2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4

2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4

‎4.3 硫和氮的氧化物①‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。‎ 学习重点：二氧化硫的性质 ‎ 学习难点：二氧化硫的还原性、漂白性 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 硫单质 自然界中硫元素的存在：________________________________。‎ 硫俗称__________，是一种________色固体。单质硫________溶于水，微溶于_________，易溶于__________(可溶解附在试管壁上的硫)。‎ S与Fe共热，化学方程式为_________________；S与Cu共热，化学方程式为__________________；表明S具有相对较________的氧化性(与各种卤素单质、氧气相比)。S可溶于热的KOH溶液，化学方程式为______________________________________(清洗附在试管壁上的S——化学方法)。硫粉可以快速与水银化合，减轻散落的水银造成的危害，化学方程式为_________________________________。‎ S燃烧的化学方程式为____________________________________。‎ 二氧化硫 常况下，SO2是一种_________气味、______溶于水的有毒气体(通常，1体积水约能溶解_____体积SO2)。SO2与水反应的化学方程式为____________________________________。‎ 少量SO2通入烧碱溶液中，离子方程式为______________________________；过量SO2通入烧碱溶液中，离子方程式为____________________________________。SO2逐渐通入澄清石灰水中至过量，现象为_________________________________________________，该过程的化学方程式可分两步表示为_________________________________________、________________________________________。‎ 从价态分析，理论上，SO2中的+4价S，既有氧化性，又有还原性，实际反应中以表现______性为主。(1) H2S+ SO2 —________________________。(2) ①一定条件下，SO2与O2反应的化学方程式为_____________________________________；② SO2可以使卤水(氯水、溴水、碘水)褪色，离子方程式表示为_______________________________________________(以溴水为例)；③SO2与H2O2反应的化学方程式为_____________________________________；④SO2与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________；⑤SO2与硫酸铁溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________；‎ SO2通入品红(红色)溶液中，品红_____表明SO2具有漂白性。将液体加热，现象为___________。‎ 二氧化硫和氯水比较 SO2‎ 氯水(Cl2通入水溶液中)‎ 漂白机理 ‎__________________，___氧化漂白 氧化漂白，将有机色质氧化为无色物质 生成的 无色物质 ‎_____________________‎ 不可恢复为(原)有色物质 通入品红试液 品红________‎ 品红________‎ 通入 紫色石蕊试液 ‎_____________________________‎ ‎__________，___________‎ 三氧化硫 标况下，SO3是一种______态________性氧化物，能与水化合生成____________。工业上用接触法制硫酸，常分为三个阶段，①造气(生成SO2)，以S或FeS2为原料，(以FeS2为原料时)反应方程式为____________________________________________________；②接触氧化(生成SO3)，反应方程式为______________________________；③吸收(生成H2SO4)，方程式为_________________________。‎ 硫化氢 H2S是一种无色有_____________气味的剧毒气体，__________溶于水(通常，1体积水约能溶解2.6体积H2S)，其水溶液称为_______________。将足量H2S通入烧碱溶液中，反应的化学方程式为________________________________。H2S具有很强的______性，可以燃烧【若O2足量，方程式为______________________________；若O2少量，方程式为______________________________】；可以与X2 (卤素单质)发生置换反应，化学方程式为______________________________(以I2为例)；H2S与FeCl3溶液反应的离子方程式为______________________________。CuSO4溶液可以检验或吸收H2S，化学方程式为_______________________________________(得黑色沉淀)。实验室可以用FeS固体和稀硫酸反应制取少量H2S气体，离子方程式为_________________________________。‎ 主要含硫矿物 硫铁矿_____________、黄铜矿________________、石膏__________________、芒硝________________‎ 课堂反馈 ‎1、SO2 、Cl2的水溶液都具有漂白作用，若两者将按等物质的量混合后，通入品红试液，漂白效果确明显减弱，用化学方程式表示其原因为____________________________________________。