2017-2018学年山东省莱山一中高二阶段性检测化学试题

2017-2018学年山东省莱山一中高二阶段性检测化学试题

‎2017-2018学年山东省莱山一中高二阶段性检测化学2017-10‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 ‎ ‎ K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列过程一定释放出能量的是( )‎ A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 ‎2.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH==- Q1 ；‎ ‎ 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH==- Q2；‎ ‎ H2O(g) →H2O(l) ΔH==- Q3 ‎ 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )‎ ‎ A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3‎ ‎3.关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）‎ A.电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠 ‎ B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 ‎ C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 ‎ D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎4.下列关于反应热的说法正确的是（ ）‎ A、 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 ‎5.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)‎ A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液 ‎6．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是(　　)‎ A．Cd作负极，Co作正极 B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极 C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 ‎7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)‎ A．①③②④　　　　　　　B．①③④②‎ C．③④②①D．③①②④‎ ‎8. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动 ‎9.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是氢气和氧气的是（ ）‎ A.NaOH稀溶液 B.盐酸溶液 C.酸性CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液 ‎10.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H =‎ ‎ ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）‎ A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ ‎11.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）‎ A．电解过程中，铜电极上有H2产生 ‎ B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑‎ ‎ C．电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 ‎12.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)‎ A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 ‎13.在铁制品上镀上一层锌,以下方案正确的是( )‎ A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 ‎ B.铁作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子 C.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 D.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 ‎14.以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)‎ A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌(纯银制成)久置后表面变暗 ‎15. 下列四个常用化学装置的叙述中，正确的是(　　)‎ A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag ‎16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 ‎ B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 ‎ C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O ‎ D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎17. 某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2‎ 下列推断中正确的是(　　)‎ ‎①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极　②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-　③充电时,Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④‎ ‎18.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（ ）‎ 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A.Pt Pt NaOH NaOH固体 B. 铜 铁 CuSO4‎ CuO C.C Pt NaCl 盐酸 D. Pt Pt H2SO4‎ H2O ‎19. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)‎ A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋‎ C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)‎ ‎20. 据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)。 下列说法正确的是 (　　) ‎ A．有H2放电的a极为电池的正极 B．b极对应的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ C．正极对应的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O 二、非选择题 ‎21. 利用盖斯定律解答下列各小题 ‎(1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1‎ N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2‎ N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3‎ 利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 ‎(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。‎ ‎ (2)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝489.0 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ 则Fe与O2生成Fe2O3的热化学方程式为：‎ ‎。‎ ‎(3)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1‎ 则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：‎ ‎。‎ ‎(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。‎ ‎(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。‎ 尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：‎ ‎。‎ ‎22.(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。‎ ‎①B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②C中总反应的离子方程式为______________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。‎ ‎(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ② 池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎23.按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。‎ ‎(2)锌极为____极，电极反应式为_______________________________；铜极为____极，电极反应式为__________________________；石墨棒C1为________极，电极反应式为______________________________；‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象______________________________________________。‎ ‎(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。‎ ‎(4). 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2‎ ‎，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。‎ 试根据上述情况判断：‎ ‎①蓄电池的负极材料是________。‎ ‎②工作时，正极反应式为 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎③工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎④工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。‎ ‎24.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎① 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。‎ ‎② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎① X电极的材料是，电极反应式是。‎ ‎② Y电极的材料是，电极反应式是。‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出） ‎ ‎③溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________________________，电解池盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。‎