2020届一轮复习人教版物质的组成、性质和分类作业(4)

2020届一轮复习人教版物质的组成、性质和分类作业(4)

物质的组成、性质和分类 一、单选题 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述 B．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法， 可提高空气质量 C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．如图为雾霾的主要成分示意图，SO2 和 NxOy 都属于酸性氧化物 2. 下列有关说法正确的是( ) A．信息产业中光缆的主要成分是单质硅 B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水 C．油脂、糖类、蛋白质属于天然高分子化合物 D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,不可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 4.以下分类正确的是( ) 单质 氧化物 酸 碱 盐 A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 氯水 NO2 盐酸 石灰水 水银 C 碘酒 一氧化碳 硝酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A.A B.B C.C D.D 5. 下列逻辑关系图中正确的是( ) A. B. C. D. 6. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A. 、 的熔点很高,可制作耐高温材料 B. 能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C. 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾 能力强的黄光 7. 下列说法不正确的是( ) ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②质子数相同，电子数也相 同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ③酸性氧化物一定是非金 属氧化物 ④NO2 不属于酸性氧化物，Na2O2 不属于碱性氧化物 ⑤ 两种盐反应一定生成两种新盐 A．①④ B．②④ C．②③⑤ D．①③⑤ 二、非选择题 8．Fe3O4 又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe3O4 固体(黑色)可以写成 Fe2O3·FeO，属于__________(填“混合 物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式 为__________________________________________。 (2)将(1)中反应后的溶液通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验： 取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观 察 到 有 红 褐 色 沉 淀 生 成 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________，此反应属于________。 (3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几 滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得 Fe(OH)3 胶 体。 (4)取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3 溶 液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号 乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别 ________。 9．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些 元素组成的二元化合物，其中 p 是天然气的主要成分。n 是元素 Z 的 单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如 图所示。 (1)m、p、q、r 的分子式分别为________、________、________、 ________s 的成分有 ___________________(写分子式)。 (2)q 的水溶液和明矾均可净水，其原理相同吗？______，明矾的 净水原理是 __________________。 (3)n＋m―→q＋r 是置换反应吗？ _________________。 为什么？_ _______________________。 (4)证明酸性 H2CO3>q 的化学方程式为_ ______________________。 (5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应 生成相应的酸吗？试举例说明。 ____________。 10、A～I 都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系 如图所示。已知：A 为气体，其水溶液呈碱性；D、F 均能与人体血液 中的血红蛋白结合而使人中毒；E 可作为半导体材料。 (1)化合物 A 的电子式为________。组成 E 单质的元素在元素周 期表中的位置是______________。图中物质所含元素原子的半径由大 到小依次是(写元素符号)__________________________。 (2)反应④的化学方程式为_______________________________。 (3)将 F 与 B 按体积比 2∶1 混合生成气体 M，常温下测定 M 相对 分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方 程式表示)__________________________。 (4)某容积为 V L 的试管中充满 F 气体(标准状况下)，若将该气 体 完 全 被 水 吸 收 ， 需 通 入 B 的 物 质 的 量 为 ( 写 含 V 的 表 达 式)__________mol，此时所得溶液中再通入气体 A，恰好完全反应后 所得溶液中各离子浓度由大到小依次为________________________。 参考答案 一、选择题 1. 答案：B 解析：选 B。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物， 也称为可入肺颗粒物，不是一种新分子，A 项错误；太阳能电池帆板 的材料是硅，不是二氧化硅，C 项错误；NxOy 中的 NO、NO2 等都不是酸 性氧化物，D 项错误。 