化学卷·2018届湖南省益阳市高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届湖南省益阳市高二上学期期末考试（2017

益阳市2016—2017学年度第一学期期末考试试题卷 高二化学 ‎(时量：90分钟总分：100分）‎ 可能需要的相对原子质量：H (1)、0 (16)、Na (23)、S (32)‎ 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）‎ ‎1.下列离子方程式（或电离方程式）不正确的是 A. H20+H20H30++0H' B. C032-+H20HCO3-+OH-‎ C. Fe3++Fe2Fe2+ D. HN03H++N03-‎ ‎2.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量 D.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 ‎3.向一个2L密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2, 一定的条件下反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol·L-1·min-1 B. 0.2 mo mol·L-1·min -1‎ C. 0.3 mol·L-1·min-1 D. 0.6 mo mol·L-1·min-1‎ ‎4.实验测得99℃时，纯水的pH=6。向99℃的纯水中加入适量NaHS04固体，搅拌使其溶解后恢复到原温度，测得其pH=2。下列说法不正确的是 A. 99℃时，Kw=l×l0-12 B.pH减小的原因是HS04-离子发生了水解 C.随温度的升高而增大 D.溶液中，水电离出的c(H+)=10-10mol/L ‎5.升髙温度能加快反应速率的主要原因是 A.活化分子的能量明显增加 B.改变了化学反应的能量变化 C.降低了反应的活化能 D.增加了活化分子的百分数 ‎6.在一容积可变的密闭容器中，存在2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0。欲使体系颜色加深，可采取的措施是 A.缩小容器的体积 B.在体积不变的情况下充入适量H2‎ C.适当降低温度 D.在保持压强不变情况下充入适量N2‎ 某同学在25 ℃时,测得CH3COOH溶液和(NH4)2S04溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 A. (NH4)2S04溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+‎ B. 因为醋酸是弱酸，所以醋酸能促进水的电离 C. CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由水电离出来的H+的物质的量浓度相同 D. CH3COOH和(NH4)2S04两水溶液呈酸性的原因不同 ‎8.下列相关实验能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 可逆反应 FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) =Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化。‎ 验证浓度对化学平衡 的影响 B 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和疏酸中，观察气泡产生的快慢。‎ 验证固体接触面积对 化学反应速率的影响 C 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体。‎ 验证不同催化剂对 H2Cl分解速率的影响 D 将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 证明S02具有漂白性 ‎9.能说明某温度下，反应4NH3(g)+502(g) 4N0(g)+6H20(g)在密闭容器中，已达到平衡状态的是 A. NH3、NO消耗的速率相等 B.容器内NH3、02、NO、H20四种气体共存 C. NO、H20的生成速率相等 D.单位时间内NH3、02消耗的物质的量相等 ‎10.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已知H2 和I2的起始浓度均为0.10moL·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16moL·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 moL·L-1时，则平衡时H2的浓度是 A.0.16 moL·L-1 B. 0.08 moL·L-1 C. 0.04moL·L-1 D. 0.02moL·L-1‎ 二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项正确，每小题3分，共24分）‎ ‎11.已知反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的 影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下。下列判断正确的是 图I: p1＞p2,则此反应只能在高温下自发进行 图II:此反应的△H<0,且T17‎ D. 0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c(S032-)与c(Na+)均增大 ‎18.向20℃的饱和NaHC03溶液中加入少量Na2C03固体，充分搅拌后，静置一段时间， 使溶液恢复到20℃。与原溶液相比，下列说法正确的是 A. c(Na+)有所减少 B.c(C032-)有所减少 C. c(HC03-)保持不变 D.c(C032-)有所增大 三、非选择题（本题包括4个小题，共56分）‎ ‎19.(共 11 分）‎ ‎ 低碳原子数的烷烃（如C3H8)和烯烃（如C3H6)是用途广泛的工业原料，也是优良的工业燃料；C3H8与C3H6之间可以相互转化。