课标版2021高考化学一轮复习专题七无机非金属材料的主角--碳和硅课件

课标版2021高考化学一轮复习专题七无机非金属材料的主角--碳和硅课件

考点一　碳的单质及其重要化合物的性质 考点清单 考点基础 一、碳的单质   二、碳的重要化合物 碳   二、碳的重要化合物     考点二　硅及无机非金属材料 考点基础 一、硅 1.存在 硅元素在自然界全部以① 　化合态     形式存在。单质硅有晶体和无定形 两种。 2.物理性质 晶体硅的熔、沸点高,硬度大。 3.化学性质 (1) 常温下,硅能与F 2 、氢氟酸、NaOH溶液反应 。 硅与烧碱溶液发生反应的化学方程式为② 　Si+2NaOH+H 2 O   Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑     。 (2)加热时,可与O 2 、Cl 2 等非金属单质反应。 硅与O 2 反应的化学方程式为Si+O 2   SiO 2 。 4.用途: 用于制作半导体元件、太阳能电池、计算机芯片 。 二、二氧化硅、硅酸 1.二氧化硅 SiO 2   H 2 SiO 3   三、硅酸盐 1.Na 2 SiO 3 : Na 2 SiO 3 的水溶液 俗称   　水玻璃     。 a.贮存: 盛放Na 2 SiO 3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ,因为Na 2 SiO 3 是一种矿物 胶,能把试剂瓶和瓶塞黏合在一起。 b.变质:Na 2 SiO 3 水溶液在空气中易变质,离子方程式为   　Si   +CO 2 +H 2 O   H 2 SiO 3 ↓+C        。 2.硅酸 2.硅酸盐的氧化物形式表示法 一般表示为 a M m O n · b SiO 2 · c H 2 O。 注意    低价金属氧化物写在前,高价金属氧化物写在后;活泼金属的氧化物 写在前,不活泼金属的氧化物写在后。例如:Na 2 SiO 3 可表示为Na 2 O·SiO 2 。 3.硅酸盐材料 说明    (1)传统的无机非金属材料主要指硅酸盐材料。 (2)水泥中加入石膏是为了调节水泥的硬化速度。