2018-2019学年贵州省思南中学高二下学期第二次月考化学试题 解析版
贵州省思南中学2018-2019学年度高二下学期第二次化学月考试题
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A. 元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B. 分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C. 变化观:氢气和水可以相互转化
D. 微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成的碳的不同单质，选项A正确；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酒精由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，选项B不正确；C、氢气与氧气反应可以生成水，水通电可以分解生成氢气和氧气，故氢气和水可以相互转化，选项C正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，选项D正确；答案选B。
2.下列说法正确的是( )
A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
【答案】D
【解析】
A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小增大，选项A不正确；B、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确；C、能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，选项C不正确；D、各能层含有的能级数与其能层数相等为n（n代表能层序数），即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，1s，选项D正确。答案选D。
3.下列表示式错误的是( )
A. Na＋轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Na的外围电子排布式：3s1
【答案】A
【解析】
A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，选项A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，选项B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，选项C正确；D．Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，选项D正确；答案选A。
4.下列原子中未成对电子数最多的是( )
A. C B. N C. O D. Cl
【答案】B
【解析】
【详解】画出各原子的轨道表示式：
A、C： 有两个未成对电子；
B、N： 有三个未成对电子；
C、O： 有两个未成对电子；
D、Cl： 有一个未成对电子；
答案选项B。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者
C. 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子
D. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键
【答案】D
【解析】
【详解】A.含有极性键的分子可能是极性分子，例如水，也可能是非极性分子，例如二氧化碳，故A错误；
B. H2O、CH4两分子中心原子都是sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的越小，因此甲烷键角大于水，故B错误；
C.微粒包括原子、分子、离子等，因此最外层电子数为8的微粒不一定都是稀有气体元素的原子，如钠离子的最外层电子数是8但不是稀有气体元素，故C错误；
D.固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏。水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故D正确；
答案：D
【点睛】易错选项D，注意氢键只影响物理性质。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）
A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B. W与X形成的化合物可能含有共价键
C. 原子半径大小：W
②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
【答案】C
【解析】
【详解】对于烷烃而言，相对分子质量越大，则其分子间作用力越大、沸点越高，即：③、④、⑤大于①、②，对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，其沸点越低，即①＞②，③＞④＞⑤，综合排序可得③＞④＞⑤＞①＞②。故选C。
12.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是（ ）
A. CH3CH2CH2CH3
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
试题分析：A．正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种；B．异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种；C．新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种；
D．异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种；故生成一氯代物最少的为新戊烷，故选C。
【考点定位】考查同分异构体的判断
【名师点晴】难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键；先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、烷烃是饱和烃，性质较稳定，故均不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，故A错误；B.15g甲基(-CH3)的物质的量是1mol，1mol甲基含有9mol电子，所含有的电子数是9NA，故B正确；C．苯分子中不存在碳碳双键数，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
14.只用水就能鉴别一组物质是
A. 苯，乙酸，四氯化碳 B. 乙醇，乙醛，乙酸
C. 苯，硝基苯，乙酸乙酯 D. 己烷，乙醇，甲醇
【答案】A
【解析】
【详解】A、苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙酸与水混溶，可鉴别，故A符合题意；
B、乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能鉴别，故B不符合题意误；
C、苯、硝基苯和乙酸乙酯不溶于水，但乙酸乙酯和苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，不能鉴别，故C不符合题意；
D、甲醇、乙醇都溶于水，不能鉴别，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
15.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A. 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C. 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2 D. 分子中一定共平面的碳原子有6个
【答案】B
【解析】
【详解】A、该烃的分子式是C8H12，根据烃燃烧通式，1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2，故A正确；
B. 与氢气完全加成后的产物是，含3个甲基，故B错误；
C. 该烃的分子中含有1个碳碳双键、1个碳碳叁键， 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2 ，故C正确；
