化学卷·2019届福建省龙海二中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届福建省龙海二中高二上学期第一次月考（2017

龙海二中2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学试卷 ‎（考时间试：90分钟 总分：100分）‎ 第Ⅰ卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：Pb:207 S:32 O:16 Zn:65 Cu:64‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是(　　)‎ A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化【来源：全,品…中&高*考+网】‎ D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎2．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋‎ ‎3．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)‎ A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)‎ A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 ‎ ‎ 据此判断下列说法中正确的是 (　　)。‎ A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)===S(s)　ΔH＞0 D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＞0‎ ‎6．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(　　)‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol B．CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ/mol C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎7．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1‎ ‎8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H键、O—O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)‎ A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130‎ ‎9．下列各组ΔH的大小比较错误的（ ）。‎ A． A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 则ΔH1>ΔH2。‎ B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0 则ΔH1＜ΔH2。‎ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 则ΔH1＜ΔH2。‎ D．H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　 ΔH1＜0 ‎ ‎ H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　 ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2。‎ ‎10．如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(　　)‎ 卡片：No. 10　Date：2015－3－11‎ 实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。‎ ‎②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。‎ 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动。‎ A.①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥‎ ‎11．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎ M N P A Zn Cu 稀H2SO4‎ B Cu Fe 稀HCl C Ag Zn AgNO3溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3溶液 ‎12．根据下图，下列判断中正确的是(　　)‎ A．烧杯a中的溶液pH降低 ‎ ‎ B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎13．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为 NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列有关该电池的说法中正确的是(　　)‎ A．放电时电解质溶液显强酸性 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O C．放电时正极附近溶液pH减小 D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 ‎14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO②，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO ‎16．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．该电池的负极反应式为：‎ CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋‎ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ ‎17．(6分) I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol-1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　 △H=－141kJ·mol－1 　　　 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　△H=－484kJ·mol－1 　　　 ③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－883kJ·mol－1‎ ‎（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为　　　　　　 　　　　；‎ ‎（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为　　　　　 （反应物的转化率＝×100%）‎ ‎18．(18分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液倒入小烧杯中，测 出NaOH溶液温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 盐酸，并用温度计测出其温度；③将盐酸倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎(1)为什么所用盐酸要稍过量？ 。‎ ‎(2)倒入盐酸的正确操作是 (填字母，下同)。‎ A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入 ‎(3)现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。‎ ‎(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 起始温度t1/ ℃【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 终止温度t2/ ℃【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 氢氧化钠溶液 盐酸 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.1‎ ‎20.0‎ ‎24.6‎ ‎4‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。‎ ‎(5) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。‎ ‎(6) 测量氢氧化钠溶液的温度后，要将此温度计 再测量盐酸的温度，否则会导致测得的|ΔH| 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）‎ ‎(7)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒吗？ （填“能”或“不能”）理由是 。‎ ‎19．(3分)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是___________________________。‎ ‎20．(18分) (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：‎ ‎①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。‎ ‎②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d 中铜电极上的电极反应式为________________________。‎ ‎(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________、__________________。‎ ‎(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：____________________________________________________。‎ ‎②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎21．(7分)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：‎ ‎(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) ‎ ‎(2)电池正极反应式为:________________________________。‎ ‎(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“足”或“否”)，原因是____________________________。‎ 龙海二中2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学参考答案及评分标准 一、 选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B C A A C B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D C B B C D A 二、 非选择题（52分）‎ ‎17（6分）每空2分 Ⅰ 498‎ Ⅱ（1）CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1 （2）1/3（或33.3%）；‎ ‎18．(18分)　‎ ‎(1)确保氢氧化钠溶液被完全中和　 (2分) (2)A　　(2分)‎ ‎(3) ΔH3 > ΔH1>ΔH2　 (2分) (4)－51.8 kJ·mol－1　 (2分)‎ ‎(5)不能(1分)‎ ‎　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(1分) ‎ ‎(6)冲洗干净后 (2分); 偏小 (2分)‎ ‎(7)上下搅动(1分)；不能(1分)；铜传热快，热量损失大。 (2分)‎ ‎19．(3分) 答案　②④⑥⑦ (全对得3分，选对1个得1分，选对2个或3个得2分，多选、错选不得分)‎ ‎20．(18分) 每空2分 ‎(1)①2H＋＋2e－===H2↑　 Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O　‎ ‎②铁　 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ‎ ‎(2)金属铬的活泼性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2　;‎ 金属铬易被稀硝酸钝化 ‎ ‎(3 ) ① a　 CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ②减小 ‎21．(7分) (1)b　(1分) a (1分) (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2 (2分)‎ ‎(3)否 (1分) 　 电极Li是活泼金属，能与水反应 (2分)‎