错误的是 （ ） A．A、B 间的溶液中可能有： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．B 点：c（CH3COO 一）=c（Na+）>c（OH 一）=c（H+） C．C 点：c（CH3COO 一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH 一） D．NaOH 溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为 0．1 mol·L-1 【答案】D 【解析】A 点为 NaOH 溶液，B 点为醋酸钠和醋酸混合液，故 A 正确；B 点据电荷守恒 B 项正 确，C 点醋酸过量溶液显酸性，据 PH 值判断 C 正确，从 B 点看出加 25mlCH3 COOH 溶液时醋 酸过量，则醋酸浓度大于 0．1 mol·L-1，选 D. 6. 已知 A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中 D 的原子序数是 A 的原子序数的 3 倍。A 与 D 组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图 3 为其晶体结构 中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列有关说 法正确的是 A．A 与 D 组成的物质的化学式为 BP，属于离子晶体 B．A 与 D 组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电 C．A 与 D 组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体 D．A 与 D 组成的化合物晶体中，每个 A 原子周围连接 1 个 D 原子 【答案】C 【解析】AD 组成的物质超硬耐磨，属于原子晶体。熔融状态不导电，每个 A 周围连接 4 个 P 原子。 7．（泰州市 2011 届高三第三次调研测试）在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同 方式投入反应物（如图所示），发生如下反应： 3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 恒容容器甲 恒压容器乙 X 的物质的量（mol） n1 n2 Z 的体积分数 φ1 φ2 下列说法正确的是 A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C．n2＞n1 D．φ2=φ1 【答案】A 【解析】将甲容器中各种物质按方程式“一边倒”后，相当于在甲容器中充入了 3mol X 和 1molY，与乙容器中起始充料相同。反应达平衡时，对于乙容器来说，气体物质的量减小，由 于保持恒压，故其体积必减小，A 项正确；平衡时乙中压强大于甲中压强，故反应限度乙中大 于甲中，故 Z 的体积分数 φ2 ＞φ1，X 的物质的量 n1＞n2，C、D 项错误；由于无法知道反应的 限度，故无法知道甲从起始到平衡时的反应方向，无法判断其压强的变化，C 项错误。 第Ⅱ卷（共 58 分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。） 8．（14 分）（2011 年辽宁锦州高三质量检测（三））用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4 摩尔质量为 166 g·mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2 对淡水进行消毒是城市饮用水处 理新技术。ClO2 和 Na2FeO4 在水处理过程中分别被还原为 Cl-和 Fe3+。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、 Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_________＞_________＞_________。 （2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：_________ ___________________________________________________________________________。 （3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC， 沸点为 11.0oC，易溶 于水。ClO2 可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HC lO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸（H2C2O4）在 60oC 时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2 的发生装置，B 为 ClO2 的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请问： ①A 部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B 部分还应补 充什么装置_________； ②C 中能否盛装澄清石灰水 ，原因是 ，若不能盛装澄清石灰水，则应 装的试剂为（若回答能，则该空不填）_______________。C 中发生反应的化学方程式为： ______________________________________________________。 【解析】（1）假设 ClO2、Na2FeO4、Cl2 各 100g，在水处理过程中分别转移电子的物质的量： ClO2： 100g 57.5g·mol－1×5=8.7mol Na2FeO4： 100g 166g·mol－1×3=1.8mol Cl2： 100g 71g·mol－1×2=2.8mol 故消毒效率由大到小的顺序是 ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。 【答案】（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4； （2）高铁酸钠的还原产物 Fe3＋能水解生成 Fe（OH）3 胶体，能吸附水中悬浮物，从而净 水； （3）①水浴加热 （冰水）冷凝， ②不能 氢氧化钙的溶解度小，石灰水中溶解的氢氧化钙少，吸收量少 NaOH 溶液 （或其它合理答案）[ 2ClO2＋2NaOH=== NaClO2＋NaClO3＋H2O（或其它合理答案）。 