化学卷·2019届湖南省嘉禾一中、临武一中高二上学期期中联考（2017

化学卷·2019届湖南省嘉禾一中、临武一中高二上学期期中联考（2017

嘉禾一中、临武一中2017年下期高二期中联考 化学试题 时间：90分钟 分数：100分 温馨提示：可能用到的相对原子质量 H-1 C—12 O—16 N-14 Na-23‎ 卷I单项选择题 ‎（每题有且只有一个正确选项，每题2分，22小题，共44分）‎ ‎1.下列说法正确的是 A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C.自发进行的反应一定迅速 D.凡是熵增加的过程都是自发过程 ‎2.下列热化学方程式书写正确的是 A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)‎ B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol(中和热)‎ C.S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ/mol(反应热)‎ D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反应热)‎ ‎3.已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ·mol-1‎ ‎（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1‎ ‎（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); △H3=c kJ·mol-1‎ ‎（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1‎ ‎ 下列关系式中正确的是 ‎ A.a﹤b﹤O B.b﹥d﹥O C.2c=d﹥O D.2a=b﹤O ‎4.已知1g氢气完全燃烧生水蒸气时放出热时121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量的463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ ‎5.下列溶液中一定显示酸性的是 A.含H+的溶液 B.c(OH-)﹤c(H+)的溶液 ‎ C.PH﹤7的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 ‎6、下列化学方程式中，属于水解反应的是 A.CO2+H2O⇌ H2CO3 B.H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-‎ C.HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2↑ D.CO32- + H2O⇌HCO3-+OH-‎ ‎7.一定温度下，可逆反应该H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI B.体系内的总压不随时间变化 C.混合气体的颜色不再改变 D.单位时间内形成n mol H—H键的同时，断裂2n mol H—I键 ‎8.氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：‎ Xe（气）+2F2(气)⇌ XeF4(气) △H=-218kJ/mol ‎ 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是 A.加压 B.减压 C.升温 D.降温 ‎9. 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：‎ 溶质 NaF NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎8.2‎ ‎11.6‎ 下列有关说法不正确的是( )‎ A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)‎ B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7‎ C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)‎ D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)‎ ‎10. 已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1,‎ Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) △H2,则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) △H3,‎ ‎△H3的值为 A、2△H2-△H1 B、△H1-△H2 C、△H2-△H1 D、2△H1-△H2‎ ‎11.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0‎ C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D.在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行 ‎12.关于溶液的下列说法正确的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B.NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C.用pH试纸可测定新制氯水的pH D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 ‎13.室温下，取0.1mol·-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L B.混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)‎ C.混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L D.混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L ‎14.已知25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,KSP(AgBr)=5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是 A.AgC1的悬浊液中通入少量的HC1，c(Ag+）减少 c(cl-)‎ c(Br-)‎ B.AgC1和AgBr共存的悬浊液中， =360‎ C.AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀 D.等浓度的NaC1和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀 ‎15. 下列说法正确的是 ‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．洗涤油污常用热的纯碱溶液 ‎ C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 ‎16．下列有关叙述正确的是 A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 ‎17．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 A．Ba2+、Cl-、Na+、 B．Al3+、K+、、Cl-‎ C．H+、Fe2+、、 D．AlO2-、Na+、Cl-、‎ ‎18.下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是：[]‎ A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)‎ B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ C.室温下，0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：‎ ‎ c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)＞ c(OH-)‎ D.25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：‎ ‎ c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎19．常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 ‎ A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 ‎ B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 ‎ ‎ C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 ‎ D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 ‎20、 pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 ① 若a＜4，则A、B都是弱酸 且电离平衡常数KA＜KB ‎ ② 稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液强 ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎ ‎ ④稀释前A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎21．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎22．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为 519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．60 g B．56 g C．64 g D．40 g 卷II非选择题（56分）‎ ‎23（4分）.有下列物质：①NaCl ②K2SO4 ③AlCl3 ④CuSO4 ‎ ‎ ⑤CH3COOH ⑥蔗糖 ⑦ BaSO4 ⑧NaOH溶液 ‎ （1）上述物质属于弱电解质的是 （填序号,下同），能导电的物质是______‎ ‎（2）加热蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到物质的化学式为 。