2019届二轮复习化学反应中的能量变化作业（全国通用）(3)

2019届二轮复习化学反应中的能量变化作业（全国通用）(3)

化学反应中的能量变化 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】已知；，则关于方程式的的说法中正确的是（ ）‎ A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应 D．该反应可表示‎36 g水分解时的热效应 ‎【例2】已知下列热化学方程式：‎ ‎；‎ ‎；‎ ‎；‎ 则气体与足量充分反应得到单质和气体时的反应热为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎【例3】已知：‎ ‎； ；‎ ‎； ；‎ ‎；‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）‎ A．， B．，‎ C． D．‎ ‎【基础特训】‎ ‎1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．和生成是吸热反应 B．在该过程中，断键形成和 C．和生成了具有极性共价键的 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示与反应的过程 ‎2．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：已知燃烧‎1 kg该化合物释放出热量。油酸甘油酯的燃烧热为（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎3．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知、和键的键焓分别为436 、463 和495 。下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．；‎ B．；‎ C．；‎ D．；‎ ‎4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A．已知；，则金刚石比石墨稳定 B．；，则氢气的燃烧热为 C．‎500℃‎、30 下，；；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ D．；，则相同条件下，气体的能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和 ‎5．已知：；，则气体还原足量固体得到固体和气体时放出的热量为（ ）‎ A．+218 B．‎-109 ‎ C．218 kJ D．109 kJ ‎6．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：为942、为500、为154，则断裂键所需的能量（kJ）是（ ）‎ A．194 B．‎391 ‎ C．516 D．658‎ ‎7．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的需消耗5 mol/L的溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：的为（ ）‎ A．+2 590.4 B．-2 ‎590.4 ‎ C．+1 295.2 D．-1 295.2 ‎ ‎8．对于反应；，在其它条件不变的情况下（ ）‎ A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎9．下列关于能源的说法不正确的是（ ）‎ A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．沼气（主要成分是）是可再生能源 D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源 ‎10．联氨（又称联肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。‎ ‎（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。‎ ‎（3）①；‎ ‎②；‎ ‎③；‎ ‎④；‎ 上述反应热效应之间的关系式为=_____，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为____。‎ 答 案 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】B ‎【例2】A ‎【例3】C ‎【基础特训】‎ ‎1~5．CDDDD 6~9．BBBA ‎10．（1）；-2‎ ‎（2）‎ ‎（3）；反应放热量大、产生大量气体 解 析 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】‎ ‎【例2】‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据盖斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反应CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2（g）△H=（-24.8×3-640.5×2-47．2 ）/6=-208kJ·mol-1，则‎14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol，选A．‎ ‎【例3】‎ ‎【基础特训】‎ ‎1．‎ ‎2．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧‎1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－3.4×104kJ·mol-1‎ ‎3．‎ ‎4．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A中反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，A错误；B．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483．6kJ•mol-1，则燃烧热＞483．6kJ•mol-1/2=241．8kJ•mol-1，B错误；C．合成氨是可逆反应，1．5molH2在氮气过量的情况下也不可能全部转化为生成，放出的热量应小于19．3kJ，C错误；D．此反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；答案为D．‎ ‎5．‎ ‎6．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391；答案为B．‎ ‎7．‎ ‎8．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A．加入催化剂，改变了反应的途径，但不改变反应物和产物的能量，故反应的△H不改变，A错误；B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．升高温度，反应速率加快，使上述平衡向吸热方向移动，即逆向移动，反应放出的热量减小，C错误；D．若在原电池中进行，将化学能转化为电能了，反应放出的热量大大减少，D错误，答案选B．‎ 考点：考查可逆反应反应热的有关判断 ‎9．‎ ‎10．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价的代数和为零，其中氮的化合价为-3×2+ 4 = -2价。‎ ‎（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。‎