9．（14 分）（2011 年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）硫酸铜是一种用途广泛的化工 原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完 全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图 I、Ⅱ所示） （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）图Ⅱ是图 I 的改进装置。其优点有 。 （3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫 酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入 FeSO4 后再通入氧气，反应则 立即发生。 ①试用离子方程式表示反应发生的原理 ；在该反应中 FeSO4 的作用是 。 ②已知 pH≥4．4 时 Cu2+以 Cu（OH）2 的形式开始沉淀，pH≥6．4 时完全沉淀；Fe(OH)3 完全沉淀时的 pH 为 3．7，又测得反应完成后溶液呈强酸性。请设计一个除去所得溶液中 杂质离子的实验方案 。 （4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量 3．2 g 铜丝放到 45 mL 1．5mol·L-1 的稀硫酸中，控温在 50℃，加入 18mL 10%的 H2O2，反应 30 min 后升温到 60 ℃，持续反应 1 小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量 95%的酒精淋 洗晾干，得到 10 g CuSO4·5H2O。 ①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示） 。 ②反应过程中温度不宜过高的原因是 ，过滤时采用酒精淋洗的优点是 ； 该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是 。因 。 【解析】（4）产率就是实际产量占理论产量的百分比。 根据铜元素的守恒，硫酸铜晶体的理论产量为： 3.2g 64g·mol－1 ×250g·mol－1=12.5g 硫酸铜晶体的产率为： 10 g 12.5g×100%=80%。 【答案】（1）3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O 或 Cu + 4 HNO3（浓）== Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （2）增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收。 （3）①2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O 或 4Fe2+ + O2 + 4H+== 4Fe3+ + 2H2O , 2Fe3++ Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 催化剂 ②向反应后的溶液中加入 CuO[或 Cu（OH）2 或 CuCO3]，调节溶液的 pH3．7～4．4，将沉 淀滤去。 （4）① Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O ② 防止双氧水分解 酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解 80% 10．（15 分）（2011 年漳州市普通高中毕业班质量检查）某短周期元素的原子最外层电子数为 次外层的 2 倍，其单质甲可发生如下反应： 甲+乙 丙+丁+水。 （1）若丙为 NO2。 ①甲与乙反应的化学方程式为 。 ② NO2 可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知： N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1， 2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。 写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 　　　　　　　 。 （2）若丙为 SO2。 ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。 ②SO2 能使酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式： MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+ ③SO2 在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0 反应。该反应的化学平衡 常数 K=________________（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件 x，则符合图中 曲线的是 （填序号）。 a．x 表示温度，y 表示 SO2 的物质的量 b．x 表示压强，y 表示 SO2 的转化率 c．x 表示 SO2 的物质的量，y 表示 O2 的物质的量 d．x 表示 SO3 的物质的量，y 表示化学平衡常数 K 【解析】原子最外层电子数为次外层的 2 倍的短周期主族元素为碳元素。 （1）①当丙为 NO2 时，为炽热的木炭与浓硝酸的反应。②将两个已知的热化学方程式按 顺序编号为①②，根据盖斯定律（①+②）÷2 得热化学方程式：N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1。 （2）当丙为 SO2 时，该反应为木炭与浓硫酸的反应。①浓硫酸的吸水性使硫酸铜晶体失 水而显白色。 ③该反应为放热反应，升温平衡向左移动，温度越高，SO2 的物质的量应越大，a 项错误； 该反应为气体物质的量减小的反应，压强越大，SO2 的转化率应越大，b 项错误；增大一种反 应物的浓度，可以使另一反应物的转化率增大，C 项正确；化学平衡常数只与温度有关，只要 温度不变，化学平衡常数不变，d 项错误。 