高二化学上学期第一次阶段性考试试题普通班

高二化学上学期第一次阶段性考试试题普通班

‎××市一中2018——2019学年上期第一次阶段性考试 高二化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 B—11　C—12　N—14　O—16　S—32　Ba—137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）‎ ‎ A． 烧制陶瓷 B．干冰汽化 C．粮食酿酒 D．使用火药 ‎2．下列变化属于吸热反应的是（ ）‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ‎③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰和水反应生成熟石灰 A. ‎①④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．②④‎ ‎3．根据以下热化学方程式：‎ ‎2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） △H=-Q1 kJ·mol-1‎ ‎2H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（l） △H=-Q2kJ·mol-1‎ ‎2H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（g） △H=-Q3kJ·mol-1‎ 判断Q1 Q2 Q3三者关系正确的是（）‎ A．Q1 ＞ Q2 ＞Q3 B．Q1 ＞ Q3 ＞Q2 ‎ C．Q3 ＞ Q2 ＞ Q1 D Q2 ＞ Q1 ＞ Q3‎ ‎4．下列说法不正确的是（）‎ ‎ A．在25℃、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等 ‎ B．已知反应H2S（g）+aO2（g）=X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S的燃烧热，则X为SO2（g）‎ ‎ C．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol-1可知，H2（g）的燃烧热为241．8kJ·mol-1‎ ‎ D．若将含0．5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ ‎5．取少量0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2．33g白色沉淀，同时放热590．0J，若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114．6kJ·mol-1，则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（　　）‎ A．-532．7kJ·mol-1 B．-475．4kJ·mol-1‎ C．-55．6kJ·mol-1 D-1．7kJ·mol-1‎ ‎6．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．‎ 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）‎ A． B． ‎ 9‎ C． D． ‎ ‎7．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：‎ 断裂或生成的化学键 能量数据 断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量  436kJ 断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量  243kJ 形成1mol HCl分子中的化学键 释放能量  431kJ 对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的反应热△H＞0‎ B．生成1mol HCl时反应放热431kJ C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 ‎8．可逆反应：A（g）⇌ B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（　　）‎ A．该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆）‎ B．该反应的Ea（正）=E3-E2‎ C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D．可逆反应B（g）⇌ A（g）的△H=E2-E1‎ ‎9．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率可表示为（）‎ A．ｖ（NH3）=0．010mol．L-1．S-1 ‎ B．ｖ（O2）=0．0010mol．L-1．S-1‎ C．ｖ（NO）=0．0010mol．L-1．S-1 ‎ D．ｖ（H2O）=0．045mol．L-1．S-1‎ ‎10． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0‎ B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1‎ C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎11． 下列说法正确的是 A． 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B． 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C． 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 9‎ ‎12．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法（ ）‎ ‎①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ‎④移去生成物 ⑤加入催化剂 A. ‎①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②⑤‎ ‎13．在一定温度下，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）‎ A．Z的生成速率与Y的生成速率相等 B．单位时间生成nmolX，同时生成2nmolY C．X、Y、Z的浓度相等 ‎ D．X、Y、Z的分子数之比为1:2:2‎ ‎14．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）‎ ‎ △H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）‎ A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减少 D．升高温度，体系的颜色加深 ‎15．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。‎ 甲 乙 丙 起始物质的量 n（SO2）/mol ‎0．4‎ ‎0．8‎ ‎0．8‎ n（O2）/mol ‎0．24‎ ‎0．24‎ ‎0．48‎ SO2的平衡转化 率/%‎ ‎80‎ α1‎ α2‎ 下列判断中，正确的是（ ）‎ A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400‎ C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 ‎ ‎16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压更有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎17．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H＜0，现有三个相同的1L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是（）‎ A．容器Ⅰ、Ⅱ中气体的总物质的量始终不变 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色相同 D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和大于1‎ ‎18．在恒压密闭容器M（如图I）和恒容密闭容器N（如图II）中，分别加入1molA和1molB，起始时两容器的体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g） ‎ 9‎ ‎△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4。