‎ ‎（3）写出CuSO4溶液的水解离子反应方程式 。‎ ‎24（6分）.将0.4mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),则：‎ ‎（1）混合溶液中c(A-) c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)‎ ‎（2）混合溶液中c(HA)+ c(A-) 0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)‎ ‎（3）25℃时，如果取0.4 mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，若测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)= 。（填准确数值）‎ ‎25（7分）.经检测，从某工厂排出的酸性废液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同学设计了一个用废液来提炼制取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）和铁红（Fe2O3）的方案。其主要步骤如下：‎ ‎①首先向该废液中加入适量的试剂X使之充分作用。‎ ‎②然后向该溶液中加入适量的试剂Y调节溶液pH使之产生沉淀。‎ ‎③过滤后将滤渣洗涤并灼烧得到产品A。‎ ‎④滤液经加热浓缩后冷却、结晶、过滤，得到产品B。‎ 已知：将Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀为氢氧化物所需的PH分别为6.4、9.6、3.7。‎ ‎（1）试剂X可以是下列的 。（填对的序号）‎ ‎①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2‎ ‎（2）加入试剂Y调PH时可用下列的 。（填对的序号） ‎ ‎①ZnO ②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O ‎（3）写出由滤渣灼烧得到产品A的化学方程式： 。‎ ‎（4）加热浓缩时最好在 时停止加热。 ‎ ‎（5）判断步骤③中滤渣洗涤干净的方法是 。‎ ‎26（8分）.用酸式滴定管准确移取25.00m某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：‎ 实验编号 NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 ‎0.10mL ‎18.40mL 第二次 ‎3.00mL ‎21.10mL 第三次 ‎0.20mL ‎20.40mL 第四次 ‎0.00mL ‎18.20mL ‎（1）滴定管在使用之前需要先 ，再洗涤和润洗 ‎（2）判断滴定终点的现象是 。‎ ‎（3）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1(小数点后保留两位有效数字)。‎ ‎（4）以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号）。‎ ‎ A.滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失 ‎ ‎ B.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液 D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 E．未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管 ‎27．(6分)下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积常数 ‎1×10－14‎ α ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。（2分）‎ ‎（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10ml与pH=b的稀硫酸500ml混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。‎ ‎（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。‎ ‎28（9分）.乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，‎ 草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9，试回答下列问题：‎ ‎（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于）。‎ ‎（2）下列化学方程式正确的是 (填选项序号）‎ ‎ A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-‎ C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-‎ ‎ （3）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。 实验步骤：‎ 准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00ml于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4‎ 溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.‎ ‎（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）‎ ‎①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）‎ ‎②滴定至终点时的实验现象是： 。‎ ‎③ 计算样品中Na2C2O4的纯度是 。‎ ‎（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______． （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后， 有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．‎ ‎29（8分）、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2P错误！未找到引用源。。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。‎ ‎(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。‎ ‎(2)某温度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______________________，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)‎ ‎(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，‎ 所得溶液中c(Na+)________c(H2P错误！未找到引用源。)+2c(HP错误！未找到引用源。)(填“>”“<”或“=”)‎ ‎30（8分）．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0) ‎ ‎ (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．‎ ‎(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．‎ ‎(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．‎ ‎(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．‎ 高二化学期中试题答案 命题人：唐孝旭 审题人：陈崇尧 一、选择题（44分）‎ 题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3[]‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答 B C D C B D C A A B D 题 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答 D C C B A B C D B C A 二、非选择题（56分）‎ ‎23、(1) ⑤ , ⑧ ‎ ‎(2) Al2O3 (3)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ‎ ‎24 (1)＜ (2) = (3)9.9×10-7mol.L-1‎ ‎25 (1) ①③ (2) ②③ (3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O [条件△]‎ ‎（4）出现少量固体（或刚出现浑浊或其它合理答案）‎ ‎（5）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液无浑浊现象（或其它合理答案）‎ ‎26、（1）查漏 （2）溶液由无色变粉红色且半分钟不变色 （3）0.15 ‎（4）AC ‎27 （1）＞ 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，‎ ‎ 离子积增大 ‎（2）5×10-13‎ ‎（3）11:9‎ ‎28、（1）大于 （2）B ‎（3）①酸式 ② 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不退色（浅紫色或紫红色也给分）‎ ‎③ 67%‎ ‎（4）草酸钙存在溶解沉淀平衡，CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42-（aq），多饮白开水，导致c（Ca2+）、c（C2O42-）减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解， ‎ ‎（5）3.2×10-3‎ ‎29、（1）H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O ‎ ‎ ‎ (2) c(H+)＞c(H2PO3-)＞ c(HPO32-) 8.3×10-3 ‎ ‎ (3) =‎ ‎30、 （1）＜ 变小 ‎ （2）增大 不变 变小 ‎ （3）A ‎ (4) 0.02mol