【答案】（1）①C + 4HNO3（浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O ②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1 （2）① 蓝色晶体变白色粉末 ② [2]MnO4- + [5]SO2 + [2]H2O = [2]Mn2+ + [5]SO42- + [4]H+ ③ ； c 11.（15 分）（2011 辽宁锦州高三检测三） BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下： 已知： Ⅰ、B 分子中所有 H 原子的化学环境相同； Ⅱ、BAD 的结构为： 。 请回答下列问题： )()( )( 22 2 3 2 OcSOc SOc （1）A 的名称为______________。 （2）F 的结构简式为______________。F 的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生 银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。 （3）反应②的化学方程式为__________________________________________；反应③在 一定条件下能直接进行，其反应类型为______________。 （4）G 是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出 G 缩聚产物可能的结构简式 _____________________（只要求写一种）。 【解析】由已知 B 分子中氢原子化学环境相同，则可推断出 B 的结构为 CH3COCH3，则 A 中羟 基位于中间碳原子上，为 2-丙醇；C 为苯酚，根据 E 的分子式及 BAD 的结构不难推出 E 的结 构为： ，F 的结构为： 。 满 足 （ 2 ） 中 条 件 的 F 的 同 分 异 构 体 必 含 有 2 个 羟 基 和 一 个 醛 基 ， 有 、 、 三种。 【答案】（1） 2－丙醇 ； （2） 3 ； （3） 取代反应 （4） 或 模拟八 “7+4”限时训练 [时间：50 分钟 分值：100 分] 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意） 1．（2011 年广东韶关市高考第二次模拟考试化学试题）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是 A．在 1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中含有 CO32-的数目为 0.2NA B．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.2 NA C．标准状况下 22.4 升 CH4 和 C2H4 的混合气体所含氢原子数为 4NA D．理论上氢氧燃料电池正极消耗 11.2 L 标准状况下气体时，外线路通过电子数为 NA 【答案】C 【解析】A 项忽视了 CO32-的水解，错误；Fe 参加氧化还原反应，氧化产物可以是 Fe2＋或 Fe3 ＋，B 项错误；理论上氢氧燃料电池正极消耗 11.2 L 标准状况下氧气时，转移 2mol 电子，外线 路通过电子数应为 2NA，D 项错误。 2．（江门市 2011 年高考模拟考试）下列各组离子能大量共存的是 A．pH<7 的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4 － B．pH=7 的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2 － C．pH>7 的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+ D．pH=0 的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－ 【答案】C 【解析】在酸性条件下，S2-与 MnO4-，Fe2+与 ClO-均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3+ 与 AlO2-能发生双水解反应而不能大量共存。 3．（2011 年漳州市普通高中毕业班质量检查）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、 轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙 述正确的是 A．H+从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应式为： CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+ C．d 导出的是 CO2 D．图中 b、c 分别是 O2、甲醇 【答案】B 【解析】 由 H+的迁移方向（从负极到正极），可知甲为负极，乙为正极，故 b、c 分别通入甲 醛、O2；c、d 分别导出 CO2、H2O。 4．（2011 年佛山市普通高中高三教学质量检测（二））20.00mL 稀氨水中逐滴加人等物质的量 浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是 【答案】B 【解析】稀氨水的起始 PH 应大于 7，排除 A、C 项，滴定终点时生成强酸弱碱盐 NH4Cl 的溶液， pH＜7，排除 D 项，只有 B 项符合题意。 5．（杭 州 市 2011 届高考科目教学质量检测（二））下列说法正确的是 A．2010 年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接 在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。 B．把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理 C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 D．“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 催化剂具有选择性，没有“万能催化剂”，A 项错误；只有 75%的乙醇（体积分数） 才具有较强的杀菌、消毒功能，C 项错误；蛋白质在一定条件下均可水解，D 项错误。 