‎ ‎2、褪色的过程并不一定都属于“漂白”。[A]SO2使高锰酸钾酸性溶液；[B] SO2使滴有酚酞的烧碱溶液褪色；[C]氯水使品红溶液褪色；[D]SO2使品红溶液褪色。‎ 其中属于“漂白” 的是________________；‎ 其中属于“氧化漂白” 的是________________。‎ ‎3、沸点： SO2(—‎10℃‎) 、Cl2(—‎34.6℃‎)，Cl2是易液化的气体，则SO2比Cl2_______液化。‎ 2‎ ‎4.3 硫和氮的氧化物②‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：学习氮元素及其氧化物的理化性质，重点掌握一氧化氮、二氧化氮的性质，认识二氧化硫及氮的氧化物对环境的影响 学习重点：一氧化氮、二氧化氮的性质 学习难点：一氧化氮、二氧化氮的性质 学习内容（包括学法指导）‎ 氮气 N2分子中，每个N原子最外层离8电子稳定还需_____个电子，故N2的电子式为_______________。N2性质______，需在_________或_______条件下，才能与O2化合，化学方程式为__________________。‎ N2与H2化合需在__________________________________条件下进行；点燃时，Mg少量与N2化合生成___________。‎ 一氧化氮和二氧化氮 NO是___溶于水的____色有毒气体，在空气中遇O2，发生反应的化学方程式为①______________；NO2是__________色、________________气味、易液化、_______溶于水的有毒气体，NO2与水反应的化学方程式为②_______________________________________(氧化剂是______、还原剂是______)。‎ 将上述方程式①、②合并，可得到化学方程式③ NO+ O2+ =____________________；也可得到化学方程式④ NO2+ O2+ =______________________。‎ 应用(Ⅰ) ‎ 工业制硝酸以N2、H2为原料，涉及以下四个反应：‎ ‎①_____________________；② NH3+ O2_______ + NO；‎ ‎③______________________；④__________________________________________。‎ 应用(Ⅱ)‎ 要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：‎ 实验内容 ‎(假设溶质不扩散，气体体积已折算为标况下)‎ 把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2至恰好不再反应 把充满NO的试管倒立水中，再通入O2至恰好不再反应 按体积比4:1充入NO2和O2‎ 进入试管的液体体积占试管容积的 进入试管的液体的c(mol/L)‎ SO2和NO2对大气的污染 SO2主要来自煤、石油等_______________________的燃烧和金属矿物的冶炼。NO2主要来自___________和工厂废气。它们容易引起________污染，直接危害人体健康，引起呼吸道疾病。它们溶于水形成________(正常雨水因________________pH为______)。‎ 酸雨主要是由大气中的________和________溶于水造成的。‎ H2SO4(型酸雨)的生成：SO2________H2SO4‎ HNO3(型酸雨)的生成：(NO)NO2―→HNO3‎ 当前，防治酸雨的措施主要有 ：(1)调整能源结构，发展________________。(2)加强环境管理，严格控制____________的排放量。(3) ①燃料脱硫②改进燃烧技术③对煤燃烧后的烟气脱硫————以生石灰为脱硫剂，将废气中的SO2固定，再转化为石膏，有关反应的化学方程式为：‎ ‎____________________________________、__________________________________。‎ 课堂反馈 ‎1、二氧化氮和溴蒸气均为红棕色，试用简单方法鉴别两种气体。‎ 操作 现象 ‎2、利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)‎ ‎①H2　②Cl2　③CH4　④HCl ‎⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2‎ ‎(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的 气体有____________________(填序号)。‎ ‎(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_______________________，这时气体由________进入。‎ ‎(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_____________________________。‎ ‎(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________________________，这时气体由________口进入。‎ ‎3、防止NOx污染可以用碱液吸收， NO2可以被NaOH溶液完全吸收 ‎(化学方程式为___________________________________________)；‎ 等体积混合的NO、NO2可以被NaOH溶液完全吸收 ‎(化学方程式为_____________________________________________)。‎ ‎4、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是(　　) ①8∶1　②7∶3　③7∶1　④4∶1‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ 2‎