浙江省丽水市发展共同体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

浙江省丽水市发展共同体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

‎2020年5月高一期中考试化学学科试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137‎ 一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分)‎ ‎1．下列属于碱的是(　　)‎ A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．CO2‎ ‎2．仪器名称为“分液漏斗”的是(　　)‎ ‎3．下列属于电解质的是(　　)‎ A．硫酸钠 B．蔗糖 C．盐酸 D．二氧化硫 ‎4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是(　　)‎ A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl2‎ ‎5．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 D．4NH3＋3O22N2＋6H2O ‎6．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是(　　)‎ A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2‎ ‎7．下列有关氯水的叙述不正确的是(　　)‎ A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色 ‎ B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子 ‎ D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2‎ ‎8．下列化学用语表述正确的是(　　)‎ A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的电子式：‎ C．Cl－的结构示意图： D．四氯化碳的比例模型：‎ ‎9．下列说法不正确的是(　　)‎ A.6C和6C是2种核素，他们互称同位素 ‎ ‎ B．C60与C70互称同素异形体 C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 ‎ D．硝基苯可看成是由苯基和—NO2两种基团组成 ‎10．下列说法不正确的是(　　)‎ A．氯化钠可用于制备纯碱 ‎ B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 ‎ D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化 ‎11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子半径是同周期中最小的。下列判断错误的是(　　)‎ A．原子半径：rY＞rZ＞rW　　　　　　　　　　‎ B．X、Y两元素形成化合物是酸性氧化物 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W　‎ D．X、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂 ‎12．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO＋H＋===HCO D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎13．下列操作对应的现象不符合事实的是(　　)‎ A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存 C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅 ‎14．下列说法不正确的是(　　)‎ A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性 D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 ‎15．下列说法不正确的是(　　)‎ A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构 D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl ‎16. 下列实验操作或叙述中错误的是(　　)‎ A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进 入上口流出 C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤 D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 第17题图 ‎17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Zn电极是负极 ‎ B．工作时K+移向Zn电极 C．Ag2O电极发生还原反应 D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2‎ ‎18．一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-a kJ•mol−1达到化学平衡时，下列一定正确的(　　)‎ A．反应放出a kJ热量 B．消耗1mol N2的同时消耗3mol H2‎ C．3ν(H2)=2ν(NH3) D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2‎ ‎19．下列说法错误的是(　　)‎ A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同 B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 第20题图 ‎20．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1‎ C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1 kJ·mol－1 ‎ D．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol ‎ CH3OH(g)断键所需能量 ‎21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA D．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA 22. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器 中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) ‎ A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1‎ B．第t min时，该反应达到平衡状态 C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等 且保持不变 D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ ‎23．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 水样 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH＝2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH＝4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH＝4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 ‎24．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A． ‎①中可采用蒸馏法 ‎ B．②中可以直接将 MgCl2 溶液蒸发结晶得到无水氯化镁晶体 C．③中提溴涉及到氧化还原反应 ‎ D．④的产品可生产盐酸、漂白液等 ‎25．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：‎ 则关于原溶液的判断中正确的是(　　)‎ A． 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判 断无影响 B．无法确定原溶液中是否存在Cl－‎ C．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证 二、填空题（本大题共5小题，共46分)‎ ‎26.（8分）（1）写出N2的结构式： ▲ 。‎ ‎（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式： ▲ 。‎ ‎（3）写出乙烯与水发生加成反应的热化学方程式: ▲ 。‎ ‎（4）已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128KJ 的热量。此反应的热化学方程式： ▲ 。 ‎ ‎27.（12分） A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：‎ ‎（1）写出B在元素周期表中的位置 ▲ ，C的离子结构示意图 ▲ 。‎ ‎（2）E的最简单氢化物的电子式 ▲ 。‎ F的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ▲ 。‎ ‎（3）证明C比D活泼的实验依据是 ▲ 。‎ ‎（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式 ▲ 。‎ ‎28.（8分）已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5， C的产量是 衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，H为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且 ‎ 其转化关系如图所示：‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）E中官能团的名称 ▲ 。 （2）C→B的反应类型 ▲ 。‎ ‎（3）H与NaOH溶液反应的方程式 ▲ 。‎ ‎（4）下列说法不正确的是 ▲ 。‎ A. 工业上通过石油裂解可实现A→B+C B. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G ‎ C. 可用Na2CO3溶液鉴别D、G D. 完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少 ‎29.（6分）磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：‎ ‎ ‎ ‎(1) A的化学式为 ▲ 。 ‎ ‎(2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程： ▲ 。‎ ‎(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是 ▲ 。‎ ‎30.（12分）Ⅰ．(6分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。‎ ‎ ‎ (1) 装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ (2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是 ▲ ，其作用是 ‎ ▲ 。‎ (1) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， ‎ 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 ▲ 。‎ Ⅱ．(6分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃。‎ ‎（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ▲ 。‎ ‎（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ▲ ，必须用到的玻璃仪器有 ▲ （选择）。 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 ‎（3）乙装置优于甲装置的理由 ▲ 、 ▲ （写两条）。‎ 三、计算题（4分）‎ ‎31．有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用200mL ‎4.00mol/ L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO−的物质的量为0.1 mol。‎ ‎（1）所得溶液中Cl−的物质的量为     ▲    mol。‎ ‎（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为     ▲       。‎ ‎2020.5.高一化学期中考试化学学科参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B D A D A C B C C B C C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B D C B B D D D B D B A 二、非选择题（本大题共5小题，共46分）‎ ‎26.（8分，每空2分） ‎ ‎（1） （2）CH2BrCH2Br （3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ‎ ‎（4）N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ/mol ‎ ‎27.（12分，每空2分）‎ ‎（1）第2周期第ⅣA族 （2） HClO4‎ ‎（3）钠与水反应的剧烈程度强于镁与水反应。(合理即可)‎ ‎（4）‎ ‎28.（8分，每空2分） ‎ ‎（1）羧基 （2）加成反应(或还原反应) ‎ ‎（3） CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH（4）BC ‎29．（6分，每空2分） ‎ ‎(1) Fe3S4 (2) Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎(3) Fe3＋水解生成了氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的小颗粒，达到净水的目的 ‎30．Ⅰ．(6分) ‎ ‎(1) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎(2) NaOH(合理即可)（1分）　吸收多余的SO2（1分） ‎ ‎(3) 瓶中液面下降，漏斗液面上升（2分）‎ Ⅱ．(6分) ‎ ‎（1）防倒吸（1分） （2）分液（1分）、AC（2分）‎ （3） 加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液 ‎ 面，能更好吸收乙酸乙酯。（2分,写两条）‎ 三、计算题（4分）‎ ‎31.(4分）（1） 0.7 （2） 3：4‎