化学卷·2018届四川省三台县塔山中学高二下学期半期模拟考试（一）（2017

化学卷·2018届四川省三台县塔山中学高二下学期半期模拟考试（一）（2017

三台县塔山中学高2015级2017年春半期模拟考试（一）‎ 化学测试 ‎ (时间：90分钟　满分：100分)‎ 一、选择题 ‎1．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是 (　　)‎ A．前者大　　　　　　 B．相等 C．前者小 D．不能肯定 ‎2．正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是 (　　)‎ A．HZ>HY>HX B．HY>HX>HZ C．HY>HZ>HX D．HX>HY>HZ ‎3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 (　　)‎ A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定增大 ‎4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是 (　　)‎ ‎①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加入NaHCO3晶体　⑥向水中加NaHSO4晶体 A．①②④⑤ B．①④⑤‎ C．③⑥⑤ D．④‎ ‎5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎6．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 (　　)‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦‎ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎7．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是 (　　)‎ A．a>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a ‎8．均由一价离子组成的易溶于水的四种盐AC、BD、AD、BC，它们的25℃、1 mol·L－1溶液pH如下表。‎ AC BD AD BC pH＝7‎ pH＝7‎ pH>7‎ pH<7‎ 下列判断错误的是 (　　)‎ A．碱性AOH>BOH B．电离常数Ka(HC)>Ka(HD)‎ C．AOH可能是弱电解质 D．HC一定是强酸 ‎9．下列各项中指定的比值为2∶1的是 (　　)‎ A．相同温度下，2 mol·L－1醋酸与1 mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比 B．碳酸中c(H＋)与c(CO)之比 C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比 D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比 ‎10．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为 (　　)‎ A．NH3·H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO4‎ ‎11．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A mol·L－1和B mol·L－1，则A与B的关系正确的是 (　　)‎ A．A>B　　　　　　　　　 B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B ‎12．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是 (　　)‎ A．Fe－2e－===Fe2＋ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ C．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 D．Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎13．结合下图判断，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是Fe－2e－===Fe2＋‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 ‎14．下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是 (　　)‎ A．镀锌铁板(白铁) B．镀锡铁板(马口铁)‎ C．镀银铁板 D．镀铜铁板 ‎15．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 ‎16．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是 (　　)‎ A．铁水龙头　 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头 ‎17．已知可逆反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，设计如下图装置，进行下述操作：‎ ‎①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；‎ ‎②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微电流表指针与①的偏转方向相反。‎ 下列有关说法中不正确的是 (　　)‎ A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2‎ B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯 C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生 D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极 ‎18．钢铁生锈过程发生如下反应：‎ ‎①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；‎ ‎②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；‎ ‎③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应①②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 ‎19．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是 (　　)‎ A．Cu B．Al C．Zn D．Mg ‎20．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 (　　)‎ A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎21．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是 (　　)‎ A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋‎ B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋‎ C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋‎ D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋‎ ‎22．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 (　　)‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎23．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH＋NiOOH―→M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是 (　　)‎ A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O ‎24．下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是 (　 　)‎ A．在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等 B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)‎ ‎25．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　 　)‎ A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1‎ B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ 二、填空题 ‎26．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－‎ 试完成下列问题：‎ Na2A溶液显__ __(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__ __(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)常温下pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__ _ _、__ __。‎ ‎27．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。‎ ‎(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__ __。‎ ‎(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__ __(填写字母序号)。‎ A．铜　　 B．钠　　　‎ C．锌　　 D．石墨 ‎(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__ __极。‎ ‎28．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。‎ ‎①称取6.3 g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测溶液 ‎②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸 ‎③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：‎ ‎2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O ‎(1)滴定时，将KMnO4标准溶液装在__ __(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎(2)若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)判断达到滴定终点的现象是__ __。‎ 此时用去12.50 mL KMnO4溶液，则x＝____。‎ ‎29．(10分)现将0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。‎ ‎(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是__ __；若A为HCl,100℃时(KW＝10－12)，溶液中由水电离出的H＋浓度为__ __mol·L－1；若A为H2S，Q接近中性，则HS－的电离能力__ __水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。‎ ‎(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为__ __(填序号)。‎ ‎(3)用浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是__ __。‎ ‎30．请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。‎ ‎(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__ __。‎ ‎(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 ‎__ __。‎ ‎(3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度__ __(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：__ __。‎ ‎(4)电解精炼铜时，a极是__ __ (填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中__ __(填物质名称)被还原。‎ 三台县塔山中学高2015级2017年春半期模拟考试（一）化学测试 参考答案 一、选择题 ‎1． A　 2．　D　3．　B 4．　D　5．　C　 6．　B　7．　B　8．　D　9.　D　 ‎ ‎10． C11．　B　12．　D　13． A　 14．　A　15.　B　 16．　B　17.　D　 18．　A　 ‎ ‎19．　A　20．　D　21．　D 22．　A 23．　D　24．　A　25．　C 二、填空题 ‎26．(1)__碱性__。__A2－＋H2OHA－＋OH－__。‎ ‎(2)__10－5_mol·L－1__、__10－9_mol·L－1__。‎ ‎27．(1) _负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－__。‎ ‎(2) __C__ ‎ ‎(3) __负__ ‎ ‎28．(1) __酸式__。‎ ‎(2) __偏小__。‎ ‎(3) __滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变成紫红色，且振荡后静置半分钟内不褪色。‎ x＝__2__。‎ ‎29． (1) __c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10－10__； __10－10__mol·L－1； __<__。‎ ‎(2) __③>②>①__。(3) __a>b>c__。‎ ‎30．(1)__Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2__。‎ ‎(2) __碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(合理答案均可得分)__。‎ ‎(3) __变小__， __PbSO4＋2e－===Pb＋SO__。‎ ‎(4) __纯铜__。__氧化银__。‎