D. 结构简式中划红横线的6个碳原子一定共平面，故D正确；选B。
16.下列说法不正确的是
A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体
B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同
C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体
D. C4H8Cl2存在8种同分异构体
【答案】D
【解析】
A、甲烷为正四面体结构，而二氯甲烷是用两个-Cl取代了甲烷中的两个-H而生成的，故结构只有一种，且为四面体结构，故A正确；B．甲苯的一氯取代物有4种同分异构体，分别为苯环3种，甲基一种，四种同分异构体的沸点各不相同，故B正确；C. 苯环上不存在碳碳单键和碳碳双键，6个碳碳键完全相同，邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体，故C正确；D. 丁烷有2种同分异构体，CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，其中CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种，CH3CH(CH3)2的二氯代物有3种，共9种，故D错误；故选D。
17.下列关于有机物的叙述不正确的是
A. 分子中9个碳原子可能位于同一平面内
B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应
D. 该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来
【答案】D
【解析】
A、苯是平面正六边形，乙烯是平面结构，因此9个碳原子可能共面，故A说法正确；B、此结构中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B说法正确；C、此结构中含有苯环和碳碳双键，1mol苯最多需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，因此1mol此有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应，故C说法正确；D、使溴水褪色，是因发生加成反应，故D说法错误。
18.2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是
A. 和互为同系物
B. 的一氯代物共有3种
C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应
D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷烃基组成的芳香烃，易知苯和萘不是同系物，A项错误；
B.观察该有机物的结构特点可知，，因而一氯代物共有3种，B项正确；
C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇，C项错误；
D.甲烷比较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，被氧气氧化成二氧化碳和水，D项错误。
故答案选B。
19.原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是
A.
B. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
C.
D. CO+2H2→CH3OH
【答案】B
【解析】
【分析】
原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放，结合反应的特点分析判断。
【详解】A、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，A不符合题意；
B、该反应中生成物不止一种，不符合原子经济性，B符合题意；
C、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，C不符合题意；
D、该反应生成物只有一种，符合原子经济性，D不符合题意；
答案选B。
20.某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A. 分子式为C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
C. lmol该有机物可中和2molNaOH D. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
【答案】B
【解析】
分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代和消去反应，以此解答该题。
详解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H14O3，选项A错误；B．含有碳碳双键、羟基能使酸性KMnO4溶液褪色；含有碳碳双键能使溴水褪色，选项B正确；C．分子中只有羧基可与NaOH反应，lmol该有机物可中和1molNaOH，选项C错误；D．含有碳碳双键，可发生加成反应，1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇的性质考查，题目难度不大。
二、非选择题：
21.在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
（2）写出Cu的核外电子排布式________。
（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。
（4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。
【答案】 (1). O＞N＞C (2). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (3). +1 (4). sp2 (5). 7NA
【解析】
分析：（1）同周期从左到右电负性越来越大；
（2）铜原子是29号，根据构造原理写出核外电子排布；
（3）Ac-表示醋酸根，配合物中配体都是分子，不带电，根据化合价代数和为零得出铜的化合价；
（4）根据中心原子的价层电子对数，确定杂化类型；两个原子间有且只有一条σ键。
详解：（1）同周期从左到右电负性越来越大，所以C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（2）铜原子是29号，根据构造原理写出核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（3）Ac-表示醋酸根，配合物中配体都是分子，不带电，所以铜的化合价为+1价；
（4）中心原子为碳，结合了1个氧原子，2个氮原子，且C无孤对电子，所以价层电子对为3对，故杂化轨道为sp2；每个碳的σ键为3条，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA。
点睛：本题考查较为全面，涉及电子排布式、分子空间构型、杂化类型、共价键、电负性的判断等，注意核外电子排布式与核外电子排布图的区别，核外电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体的元素符号加方括号来表示。核外电子排布图：用□表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。
22.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:
（1）R外围原子（即价电子）电子排布式是_________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是________。
（3）R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的______ (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是______ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是________ (填化学式)。
【答案】 (1). 3s23p2 (2). 正四面体 (3). HClO4 (4). HCl (5). Cl2
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