化学卷·2018届湖南省岳阳县第一中学高二10月月考化学试题解析（解析版）

化学卷·2018届湖南省岳阳县第一中学高二10月月考化学试题解析（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ ‎1．化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是　　　 　(　　)‎ A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析：A、"低碳经济"是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式，故说法正确；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、部分垃圾露天燃烧产生有毒气体，污染空气，故说法错误；D、把有害气体转化成无毒物质，故说法正确。‎ 考点：考查环境保护和化学STS等知识。‎ ‎2．已知热化学方程式:‎ ‎①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ‎②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是 （ ）‎ A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 试题解析：A、H2O(g)=H2O(l) △H<0，因此H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H<-241.8kJ·mol－1，故错误；B、燃烧热生成H2O的状态，应是液态水，故错误；C、①－②得出：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g) △H=(－241.8＋283)kJ·mol－1=＋41.2kJ·mol－1，故错误；D、根据选项C的分析，故正确。‎ 考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。1‎ ‎3．下列离子方程式中，属于电离的是(　　)‎ A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋‎ C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析：A、此反应是中和反应，不是电离，应是HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋，故错误；B、应是CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－，故错误；C、此反应是盐类水解，故错误；D、属于电离，故正确。‎ 考点：考查电离方程式的书写等知识。‎ ‎4. 下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－)‎ C．加水稀释100倍后，pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析：A、醋酸属于弱酸，部分电离，因此c(CH3COOH)>0.01mol·L－1，故错误；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，但水也能电离出H＋，因此c(H＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，pH<4，故错误；D、加入醋酸钠，增加醋酸根的浓度，平衡向逆反应方向进行，抑制醋酸的电离，故正确。‎ 考点：考查弱电解质电离、影响因素等知识。‎ ‎5．在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．K+、Fe3+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—‎ C．Na+、K+、HCO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析：水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L－1，小于10－7mol·L－1，说明此溶液可能显酸性，也可能显碱性，一定不能大量共存，说明在酸性溶液不能大量共存，在碱性溶液中也不能大量共存，A、Fe3＋和OH－反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，但在酸性溶液中能够大量共存，故错误；B、既能在酸性溶液中大量共存也能在碱性溶液中大量共存，故错误；C、HCO3－和OH－反应生成CO32－和H2O，和H＋反应生成CO2和H2O，一定不能大量共存，故错误；D、Al3＋和NH4＋在碱中不能大量共存，但在酸中大量共存，故错误。‎ 考点：考查离子共存等知识。‎ ‎6. 水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 (　　)‎ A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)‎ C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 D．水的电离是吸热的过程 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析：A、随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(H＋)增大，故错误；B、升高温度，促进水的电离，但c(H＋)=c(OH－)，故错误；C、Kw只受温度影响，与浓度等无关，故错误；D、升高温度，促进水的电离，说明反应是吸热反应，故正确。‎ 考点：考查水的电离、水的离子积等知识。‎ ‎7．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 (　　)‎ ‎①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度　‎ ‎③降低装置的压强　 ④装置中放入碱石灰 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析：①使用催化剂，可以加快反应，提高尾气处理效果，故正确；②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低尾气处理，故错误；③降低装置的压强，随着使平衡向正反应方向移动，但不太现实，故错误；④CO2是酸性氧化物，被碱石灰所吸收，减少生成物的浓度吗，促使反应向正反应方向移动，故正确；综上所述，选项C正确。‎ 考点：考查影响反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。‎ ‎8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 (　　)‎ A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1‎ C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析：A、没有指明反应进行的方向，因此不能判断是否达到平衡，故错误；B、因为氨基甲酸铵是固体，反应始终两者浓度之比都等于2：1，故错误；C、根据密度的定义，氨基甲酸铵是固体，因此气体质量增加，因为恒容状态，因此气体体积不变，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；D、氨基甲酸铵是固体，气体体积分数不变，不能说明达到平衡，故错误。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断等知识。‎ ‎9．现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A．两溶液中的c(OH－)相等 B．两溶液中的c(H＋)相同 C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题解析：A、温度升高，促进水的电离，温度高的硫酸溶液中，后者中c(OH－)>前者c(OH－)，故说法错误；B、溶液中pH=1，pH=－lgc(H＋)，即两溶液中含有c(H＋)相等，故说法正确；C、溶液中c(H＋)相等，等体积时溶液中n(H＋)相等，因此中和碱的能力相等，故说法正确；D、水电离程度非常微弱，pH相等时，两溶液中c(H2SO4)基本相等，故说法正确。‎ 考点：考查水电离、pH的计算等知识。‎ ‎10．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）‎ A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 ‎ C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题解析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此0.01mol·L－1的醋酸中n(H＋)大于0.1mol·L－1醋酸中的n(H＋)，故正确；B、电离常数只受温度的影响，与浓度无关，因此温度不变，两者的电离平衡常数不变，故错误；C、两者醋酸的物质的量分别是100×10－3×0.01mol、10×10－3×0.1mol，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故错误；D、根据选项C的分析，两者醋酸的物质的量相等，故错误。‎ 考点：考查影响弱电解质电离的因素等知识。‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎11．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1‎ 表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A．E2表示反应X―→C的活化能 B．X是反应A＋B―→C的催化剂 C．反应A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析：A、表示活化分子转化成C的伴随的能量变化，故错误；B、X是A＋B→‎ C的中间物质，故错误；C、焓变跟始态和终态有关，与反应途径无关，反应物总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故正确；D、焓变只跟始态和终态有关，与反应途径无关，催化剂只能改变活化能，对焓变无影响，故错误。‎ 考点：考查焓变、化学反应中能量的变化等知识。1‎ ‎12．