【化学】北京市清华附中2019-2020学年高一下学期居家自主学习在线检测试题（解析版）

【化学】北京市清华附中2019-2020学年高一下学期居家自主学习在线检测试题（解析版）

北京市清华附中2019-2020学年高一下学期居家自主学习在线检测试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1. 下列反应中，属于放热反应的是（ ）‎ A. 碳酸钙受热分解的反应 B. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C. 二氧化碳与碳单质生成一氧化碳的反应 D. 铁与盐酸的反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钙受热分解的反应需要吸收能量，是常见的吸热反应，故A不符合题意；‎ B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应是吸热反应，故B不符合题意；‎ C．二氧化碳与碳单质生成一氧化碳的反应，要吸收能量，是常见的吸热反应，故C不符合题意；‎ D．铁与盐酸的反应放出热量，是常见的放热反应，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 （ ）‎ A. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在糕点包装内放置小包除氧剂的目的是防止食品变质，减慢糕点腐败变质的速度，故A与改变化学反应速率有关；‎ B．在糖果制作过程中添加着色剂的目的是改变糖果的颜色，故B与改变化学反应速率无关；‎ C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C与改变化学反应速率有关；‎ D．牛奶在冰箱里保存，降低温度，减缓食物变质的速率，故D与改变化学反应速率有关；‎ 答案选B。‎ ‎3. 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是（ ）‎ A. NaOH的电子式 B. 中子数为12的钠原子：Na C. H2O的电子式：‎ D. Na+的结构示意图：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH中，氢原子最外层只有一个电子，氢原子和氧原子各提供一个电子形成一对共用电子对，即形成氧氢单键，氧原子得到钠离子给的电子，与氢原子形成了氢氧根离子，氢氧根离子和钠离子形成离子键，故氢氧化钠的电子式为，故A正确；‎ B．中Z代表质子数，即原子序数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数，钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为23，所以中子数为12的钠原子可表示为，故B错误；‎ C．水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为，故C错误；‎ D．钠原子核外有11个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4. 2019年为国际化学元素周期表年。鉝(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是( )‎ A. Lv位于第七周期第VIA族 B. Lv在同主族元素中金属性最弱 C. Lv的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为177的Lv核素符号为Lv ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】鉝(Lv)原子核外最外层电子数是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，据此分析。‎ ‎【详解】A．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；‎ B．同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；‎ C．同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；‎ D．中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎5. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为（ ）‎ A. 0.05‎mol/（L·s） B. ‎‎0.05 ‎ C. 0.5mol/（L·s） D. 0.05mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率V(B)=Δc(B)÷Δt=(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s=0.05mol/（L·s），答案选A。‎ ‎6. 下列事实不能用元素周期律解释的是( )‎ A. 碱性：CsOH ＞ KOH B. 氢化物稳定性：H2O ＞H2S C. 金属性：Na ＞Mg D. 热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性Cs> K，则最高价氧化物对应水合物的碱性：CsOH ＞ KOH，能够用元素周期律解释，故A不符合题意；‎ B. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；非金属性O >S，则气态氢化物的稳定性：H2O ＞H2S，能够用元素周期律解释，故B不符合题意；‎ C.‎ ‎ 同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强，原子序数：Na＞Mg，则金属性：Na ＞Mg，能用元素周期律解释，故C不符合题意；‎ D. Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3，与元素周期律无关，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎7. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　)‎ A. 增加C的量 B. 将容器的体积减小一半 C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无影响，故A错误；‎ B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；‎ C、保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；‎ D、保持压强不变，充入N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8. 如图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）‎ A. 该装置能将电能转变为化学能 B. 锌电极上发生还原反应，铜电极上发生氧化反应 C. 电流由Zn片通过导线流向Cu片 D. 铜片上有气泡冒出，反应一段时间后，溶液的pH变大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】锌和铜是两种活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，锌和稀硫酸自发发生氧化还原反应，形成了闭合回路，满足原电池的四个条件，形成了原电池，是将化学能转化为电能；锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电子从负极出发，经导线流向正极，由此分析。‎ ‎【详解】A．该装置是原电池，能将化学能转变为电能的装置，故A错误；‎ B．锌和稀硫酸发生氧化还原反应时，锌电极作负极，发生氧化反应，铜电极上发生还原反应，故B错误；‎ C．电子的流向由Zn片通过导线流向Cu片，电流由Cu片通过导线流向Zn片，故C错误；‎ D．铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，铜片上有气泡冒出，反应一段时间后，溶液中氢离子的浓度减小，故溶液的pH变大，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：‎ 下列说法正确的是（    ）‎ A. ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2＝I2 + 2OH−‎ B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有I−‎ D. 操作Z的名称是加热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH−，故A错误；‎ B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；‎ C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I−，故C正确；‎ D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；故选C。‎ ‎10. 工业制取硫酸中的一步重要反应是SO2在400~‎500℃‎下催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）‎ A. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 B. 若消耗2molSO2同时生成1molO2，则反应达到平衡 C. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3‎ D. 使用催化剂是为了加快反应速率 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．达到平衡时，反应体系各组分的含量保持不变，不是相等，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率进行判断，故A错误；‎ B．消耗2molSO2等效于消耗1mol的O2，同时生成1molO2，说明正逆反应的速率相等，达平衡状态，故B正确；‎ C．因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故C正确；‎ D．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎11. 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是（ ）‎ A. 锗位于第四周期第ⅤA族 B. 的中子数与电子数的差值为38‎ C. 锗是一种半导体材料 D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；‎ B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；‎ C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；‎ D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；‎ 故选C。‎ ‎12. 一定温度下，在‎2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. a点时，υ(A) =υ(B)‎ B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A2B＋C D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；‎ B. 