6．（杭 州 市 2011 届高考科目教学质量检测（二））常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C 2H5NH3)NO3〕,其熔点为 12℃。已知 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A．该离子液体中含的氨分子　 B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3 ＋+2H2O C2H5NH2·H2O+H3O＋ D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH 小 【答案】C 【解析】由题意可知（C2H5NH3）NO3 在熔融状态下电离成 C2H5NH3+和 NO3-，A 项错误；根据 信息 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 强，可知该盐在水中发生水解反应 C2H5NH3 ＋+2H2O C2H5NH2·H2O+H3O＋，C 项正确，B 项错误；根据“越弱越水解”，该盐溶液的 pH 比与之同浓度 的硝酸铵溶液 pH 大，D 项错误。 7．（泰州市 2011 届高三第三次调研测试）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反 应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 A Cu FeCl3 溶液 CuCl2 溶液 Fe B H2O Fe H2 O2 C Al NaOH 溶液 H2 Al2O3 D CH3CH2OH O2 CH3CHO H2 【答案】C 【解析】 Al 为活泼金属，不能用 H2 还原 Al2O3 制 Al，即不能发生图示中的丙→甲的反应。 第Ⅱ卷（共 58 分） 二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。） 8. （安徽省 2011 年省级示范高中名校高三联考）（14 分）T、X、Y、Z、Q、R、W 为周期表前 四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表： 元素 相关信息 T T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X X 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z 的基态原子价电子排布为 Q 在该元素所在周期中，Q 的基态原子的第一电离能最小 R 3p 能级上有 1 个电子 W W 的一种核素的质量数为 65，中子数为 36 （1）X、Y、Q 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （ 2 ） X 与 Y 原 子 结 合 形 成 的 X3Y4 晶 体 ， 其 硬 度 比 金 刚 石 大 ， 则 X3Y4 晶 体 中 含 有 键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 （3）W 的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯 W 物质，在该电解 反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 。 （4）T、X 两种元素组成的一种化合物 M 是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油 2 2nns np + 化工发展水平的标志，则 M 分子中 键和 键的个数比为 。在 T—Y、 T—Z 两种共价键中，键长较长的是 。 （5）已知 25℃、101 kPa 条件下： 4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol 4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol 则 16g Z2（g）完全转化为 Z3（g）的△H= ． 【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W 依次为 H、C、N、O、 Na、Cl、Cu。同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性：N＞C＞Na；C3N4 晶体 硬度比金刚石大，说明 C3N4 晶体为共价键形成的原子晶体；Cu 的基态原子的核外电子排 布式为[Ar]3d104s1，电解精炼可提纯 Cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质 是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；H2C=CH2 分子中 5 个 σ 键和 1 个 π 键，原子半径：N＞O ，因此键长较长的是 H-N；上式减下式得 3O2（g）===2O3 （g）ΔH＝284．2 kJ/mol，可知，0．5mol O 2（g）完全转化为 O 3（g）的 ΔH＝47．4 kJ/mol。 【答案】（1）N＞C＞Na（2 分） （2）共价（1 分）；原子（1 分） （3）[Ar]3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1（2 分）； 粗铜 （1 分）； 精铜（1 分）；CuSO4 溶液（或可溶性的铜盐）（1 分） （4）5:1 （2 分） ；H-N（1 分） （5）47．4 kJ/mol（2 分） 9.（14 分）（哈尔滨三中、东北育才大连育明、天津耀华 2011 年四校高三第二次高考模拟考 试）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2 含量≥65%，SiO2 含量约 20%，A12O3 含量约 4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS 含量≥80%，FeS、CuS、SiO2 含量约 7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）反应 I 的滤液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al：（SO4）3 等。