2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二12月月考化学试题 Word版

2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二12月月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二12月月考化学试卷 ‎ 考生 须知 ‎1、满分为100分。考试时间 90分钟。‎ ‎2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号 ‎3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137‎ I卷（共60分）‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列描述中正确的是 ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1‎ B．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH ‎2．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH=1的溶液中：‎ B．通入过量SO2气体后的溶液中：‎ C．AlO2一的浓度为0．1 mol/L的溶液中：‎ D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：‎ ‎3. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．该反应为吸热反应 B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 ‎4．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A. 具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS ‎5.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎6.温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，‎ ‎20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：① H2(g)＋I2(g)2HI(g) ② 2H2(g)＋2I2(g)4HI(g) ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1‎ B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动 ‎7. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3（g） + Cl2 （g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量是 A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol ‎8. 下列说法正确的是 A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)‎ C. 常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l D. 常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， 将减小 ‎9.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的 量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．pH=1.2时， B． C．pH=2.7时， D．pH=4.2时， ‎10.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ‎ A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生 产活泼金属镁、铝等 B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 ‎11.下列说法正确的是 ‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+‎ ‎12.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3 mol·L－1，下列判断正确的是 A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎13.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A．⑤②①③④ B．④③①②⑤‎ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤‎ ‎14.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是 A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小 B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360‎ C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 ‎15.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)‎ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ C．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：‎ c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+)> c(OH－)‎ D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)‎ ‎16.铅蓄电池充电时，PbSO4‎ A.在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去 ‎17.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C. MgCO3 D. Na2CO3‎ ‎18. 某蓄电池反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2‎ 下列推断中正确的是 ‎①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ‎②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－‎ ‎③充电时，Ni(OH)2为阳极 ‎④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中 A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ ‎19. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2‎ B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的C(OH-)减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体 ‎20. 下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu 正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O==4OH－‎ 第Ⅱ卷（共40分） ‎ ‎21．（10分） 已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于 在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：‎ HUrUr－＋H＋①‎ Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)②‎ ‎（1）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)。简述你得出该结论的理由：__________________________________________________‎ ‎（2）当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）写出反应②的平衡常数表达式K＝_____________________‎ ‎（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×l0-10，若向 5mL 0.0l8mol•L-1的 AgNO3 溶液中加入 ‎5ml 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为________mol•L-1‎ ‎22. （10分）SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10ml水的锥形瓶中，小心滴加8—10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。‎ ‎（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________‎ ‎（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________________________‎ ‎（3）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________________________；灭火器内另有一容器装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________________________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延。其相关的离子方程式________________________‎ ‎23.（10分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0--2s内该反应的平均速率v= 。‎ ‎（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a．v逆(NO2)=2v正(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（3）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为 ‎56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”、“－”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 ‎ ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ‎ a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎24.(10分).利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：‎ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ ‎(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。‎ ‎(2)工作时，甲池内的NO向 极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。‎ ‎(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。‎ ‎(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O，则电路中至少转移了 mol 高二化学答案 ‎1-5 BCDCC 6-10 ACDDB 11-15 ACCDC 16-20 DCDCC ‎21.（10分，每空2分）‎ ‎(1) 放热　阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应 (2) 减小 　(3) （4） 1.8×10-7‎ ‎22. （10分，每空2分）‎ ‎（1）SOCl2 + H2O == SO2 ↑+ 2HCl ↑ ‎ ‎（2） AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6H2O与SOCl2混合共热，与中AlCl3·6H2O结晶水作用，生成无水及SO2和HCl气体（合理即可）‎ ‎（3）HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+‎ Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 + 3CO2↑‎ ‎23. （10分，每空2分）‎ ‎⑴ b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 ⑵ bc （少选给1分）‎ ‎⑶2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H=－112.8kJ/mol （4）c ‎24．（10分，每空2分）‎ ‎(1) NO2＋NO-e－===N2O5　 (2)石墨Ⅰ 1∶4　 (3) Fe－2e－===Fe2＋　 (4)0.12 ‎