2017-2018学年湖北省宜昌市第一中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)

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2017-2018学年湖北省宜昌市第一中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)

‎2017-2018学年湖北省宜昌市第一中学高二下学期期末考试 化学试题 考试时间:90分钟 满分:100分 命题人:苏 亚 审题人:杨达全 ‎ 可能用到的相对原子质量:‎ ‎  H‎-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 选择题(本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意,每小题3分。共48分)‎ ‎1.下列说法中正确的是 A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应 B.熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的 C.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应 ‎2.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1‎ H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol-1‎ B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ D.3H2(g)+CO2(g) === CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH=+135.9 kJ·mol-1‎ ‎3.NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A.+45.2 kJ·mol-1    B.-45.2 kJ·mol-1‎ C.+69.4 kJ·mol-1 D.-69.4 kJ·mol-1‎ ‎4.如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ‎①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Yn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 A.三种离子中,Ym+的离子半径最小 B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4‎ C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 ‎9.下列叙述不正确的是 A.氨水中:c(OH-)-c(H+)=c(NH)‎ B.饱和H2S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)‎ C.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D.Ca(OH)2溶液中:c(H+)+‎2c(Ca2+)=c(OH-)‎ ‎10.某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2‎ ‎ mol电子时停止电解,析出Na2SO4·10H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述不正确的是 A.电解后溶液质量减少(m+18)g B.原溶液中Na2SO4的质量分数为 C.若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则阴极析出1mol H2‎ D.若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g ‎11.已知常温下,HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是 A.滴加过程中水的电离程度始终增大 B.当加入10mL NH3·H2O时,c(NH)>c(HCOO-)‎ C.当两者恰好中和时,溶液pH=7‎ D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变 ‎12.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4   B.向水中加入CuSO4‎ C.向水中加入Na2CO3  D.将水加热到‎100℃‎,使pH=6‎ ‎13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是 A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2‎ C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH增大 D.电池充电过程中,OH-向阴极迁移 ‎14.常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是 ‎①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ‎③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 A.②>④>③>① B.①>②>④>③‎ C.①>②>③>④ D.③>②>④>①‎ ‎0‎ I V ‎.‎ ‎.‎ ‎.‎ a b c ‎15.常温时,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示,下列叙述正确的是 A.a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B.a、b、c三点处,溶液中CH3COOH分子数:a>b>c C.a、b、c三点处,c(CH3COO-)最大的是a D.若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加水稀释或加热 ‎16.常温下,电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10-5‎ 有甲、乙、丙三种溶液:‎ 甲 ‎1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 ‎1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 ‎1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A.溶液中c(Na+):甲=乙=丙 B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲<丙<乙 C.溶液pH:甲<丙<乙 D.溶液中阴、阳离子总数:甲<丙<乙 ‎第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 非选择题(本题包括5个小题。共52分)‎ ‎17.(12分)某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。‎ ‎【实验一】探究影响化学反应速率的因素。‎ 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸,以生成20.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2。‎ 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L-1‎ t/s I ‎40‎ ‎1‎ t1‎ II ‎40‎ ‎3‎ t2‎ 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L-1‎ t/s I ‎40‎ ‎1‎ t1‎ II ‎40‎ ‎3‎ t2‎ 检查该装置气密性的方法是 。‎ 比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。‎ ‎【实验二】探究铁的电化学腐蚀。‎ ‎①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装稀硫酸,打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是:左侧液面 右侧液面 (选填“上升”、“下降”)。