反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；‎ C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，故C正确；‎ D. 反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎13. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是( )‎ A. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I B. 中子数为50的Rb的核素：Rb C. 元素的金属性：K＞Rb D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。‎ ‎【详解】A．铷和碘位于同一周期，铷在碘的左侧，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，故A正确；‎ B．中子数为50的Rb的核素表示为：Rb，故B错误；‎ C．同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb，故C错误；‎ D．同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（ ）‎ A. 氢化物的稳定性：YH3＞H2Z B. 还原性：Z2-＜W-‎ C. 酸性：H3YO4＞HXO3‎ D. 离子半径：W−＜Z2-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】X原子最外层有5个电子，X是N元素；根据X、Y、Z、W在盐酸周期表中的相对位置，可知Y、Z、W分别是P、S、Cl，据此分析。‎ ‎【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性：PH3＜H2S，故A错误； ‎ B．元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：Cl−＜S2−，故B错误 ；‎ C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，故C错误； ‎ D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，离子半径：Cl−＜S2−，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15. 2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子半径：WO，原子半径S>O，得电子能力SO，原子半径S>O，得电子能力SO，原子半径S>O，得电子能力SSe，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；‎ d．同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；‎ 答案选bd；‎ ‎②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O；‎ ‎（5）0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01 mol M2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01 mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol，共失去2×0.06 mol的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；‎ ‎29. 某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?‎ ‎(一)理论推测 部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是___。‎ 部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。‎ ‎(二)设计实验进行验证 在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。‎ 试管 操作 现象 ‎①‎ 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 溶液为黄色 ‎②‎ 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液为黄色 ‎(三)实验现象的分析与解释 ‎(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为___。‎ 同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：‎ 实验2：‎ 操作 应该观察到的现象 ‎(3)___‎ ‎(4)___‎ ‎(II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：‎ 可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。‎ 可能2：___。‎ 实验3：进行实验以确定可能的原因。‎ 操作 现象 向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色 同学丙认为该实验现象可以说明是“可能‎2”‎成立，同学丁认为不严谨，理由是___。‎ 于是，同学丁重新设计实验得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。‎ ‎(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：___。‎ ‎【答案】(1). 均为第ⅦA族单质，氧化性均较强 (2). 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br- (3). 取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡 (4). 溶液变为红色 (5). 可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象 (6). 亚铁离子与空气接触会被氧化，应该减少空气对实验的影响 (7). 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族单质，化学性质相似，都有较强的氧化性；溴水能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；要证明溴水能不能将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎，只要检验有没有Fe3+即可；I2的稀溶液和FeCl3溶液均为黄色，故不能确定I2能不能将Fe2+氧化为Fe3+；根据元素周期表中同主族元素性质的递变规律来分析，据此分析。‎ ‎【详解】环节一：Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族单质，化学性质相似，都有较强的氧化性； 环节三：(I)溴水能将Fe2+氧化为Fe3+离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；要证明溴水能不能将Fe2+氧化为Fe3+，只要检验有没有Fe3+即可，因此实验操作为：取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡；现象：溶液变为红色；‎ ‎(II)I2的稀溶液和FeCl3溶液均为黄色，故不能确定I2能不能将Fe2+氧化为Fe3+；可能1是没有发生反应，那么可能2是碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象；要检验亚铁离子中有没有Fe3+，应当让亚铁离子与空气隔绝，因为与空气直接接触会被氧化生成Fe3+；‎ ‎(III)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱。‎ ‎30. 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+。‎ ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2。‎ ‎(1)实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了___。‎ ‎(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：‎ ‎①经检验，实验II初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为___。‎ ‎②黑色固体是___。‎ ‎③实验证明在“紫色清液”中存在IO，写出生成IO的离子方程式：___。‎ ‎(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。‎ 用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：___。‎ ‎(4)实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关___(写出两点即可)。‎ ‎【答案】(1). I2 (2). 溶液分层，下层液体无色 (3). MnO2 (4). 2MnO+I-+2H+=2MnO2↓+IO+H2O (5). MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O (6). 试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)实验1中碘化钾过量，MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；实验II中酸性高锰酸钾溶液过量，滴加顺序不同，产物不同；‎ ‎(2)①I-的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色；②二氧化锰能催化双氧水分解；③利用IO的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO；④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；‎ ‎(3)在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质；‎ ‎(4)根据实验现象分析。‎ ‎【详解】(1)实验1中碘化钾过量，MnO 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了I2；‎ ‎(2)①I-的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色；‎ ‎②二氧化锰能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是MnO2；‎ ‎③IO具有氧化性，IO可以被Na2SO3还原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO；‎ ‎④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3，反应的离子方程式是2MnO+I-+2H+=2MnO2↓+IO+H2O；‎ ‎(3)在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；‎ ‎(4)根据以上实验分析，KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱有关。‎