【化学】甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一4月开学测试试卷

【化学】甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一4月开学测试试卷

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一4月开学测试试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 ‎ K:39 Cu:64 Mn:55 Fe:56 Ba:137 Ca:40‎ 第Ⅰ卷 选择题(共50分)‎ 一、 选择题（共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列有关描述正确的是（ ）‎ A．钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体 ‎ B．硅能导电，可用作光导纤维 C．玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品 ‎ D．久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条退色 ‎2．下列实验方案设计中可行的是（ ）‎ A．用分液的方法分离碘和四氯化碳 B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和AlCl3固体混合物 D．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体 ‎3．对实验Ⅰ-Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）‎ A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 ‎4．设NA为阿付加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．15 g C2H6中含有共价键数目为7NA D．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ‎ ‎5．除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）‎ A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．CO2气体（SO2）：NaOH溶液 ‎6．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）‎ 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氧 漂白粉 Al2O3‎ CO B 生理盐水 氢氧化铁胶体 Na2O2‎ 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2‎ D 胆矾 水玻璃 CaO SO2‎ ‎7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋ 4H＋ ＋ 2NO3- ===Cu2＋ ＋ 2NO2↑ ＋ H2O B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- === BaSO4↓ ＋ H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+‎ D．Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H+ + Cl- + ClO-‎ ‎8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-‎ B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-‎ C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-‎ ‎9．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ）‎ A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 ‎10．如图是研究SO2性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（ ）‎ A．紫色石蕊溶液先变红色再褪色 B．品红溶液褪色 C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 ‎11．下列化学用语的书写，正确的是（ ）‎ A．氯原子的结构示意图：‎ B．质子数为117，中子数为176的Ts原子：‎ C．氯化镁的电子式：‎ D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶‎ ‎12．下列递变规律正确的是（ ）‎ A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 ‎13．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）‎ A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁 金属活动性强弱 C．酸性H2CO3W－>X＋>Y3＋‎ ‎17．下列图示变化为吸热反应的是（　　 ）‎ ‎18．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。‎ 据此判断下列说法正确的是（　　）‎ A．外电路中电流方向为X→Y B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 ‎ C．X极上发生还原反应 D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y ‎19．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是 A．X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋‎ B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑‎ C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋‎ ‎20．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：‎ ‎2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s) B．2s时物质A的转化率为30％ ‎ C．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) D．2s时物质B的浓度为0.6 mol/L ‎21．其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）‎ A．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2 ‎ B．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量 C．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar ‎22．在一定温度下的定容容器中，发生反应3A(g)+ B(s) ⇌ 2C(g)+ D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ( )‎ ‎①混合气体的压强不变 ‎ ‎②混合气体的密度不变 ‎③混合气体的平均摩尔质量不变 ‎ ‎④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3:2:1 ‎ ‎⑤单位时间内生成n mol D，同时生成3 n mol A ‎ ‎⑥单位时间内消耗n mol B，同时生成2 n mol C ‎ A．①②③ B．①②⑤⑥ C．③④⑥ D．②③⑤‎ ‎23．下列叙述错误的是（　　）‎ A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应 B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水 ‎24．下列各组中的关系互为同系物的是（　 　）‎ A．1H和2H B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 C．C2H6和C3H8 D．O2和O3‎ ‎25．下列说法说法正确的是（ ）‎ A．乙烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有3种 B．丙烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种 C．正丁烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 D．正戊烷一氯代物的同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有8种 第 II 卷（非选择题，共 50 分）‎ 二、填空题 ‎26．Ⅰ ‎．常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。‎ ‎（1）下列物质的化学式是：C ，H 。‎ ‎（2）反应“I→J”的离子方程式是              。 （3）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）‎ ‎             。‎ Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。 ‎ ‎ ‎ ‎（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为            ，试用化学方程式表示该物质与水的反应        。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为              。 （3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式                   。‎ ‎27．A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：‎ 元素 元素性质或结构 A 最外层电子数是其内层电子数的2倍 B B元素单质在空气中含量最多 C C元素在地壳中含量最多 D D是同周期中原子半径最小的元素 E E元素在同周期中金属性最强 F F元素的最外层电子数等于周期序数 G G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。‎ ‎（1）G在元素周期表中的位置 。‎ ‎（2）B最简单气态氢化物的结构式_ __，属于__ __化合物（填“离子”或“共价”）；‎ E的最高价氧化物的水化物电子式_ __，所含化学键类型 __ _。‎ ‎（3） C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）。‎ ‎（4）用电子式表示G的氢化物的形成过程__ ___。‎ ‎（5）A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（6）E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。‎ ‎28．（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是 __（填字母）。‎ A． 铝片、铜片 B． 铜片、铝片 C． 铝片、铝片 D． 铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_ ___。‎ ‎（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出A电极反应式： __；‎ 该电池在工作时，A电极的质量将_ （填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反 应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_ _。‎ ‎（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____ _____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_ __（填“增强”“减弱”或“不变”）。‎ ‎（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____ ___；若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为_ _。‎ ‎29．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。‎ ‎（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为_ ___。‎ ‎（2）反应前A的物质的量浓度是 ____。‎ ‎（3）10 s末，生成物D的浓度为_ _。‎ ‎（4）A与B的平衡转化率之比为 ___。‎ ‎（5）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：‎ ‎①降低温度__ __； ②增大压强 ； ‎ ‎③增大A的浓度_ ____； ④恒容下充入Ne_____ ___。‎ ‎（6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__ _；‎ A．v(B)=2v(C) ‎ B．容器内压强不再发生变化 C．A的体积分数不再发生变化 ‎ D．器内气体密度不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D ‎【参考答案】‎ 一、选择题：‎ ‎1‎ C ‎2‎ B ‎3‎ D ‎4‎ A ‎5‎ B ‎6‎ D ‎7‎ C ‎8‎ D ‎9‎ C ‎10‎ A ‎11‎ C ‎12‎ A ‎13‎ B ‎14‎ C ‎15‎ B ‎16‎ D ‎17‎ A ‎18‎ D ‎19‎ C ‎20‎ B ‎21‎ A ‎22‎ D ‎23‎ B ‎24‎ C ‎25‎ B 二、填空题 ‎26．（14分，名称或化学式每空1分，其余每空2分）‎ Ⅰ．（1） AlCl3 ， Fe 。‎ ‎（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J 溶液含有Fe3+。‎ Ⅱ．（1） 。‎ ‎（2）过氧化钠，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，Na2CO3。 （3）。‎ ‎27．（每空1 分，共9分） ‎ ‎（1）第3周期第ⅥA族；‎ ‎（2），共价，，离子键和共价键；‎ ‎（3）r(S2-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)‎ ‎（4）‎ ‎（5）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2‎ ‎（6）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ‎28．（每空2 分，共18分）‎ ‎（1）B； Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O ‎ ‎（2）Pb -2 e-＋SO42-=PbSO4 ； 增加 ；0.1NA或6.02´1022 ‎ ‎（3）O2+4e-+2H2O=4OH- ； 减弱 ‎ ‎（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； 3.2NA或 3.2´6.02´1023‎ ‎29．（每空1分，共9分）‎ ‎（1） 0.04mol/(L∙s) ‎ ‎（2）1.5 mol/L ‎ ‎（3）0.4 mol/L ‎ ‎（4） 1:1 ‎ ‎（5）①减小 ②增大 ③增大 ④不变 ‎ ‎（6）C ‎ ‎