2.答案：B 解析:光缆的主要成分是二氧化硅，而不是单质硅，故 A 选项错误； 鸡蛋清是胶体，激光笔照射时有一条光亮的“通路”，浓盐水是溶液， 溶质粒子直径小于 1 nm，激光笔照射无光亮的“通路”，因此现象 不一样，可以区分，故 B 选项正确；油脂又称甘油三酯，是由 1 分子 甘油与 3 分子高级脂肪酸发生酯化反应生成的有机物，不是高分子化 合物，糖类中的二糖、单糖等不是高分子化合物，故 C 选项错误；煤 的气化、液化和干馏是化学变化，故 D 选项错误。 3.答案：B 解析：A 项,晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘 体之间的性质,与其熔点、硬度无关; B 项,氢氧化铝是两性氢氧化物, 在酸性溶液中,可发生碱式电离,与酸反应生成盐和水,表现弱碱性; C 项,漂白粉的主要成分是 2CaCl 和  2Ca ClO ,其中  2Ca ClO 易与空气 中的 2CO 、 2H O反应而变质,但一般不用于漂白纸张,常用 2SO 来漂白纸 张; D 项,氧化铁等碱性氧化物可与酸反应生成盐和水,由于其颜色为 红色且化学性质相对较稳定,常用于制作红色涂料。 4.答案：A 解析：A 项,HD 是氢气单质,烧碱是 NaOH,属于碱类,胆矾是 CuSO4·5H2O, 属于盐类,A 项正确;B 项,氯水是混合物,水银(Hg)为单质,B 项错 误;C 项,碘酒不是单质,是混合物,C 项错误;D 项,纯碱是 Na2CO3,属于 盐,不属于碱,D 项错误。 5.答案：D 解析：气溶胶属于胶体，应包含在胶体中，A 错；氧化还原反应应包 含在吸热反应和放热反应中，B 错；碳酸盐与钠盐或钾盐属于交叉关 系，C 错。 6. 答案： B 解析： A.耐高温材料应具有熔点高的特点,因 、 熔点高, 硬度大,则可用于耐高温材料,故 A 正确;B.碳酸氢钠不稳定,加热或 与酸反应都可生成二氧化碳气体,则可用于焙制糕点的膨松剂,但不 是和碱反应的原因,故 B 错误;C. 具有良好的延展性,可制成铝箔, 且在表面能生成一层致密的氧化物膜,则具有抗腐蚀性,故 C 正确;D. 钠的焰色反应为黄色,因黄色光射程远、透雾能力强,则可用于制造高 压钠灯,故 D 正确。 7. 答案：D 解析：①同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成 O2， 也可以形成 O3，若两者混合则为混合物。②分子显电中性，离子带电， 如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。③酸 性氧化物也可能是金属氧化物，如 Mn2O7。④能与碱反应只生成盐和 水的氧化物叫酸性氧化物，且反应中无化合价变化。NO2 与碱反应的 产物虽然是盐和水，但 N 元素化合价发生了变化，故其不是酸性氧化 物。能与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。Na2O2 和酸虽然 能反应但生成物不只是盐和水，故 Na2O2 不属于碱性氧化物。⑤两种 盐反应不一定生成两种新盐，如 Na2CO3＋2NaHSO4===2Na2SO4＋CO2↑＋ H2O。 二、非选择题 8、解析：Fe3O4 中铁元素有＋2、＋3 两种价态，但 Fe3O4 属于纯净物， 与 HCl 反应的方程式为 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，通入 Cl2 后 ， Fe2 ＋ 转 化 为 Fe3 ＋ ， 加 入 NaOH 后 反 应 的 方 程 式 为 FeCl3 ＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；丁达尔效应是区别胶体和溶液的最简单 的方法。 答案：(1)纯净物 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解反应 (3)红褐 (4)乙 胶体和溶液 9、答案： (1)H2O CH4 HClO HCl CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (2)不相同 明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物而净水 (3)不是 产物中无单质生成 (4)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO (5)非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2 等不是酸 性氧化物，酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，例如： SiO2 是酸性氧化物，但其不与水反应 10．(1) 第三周期第ⅣA 族 Si、C、N、O、H (2)2C＋SiO2 =====高温Si＋2CO↑ (3)2NO2 N2O4 (4) 3 V4×22.4 c(NO－3)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析： A 是气体，它的水溶液呈碱性，则 A 应为 NH3，与单质 B 在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则 B 为 O2；氧化物 D 和氧化物 F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则 F 为 NO，D 为 CO， G 为 H2O；结合转化关系可知 C 为 H2、H 为 C，单质 E 可作半导体材料， 应为 Si，则 I 为 SiO2，根据分析可知：A 应为 NH3、B 为 O2、C 为 H2、 D 为 CO、E 为 Si、F 为 NO、G 为 H2O、H 为 C、I 为 SiO2。 (1)A 为 NH3，A 的电子式为 ，E 为 Si，Si 元素在元素周 期表中的位置是第三周期第ⅣA 族，图中物质所含元素原子的半径由 大到小依次是 Si、C、N、O、H。 (2)反应④的化学方程式为 2C＋SiO2 =====高温Si＋2CO↑。 (3)F 为 NO、B 为 O2，将 F 与 B 按体积比 2∶1 混合生成气体 M， 则 M 为 NO2，常温下测定 M 相对分子质量时，得到的实验值总是比理 论值偏大，其原因是 2NO2 N2O4。 (4)F 为 NO，某容积为 V L 的试管中充满 F 气体(标准状况下)， 若将该气体完全被水吸收，根据反应方程式 4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3 可知，需通入氧气的物质的量为 V22.4×34mol＝ 3V4×22.4mol，此时所得 溶液中再通入气体 A，恰好完全反应后所得溶液为硝酸铵溶液，溶液 中铵根离子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小依次 为 c(NO－3)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)。