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋nx ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析：根据第一幅图，压强越大，化学反应速率越大，达到平衡所用的时间越小，即p1>p2，随着压强的增大，A的转化率增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即m＋n>x，根据第二幅图，随着温度的升高，A的转化率降低，反应向逆反应方向进行，正反应方向是放热反应，故选项D正确。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。‎ ‎13．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO2；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO2；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 (　　)‎ A．SO2、HCO B．HSO、CO2 C．SO2、CO2 D．HSO、HCO ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题解析：电离平衡常数越大，说明电离程度越大，A、根据电离平衡常数大小关系，能够大量共存，故错误；B、HSO3－的电离平衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，HSO3－和HCO3－反应生成HCO3－和SO32－，不能大量共存，故正确；C、两者能够大量共存，故错误；D、因为HSO3－的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常数相当，因此HSO3－和HCO3－不发生反应，能够大量共存，故错误。‎ 考点：考查电离平衡常数等知识。‎ ‎14．25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是 (　　)‎ A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1‎ B．溶液中减小 C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析：A、NH3·H2O是弱碱，部分发生电离，因此氨水的浓度应大于10－3mol·L－1，故错误；B、加水稀释促进电离，n(NH4＋)增大，n(NH3·H2O)减小，因此比值增大，故错误；C、加水稀释促进电离，但c(OH－)、c(NH4＋)降低，Kw=c(OH－)×c(H＋)，Kw只受温度的影响，Kw不变，c(OH－)减小，c(H＋)增大，故错误；D、HCl是强酸，等体积混合，NH3·H2O过量，溶液显碱性，故正确。‎ 考点：考查弱电解质、影响弱电解质的电离因素等知识。1‎ ‎15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 由此可得出的结论是 (　　)‎ A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题解析：A、B2物质的量增加，反应物浓度增加，化学反应速率加快，因此是大小是c>b>a，故错误；B、增加B2的量，使得平衡向正反应方向进行，A2的转化率增大，即c>b>a，故错误；C、看最高点右边，温度升高，AB2的体积分数增大，说明反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故错误；D、随着B2量的增加，平衡向正反应方向移动，AB2的物质的量增大，因此有c>b>a，故正确。‎ 考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。‎ ‎16．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2‎ ‎(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 (　　)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率 C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/1c2(SO2)·c(O2)]‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题解析：A、再充入SO3，在相当于原来的基础上增大压强，平衡逆向移动，气体总质量不变，气体总物质的量的减小，平均摩尔质量增大，故错误；B、根据选项A的分析，SO3的转化率降低，故正确；C、根据选项A的分析，c(SO3)增加，c(SO2)降低，因此两者比值增大，故错误；D、此比值是化学平衡常数，化学平衡常数只受温度的影响，跟温度、压强等无关，故错误。‎ 考点：考查影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数等知识。‎ ‎17．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 (　　)‎ A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 ‎【答案】B 考点：考查化学平衡移动的因素等知识。1‎ ‎18．在300 ‎ mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 下列说法不正确的是 (　 　)‎ A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5‎ C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆 D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析：A、随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明反应向逆反应反响进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故说法正确；B、此反应的化学平衡常数应是上述反应平衡常数的倒数，即1/5×104=2×10－5，故说法正确；C、此时的浓度商为0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向进行，即v正II>III；②催化剂只对化学反应速率有影响，但对化学平衡没有影响，因此a点没有达到平衡；③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大；（4）1molCO2‎ 参加反应，气体质量减少50g，现在气体质量减少2×2g=4g，因此消耗CO2的物质的量为4/50mol，v(CO2)=4/(50×2×4)mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min)；容积体积变为1L，c(CO2)增加为原来的一倍，容积缩小，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此c(CO2)减小，最终达到平衡时，c(CO2)>0.025mol·L－1，图像是：‎ 考点：考查热化学反应方程式计算、化学平衡常数、化学反应速率、勒夏特列原理等知识。‎ ‎23．（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ xA(g)＋2B(s) yC(g)　 ΔH<0‎ 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。‎ ‎(2)根据图示可确定x∶y＝________。‎ ‎(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。‎ ‎(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。‎ ‎①减压　 ②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温 　⑤降温　 ⑥加催化剂 ‎(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1__________K2(填“＞”“＝”或“＜”)。‎ ‎【答案】(1) 0.02 mol·L－1·min－1；(2) 1∶2；(3) 变大；(4) ④⑥，④；(5) >。‎ ‎【解析】‎ 试题解析：（1）A为反应物，浓度降低，因此v(A)=(0.45－0.25)/10mol/(L·min)=0.02 mol/(L·‎ min)；（2）化学反应速率之比等于化学计量数之比，x：y=(0.45－0.25)：0.4=1：2；(3)B为固体，反应向正反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大；(4)第10min，单位时间内A、C的物质的量浓度变化大，反应速率明显加快，可能是升高温度或使用催化剂，故选项④⑥正确；第16min，C的物质的量浓度减小，A的物质的量浓度增大，说明反应向逆反应方向移动，该反应是放热反应，应为升高温度，故选项④正确；(5)升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，因此K1>K2。‎ 考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数等知识。‎ ‎24．（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示，‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)图中五点的KW间的关系是______________________________________。‎ ‎(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。‎ a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl ‎(3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。‎ ‎(4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。‎ ‎【答案】(1)B>C>A＝D＝E；(2) bc；(3)10∶1；(4) a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)。‎ 考点：考查水的离子积的计算和影响水的离子积的因素等知识。‎ ‎ ‎ ‎ ‎