下列判断正确的是( )‎ A．x=4‎ B．若N中气体的密度如图III所示，则A、B可能都是气态 C．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中的转化率 D．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 9‎ ‎第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19．(10分)‎ ‎（1）1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366．8 kJ热量，写出反应的热化学方程式： .‎ ‎（2）1．7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22．67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：__________________________________________________‎ ‎（3）将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为　__________________________.‎ 又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝+44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。‎ ‎（4）利用如图所示装置测定中和热 ‎①图中明显有一处错误,请指出并改正___________.‎ ‎②________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定；测出的中和热数值 （填“偏大”或“偏小”）.‎ ‎20．（12分）工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ n（H2）/mol ‎6.00‎ ‎4.50‎ ‎3.60‎ ‎3.30‎ ‎3.03‎ ‎3.00‎ ‎3.00‎ n（NH3）/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.98‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎（1） 前10min 中利用N2表示的反应速率为________‎ ‎（2） 该温度下，此反应的平衡常数K=__________‎ ‎（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 ‎3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v逆_______v正(填“>”、“<”或“=”)。‎ 9‎ ‎（4） 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（5）由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2 和12 mol H2,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。‎ ‎21． （12分）氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。‎ ‎（1）肼（N2H4）与O2反应的能量变化如图所示。‎ 已知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为____________。‎ ‎（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：2 N2H4(g)+ N2O4(g)3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态。‎ ‎①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。‎ A．c(N2)：c(H2O)=3:4 ‎ B．混合气体密度保持不变 C．混合气体平均相对分子质量保持不变 ‎ D．混合气体中N2体积分数保持不变 9‎ ‎②平衡时，为___________，混合气体的平均摩尔质量为___________（保留一位小数）。‎ ‎③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_____（填 “甲”或“乙”）‎ ‎22．（12分）向体积为2L的密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生反应：‎ ‎ 2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）。‎ ‎（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1．2倍, 则用Y表示的速率为_________________ mol/(L·min)。 ‎ ‎（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气使压强增大到原来的3倍，则平衡向____________ (填"左"或"右"或"不)移动。 ‎ ‎（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0．5molX气体 , 则（1）的平衡中X的转化率______________________ (填“大于”或“等于”或“小于”)再充入0．5molX气体，平衡后X 的转化率。‎ ‎（4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a 、b 、c 应该满足的关系为 .‎ ‎（5）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_________________________.‎ ‎（6）若向体积为2L的恒容密闭的绝热容器中通入3molX，发生上述反应，平衡后压强为原来的3倍，则可能的原因为 .‎ 9‎ ‎××市一中2018——2019学年上期第一次阶段性考试 高二化学试卷 参考答案 ‎1—5BDACD 6—10ACCCC 11—15BDABB 16—18CDD ‎19．（1） ‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎ 1016.5‎ ‎（4）①使用铜制搅拌棒，应改用环形玻璃搅拌棒；‎ ‎ ②不能 偏大 ‎20．（1）V（N2）=0.08mol·L-1·min-1 （2） （3） ＜ ‎ ‎（4）< （5）乙 （6）B ‎【解析】（1）前10min中生成氨气是1.6mol，消耗氮气是0.8mol，浓度是0.8mol/L，则用N2表示的反应速率为0.8mol/L÷10min＝0.08mol·L-1·min-1；（2）平衡时生成氨气是2mol，消耗氮气是1mol，剩余氮气是1mol，因此该温度下，此反应的平衡常数K=；（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时浓度熵是＜4/27，平衡向正反应方向进行，则v正>v逆。（4）如果平衡时氢气是4．5mo1/L，则又消耗氨气是1mol/L，氨气浓度是3mol/L，氮气的浓度是2．5mol/L，此时＜4/27，所以平衡时氢气的浓度必须小于4．5mo1/L；（5）由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而△n甲：△n乙：△n丙=3：1：2，所以表示c（N2）～t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点B.‎ ‎21．（1）2218 157 ‎ ‎（2）① C D ② 1 41.1 ③甲 ‎22．（1）0.03 （2）不 （3）大于 （4）‎ 9‎ ‎（5）0.9＜c ≤ 4.5 （6）反应为放热反应，容器内温度升高 ‎【解析】（1）压强之比等于气体的物质的量之比，则可一句三段式计算。设反应生成Y的物质的量为a 起始 3mol 0 0‎ 转化 2a a 3a 平衡 3-2a a 3a 所以 ‎ 则：‎ ‎（2）等温等容条件下通入一中惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有改变，平衡不移动；‎ ‎（3）若在等温等压条件下通入X气体，则与原平衡状态互为等效平衡，转化率不变，但此时相当于压缩平衡体系的体积平衡会逆向移动，故X的转化率减少；、‎ ‎（4）温度和压强不变的等效平衡，满足物质的量成比例，即，对于只需要即可；‎ ‎（5）极限思想，将X全部转化至方程式右边，得到Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，则C的最大值为4.5而（1）平衡时，Z的物质的量为，如果要求反应逆向进行，则C必须大于0.9。‎ 9‎