试完成 反应 I 中生成 CuSO4 和 MnSO4 的化学方程式： MnO2+CuS+ = ↓+ +CuSO4+ （2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的 σ π 离子方程式为 。 （3）反应 III 要调节 pH 生成 Fe （OH）3、Al（OH）3，中和过量的 H+所使用的物质是 ， 调节的 pH 范围是 （pH 数据见右表）。 沉淀物 Fe(OH)3 A1(OH)3 Zn(OH)2 开始沉淀 pH 2.3 4.0 5.4 完全沉淀 pH 4.1 5.2 8.0 （4）本工艺可以循环利用的物质除有 MnCO3、ZnCO3 以外，还有 。 【解析】反应 I 为酸浸过程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu 元素在该过程均转化为金属阳离子进 入溶液，而难溶于酸的 S、SiO2 则通过过滤而分离出来。 在所得溶液中加入适量 Zn 将 Cu 置换出来，并通过过滤而分离出来。 然后在所得虑液中加入 MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 MnCO3、ZnCO3 调节溶液 pH 在 5.2-5.4 之间使 Fe3+、Al3+完全转化为 Fe（OH）3、Al（OH）3 而分离﹝超过 5.4Zn（OH）2 会析 出﹞ 。最后所得溶液中含有 Zn2+、Mn2+、SO42-等，再进一步制得 MnO2、Zn、Na2SO4。 【答案】 10. （南通市 2011 届高三第三次调研测试）某兴趣小组的同学发现，将 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探 究。 【提出猜想】 猜想 1：所得沉淀为 ； 猜想 2：所得沉淀为 ； 猜想 3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为 mCu (OH)2·nCuCO3]。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【实验探究】 步骤 1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤 2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。 能证明猜想 1 成立的实验现象是 。 蓝绿色固体 碱石灰 K A B C D 无水 CuSO4 澄清石灰水 N2 【问题讨论】 （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， 。 （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的 质量为 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 【解析】根据复分解反应猜想沉淀是 CuCO3，根据水解反应猜想沉淀是 Cu(OH)2。 【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】 B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象（若猜想 1 所得沉淀为 CuCO3，则实验现象为 B 中无 明显现象，C 中产生白色沉淀） 【问题讨论】 （1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C 中导 管内形成水柱，则证明装置的气密性良好 （2）①Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，充分吸收 CO2；BaCO3 的摩尔质量大于 CaCO3，测量 误差小 ②Cu5(OH)6(CO3)2［或 2CuCO3·3Cu(OH)2］ 11.（15 分）（2011 年广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）邻羟基桂皮酸是合成香精 的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一 试回答下列问题： （1）化合物 II→化合物 III 的有机反应类型 （2）化合物 III 在银氨溶液中发生反应化学方程式 （3）有机物 X 为化合物 IV 的同分异构体，且知有机物 X 有如下特点：①是苯的对位取代 物，②能与 NaHCO3 反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物 X 的结构简式 （4）下列说法正确的是（双选） A. 化合物 I 遇氯化铁溶液呈紫色 B. 化合物 II 能与 NaHCO3 溶液反应 C. 1mol 化合物 IV 完全燃烧消耗 9.5molO2 D. 1mol 化合物 III 能与 3 mol H2 反应 （5）有机物 R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物 IV，则 R 在 NaOH 醇溶液中反应的化 学方程式为 。 【解析】（3）满足条件的同分异构体应为苯的对位取代，且含有羧基和醛基，故只有两 种。 （4）化合物 I 含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，A 项正确；化合物 II 不含有羧基，不 能与 NaHCO3 溶液反应，B 项错误；化合物 III 含苯环、一个碳碳双键和一个醛基，能与 5mol 氢气加成，D 项错误；化合物 IV 的分子式为 C9H8O3，1mol IV 完全燃烧消耗 O2：9+ 8 4- 3 2= 9.5mol，C 项正确。 （5）由反应条件 NaOH 醇溶液可知发生消去反应。 【答案】（1）消去反应 （2） （3） （4）AC （5） 或 .精品资料。欢迎使用。 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u CH=CHCHO ONa Ag(NH3)2OH+ H2O Ag NH3 CH=CHCOONH4 ONa + + +2 32 CHO CH2COOH CH2CHO COOH OH CHCH2COOH Cl + NaOH ´¼ O CH=CHCOONa+ NaCl + H2O Na 3 3 OH CH2CHCOOH Cl + NaOH ´¼ O CH=CHCOONa+ NaCl + H2O Na 3 3 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u