‎ ‎②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉,其他试剂和操作相同,发现左、右侧液面变化较 (选填“快”、“慢”,下同),说明原电池反应比一般化学反应 。‎ ‎③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装食盐水,打开活塞加入食盐水后,你预测量气管中出现的现象是: ,‎ 正极的电极反应是 。‎ ‎18.(8分)⑴已知在常温常压下:‎ ‎①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ·mol-1‎ 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,充电一次可使手机连续使用一个月。‎ ‎①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。‎ ‎②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。‎ 离子 Cu2+‎ H+‎ Cl-‎ SO42-‎ c/(mol·L-1)‎ ‎0.5‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎0.5‎ 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________;从各阶段的电解总反应方程式来看,最初是电解__________(填写化学式,下同)溶液,然后是电解 溶液,最后是电解H2O。‎ ‎19.(8分)在一容积为‎2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:‎ ‎⑴根据图示,计算从反应开始到第4分钟达到平衡时,平均反应速率υ(N2)为 。‎ ‎⑵达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。‎ a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L ‎⑶达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小,新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍,则新体积 (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积,化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。‎ ‎20.(12分)阅读下列信息:‎ Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据:‎ 元素性质[]‎ 元素编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 氢化物沸点(℃)‎ ‎-33.4‎ ‎100‎ ‎19.54‎ ‎-87.7‎ ‎-60.7‎ ‎-84.9‎ 主要化合价 ‎+5‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎+5‎ ‎-3‎ ‎+6‎ ‎-2‎ ‎+7‎ ‎-1‎ ‎ A、B、C均为上表中的元素;‎ Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2,AB2与水反应生成强酸甲;‎ Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3,CB3与水反应生成强酸乙。‎ 请回答:‎ ‎⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同,这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物,写出该反应的化学方程式     。‎ ‎⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大,原因是           。为了尽可能减小偏差,通常选择 温度 压强条件(选填“高”、“低”)。‎ ‎⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液,pH由小到大排列的顺序是(填写化学式)             。‎ ‎⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子,⑤原子位于中心,其分子式为 ,该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子,该气体不能燃烧,原因是(指出两种元素的化合价并做简单分析) ‎ ‎ 。‎ ‎21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ a b c e f 试回答下列问题:‎ ‎⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ,其未成对电子数为 。‎ ‎⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子,原子的杂化形式为 杂化。‎ ‎⑶b 单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。‎ 甲 乙 丙 ‎ 若已知b的原子半径为d厘米,NA代表阿伏加德罗常数,b的相对原子质量为M,请回答:‎ ‎①晶胞中b原子的配位数为 ,表示原子空间占有率的代数式为 。‎ ‎②该晶体的密度为 g/cm3(用含有关字母的代数式表示)。a、f中,与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 (填元素符号)。‎ 宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试 化学答案及评分标准 选择题(每小题3分。共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B A C B D C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D D B D B B D 非选择题(本题包括5个小题。共52分)‎ ‎17.(12分)从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水,若能保持液面高度差不变,则说明装置气密性好。 (2分)‎ 增大反应物浓度能加快化学反应速率 (2分)‎ ‎①下降 上升 (2分,每空1分)‎ ‎②慢, 快 (2分,每空1分)‎ ‎③左侧液面上升右侧液面下降。 (2分)‎ ‎ O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (2分)‎ ‎18.(8分)⑴CH3OH(l)+O2(g)===CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1 (2分)‎ ‎⑵①CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O (2分)‎ ‎②2Cl--2e-=Cl2↑; (2分)‎ CuCl2, HCl (2分,每空1分)‎ ‎19.(8分)⑴0.0125mol·L-1·min-1。 (2分)‎ ‎⑵ac (2分)‎ ‎⑶大于, 不变。 (2分,每空1分)‎ ‎⑷‎ ‎ (2分)‎ ‎20.(12分)⑴H2O2+H2S = S↓ + 2H2O (2分)‎ ‎⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 (2分)‎ 高 低 (2分,每空1分)‎ ‎⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 (2分)‎ ‎⑷SF6 非极性 (2分,每空1分)‎ SF6中S+6价,为S的最高化合价,不可能再被氧化,F是最活泼的非金属,-1价F不可被O2氧化。 (2分)‎ ‎21.(12分)⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) 6 (1分)‎ ‎⑵V形 sp2 sp3 (3分,每空1分)‎ ‎⑶①12 (1分) (2分)‎ ‎② (2分) Cu (1分)‎
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