回答下列问题：‎ 已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC≡ECH(g)+H2(g) △H =+156.6 kJ/mol CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC 三 CH(g) △H = +32.4 kJ/mol 在相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H = ▲ 。‎ 以C3H8为原料制作的燃料电池，在电池的正极区通入C02和02，负极区通入 C3H8,以某种熔融碳酸盐作电解质。该电池发生的总反应的反应方程式为 ▲ ，电池工作时，C032-向 ▲ 极区域移动。‎ ‎(3 )C3H6燃烧生成的C02是生产NaHC03的重要原料。实验测得，常温下饱和NaHCO3‎ 溶液的pH＞8,请说明其原因（用离子方程式表示） ▲ ；溶液中 c(H2C03) ▲ c( C032-)(用“＞”、“＜”或“=”表示)。‎ ‎20.(共 12 分)‎ ‎ 某实验小组利用如图一甲所示装置制备Fe(OH)2沉淀。‎ ‎ (1)电解液c应选择 ▲ (选择序号填空）‎ A.NaOH溶液 B. CuCl2溶液 C.蒸馏水 D. H2S04溶液 ‎(2)a电极的材料只能是 ▲ 电极上发生的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎(3)为了在较短的时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 ▲ 。,(选择序号填空)。‎ A.适当缩小a、b之间的距离 B.适当增加电源的电压 C.改用稀H2S04作电解液 D.适当降低电解液的温度 ‎(4)工业级NaOH中含有少量含氧酸钠盐，不宜直接用于该实验，但可经过图一乙所示的方法，将工业级NaOH溶液处理后使用（阳离子交换膜只能透过阳离子)。已知电解池的两极均为石墨。‎ ‎①该电解池中阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎②纯NaOH溶液从甲、乙两个出口中的 ▲ 出口流出。‎ ‎21.(共 16 分）‎ ‎ I.某实验室对氨基甲酸铵（NH2COONH4)进行平衡常数及水解速率的测定实验。‎ ‎ (一）平衡常数测定实验 ‎ 在体积不变的密闭容器中，使反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+C02(g)达到平衡。测得不同温度下的平衡数据如下表：‎ 温度/℃‎ ‎15.0‎ ‎20.0‎ ‎25.0‎ ‎30.0‎ ‎35.0‎ 平衡总压强/kPa ‎5.7‎ ‎8.3‎ ‎12.0‎ ‎17.1‎ ‎24.0‎ 平衡气体总浓度/mol/L ‎2.4x10-3‎ ‎3.4x10-3‎ ‎4.8x10-3‎ ‎6.8x10-3‎ ‎9.4x10-3‎ ‎(1)根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解反应的平衡常数 ▲ (用数字列式即可）。‎ ‎(2) NH2COONH4分解反应的焓变△H ▲ 0 (填 “＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎ (二）水解速率的测定实验 用三份不同浓度的NH2COONH4的溶液测定水解速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如右 图所示（已知：NH2C00NH4+H20 NH4HC03+NH3·H20):‎ ‎(3)计算25℃时，0〜6 mill氨基甲酸铵水解的平均 速率 ▲ 。‎ ‎(4)根据图中信息，说明该水解反应速率与温度变 化的关系 ▲ 。 ‎ II.已知在Ca3(P04)2溶液中存在如下平衡：‎ Ca3(P04)2(s) 3Ca2+(aq)+2P043-(aq)‎ ‎(5)若一定温度下，饱和溶液中 c(Ca2+)=2.0×10-6 mol/L,c(P043-)=1.58×10-6‎ ‎ mol/L, 则Ksp= ▲ (保留小数点后1位）。‎ ‎(6)工业上，常将Ca3(P04)2与浓H2S04反应，生产一种易于被农作物吸收的磷肥 (有效成分为磷酸二氢钙)。请说明Ca(H2P04)2与Ca3(P04)2相比，更易被农作物吸收的理由 ▲ 。‎ ‎22.(共 17 分）‎ 某实验小组的同学用0.5 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的H2S04溶液进行中和热 的测定实验及中和滴定实验。‎ I.配制溶液（以NaOH溶液为例）‎ ‎(1)实验需要0.5 mol/L NaOH溶液245 mL,则至少需要NaOH固体 ▲ g。‎ ‎(2)配制NaOH溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号)。‎ II.测定NaOH溶液与稀H2S04反应的中和热 取50 mLNaOH溶液与30 mLH2S04溶液进行实验，测得数据如下:‎ 起始温度/℃‎ 终止温度/℃‎ 温度差/℃‎ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 ‎1‎ ‎25.0‎ ‎24.5‎ ‎24.75‎ ‎29.3‎ ‎4.55‎ ‎2‎ ‎24.5‎ ‎24.2‎ ‎24.35‎ ‎28.3‎ ‎3.95‎ ‎3‎ ‎25.0‎ ‎24.5‎ ‎24.75‎ ‎28.7‎ ‎3.95‎ ‎(3)如果将0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J•g-1 • ℃-1。则中和热△H = ▲ 。‎ ‎(4)上述实验计算结果与一57.3 kJ/mol存在偏差的原因可能是 ▲ (填序号） ‎ A.实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液体积时仰视读数 C.分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2S04溶液的温度 III.向25 mLNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：‎ ‎(5)写出NaOH溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎(6)该NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ 。‎ ‎(7)当滴加CH3COOH溶液至D点时，所得混合溶 液中各离子浓度的大小为 ▲ 。‎