【化学】河北省邢台市第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试（解析版）

【化学】河北省邢台市第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试（解析版）

河北省邢台市第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试 一、单选题（每题2分）‎ ‎1.下图各装置中，不能发生原电池反应的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．A装置符合原电池的构成条件，A不符合题意；‎ B．B装置符合原电池的构成条件，B不符合题意；‎ C．C装置符合原电池的构成条件，C不符合题意；‎ D．D装置中，不能形成闭合回路，不能发生原电池反应，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎2.已知热化学方程式：‎ H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1‎ H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1‎ 当‎1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )‎ A. 吸热88kJ B. 吸热44kJ ‎ C. 放热44kJ D. 吸热2.44kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol①，H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol②，将方程式①+②得H2O(g)=H2O(l)；根据盖斯定律△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，所以H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，‎1g水的物质的量=＝mol，当‎1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=mol×44kJ/mol=2.44kJ，D选项符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列有关电化学原理的说法正确的是（ ）‎ A. 电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2-—4e-=O2↑‎ B. 用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2++2e-=Cu C. 钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ D. 铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al﹣3e-=Al3+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、电解法冶炼铝时，阳极为氧离子失电子生成氧气，则阳极反应为：2O2--4e-=O2↑，故A正确；‎ B项、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极为Cu失电子生成铜离子，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故B错误；‎ C项、钢铁在中性条件发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；‎ D项、铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为：Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】碱性条件下铝离子与氢氧根反应不能共存，铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子是解答关键，也是易错点。‎ ‎4.已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A. ‎40 g B. ‎56 g ‎ C. ‎60 g D. 无法计算 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，可设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，依据反应热可列方程组求解，进而计算消耗氧气的质量。‎ ‎【详解】已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802kJ，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ，则可以写出甲烷燃烧的热化学方程式：‎ ‎①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -802 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= -519 kJ·mol-1‎ 根据已知条件：1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，可列方程组求解。‎ 设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，则可得等式：‎ x+y=1，802x+519y=731.25，联立两等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的质量为‎32g∙mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=‎60g；‎ 答案选C。‎ ‎5.对于可逆反应A(g)＋2B(g)‎2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；‎ B. 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；‎ C. 升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；‎ D. 升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。‎ ‎6.把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成‎2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于 A. 1.0‎‎×10-4mol/L B. 1.0×10-8mol/L C. 1.0×10-10mol/L D. 1.0×10-11mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.1mol/L硫酸溶液中c(H+)=‎2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中=10-4mol/L，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c(H+)=c(OH-)=mol/L=1.0×10-10mol/L，C项正确；‎ 本题答案选C。‎ ‎7.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 ‎ A. 铜棒为负极 B. 锌棒质量减轻 C. 溶液中阳离子向锌棒移动 D. 电子从铜棒经外电路流向锌棒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；‎ B．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故B正确；‎ C．原电池中阳离子向正极移动，因此溶液中阳离子向铜棒移动，故C错误；‎ D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理是解题的关键。‎ ‎8.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应 B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)‎ D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、△H=反应物键能和-生成物键能和，△H＞0时反应吸热，故A正确；B、依据概念分析可知燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，两者的数值均不随反应物用量改变而改变，故B错误；C、中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中有一种过量，故C错误；D、只有部分化学反应可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的，故D错误；故选A。‎ ‎9.下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性是（ ）‎ A. P2O5 B. NaHSO‎4 ‎C. NaF D. CuCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．P2O5为酸性氧化物，与水反应生成磷酸，溶液呈酸性，不是水解原因，A不符合题意；‎ B．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，B不符合题意；‎ C．NaF为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C不符合题意；‎ D．CuCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎10.关于物质溶于水的说法不正确的是：‎ A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物 B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态 C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程 D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，可以导电，故A项正确；‎ B项，溶解平衡状态必须存在于饱和的溶液或过饱和溶液中，不饱和溶液中无法建立溶解平衡，故B项正确；‎ C项，氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子又会和水分子结合成水合离子，是一个化学过程，故C项正确。‎ D项，氯化铵溶解过程，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D项错误；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。‎ ‎11.下列物质属于强电解质的是 A. 盐酸 B. 水玻璃 C. 铜 D. 碳酸钙 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； ‎ B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；‎ C. 铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； ‎ D.在水中溶解的碳酸钙能完全电离，所以碳酸钙属于强电解质，故选D；‎ 答案为D。‎ ‎12.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ‎①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液 A. ①＜②＜③＜④＜⑤ B. ④＜②＜①＜③＜⑤‎ C. ②＜④＜③＜①＜⑤ D. ②＜④＜①＜③＜⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3在溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性；‎ ‎②NaHSO4属于强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；‎ ‎③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性；‎ ‎④AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液呈弱酸性，酸性小于硫酸氢钠；‎ ‎⑤NaClO是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，显弱碱性，因为碳酸酸性比次氯酸强，因此NaClO碱性大于碳酸氢钠；‎ 所以pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜①＜⑤，故答案选C。‎ ‎13.已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH为 A. -7.4 kJ • mol-1 B. +7.4 kJ • mol‎-1 ‎C. -14.8 kJ • mol-1 D. +14.8kJ • mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，△H 与化学计量数成正比，因此HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=(＋14.8)kJ·mol-1=＋7.4kJ·mol-1，故选项B正确；‎ 答案选B。‎ ‎14.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)‎ A. 电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数(K)与温度无关 C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、相同条件下K越大，酸电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；‎ B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误；‎ C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误；‎ D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。‎ ‎15. 原电池的正极一定是（ ）‎ A. 电子流出的极 B. 电子流入的极 C. 发生氧化反应的极 D. 电极自身参与反应的极 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以原电池的正极一定是电子流入的极，B符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎16.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ‎①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ ‎ C. ①②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。‎ ‎【详解】①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确； ②升高温度，反应速率增大，故②正确； ③将炭粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确； ⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误． ⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误．‎ 正确的有①②③④；‎ 答案：C ‎【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，本题注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累，易错点⑥。‎ ‎17.下列各组粒子中只具有还原性的是（ ）‎ A. F-、SO2、K B. Na、Zn、I-‎ C. Fe3+、NO、SO D. Fe2+、O2、H2O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 物质处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，据此分析。‎ ‎【详解】A．SO2中的S元素为+4价处于中间价态，SO2既有氧化性又有还原性，K为0‎ 价处于最低价态，体现还原性，F-的化合价为-1价，为F的最低价态，体现还原性，A错误；‎ B．Na和Zn均为0价，I-的化合价为-1价，均为为最低价态，体现还原性，B正确；‎ C．Fe3+的化合价为+3， NO中N原子的化合价为+5， SO中S原子的化合价为+6，均为最高价态，体现氧化性，C错误；‎ D．Fe2+的化合价为+2，为Fe的中间价态，既有氧化性又有还原性，O2的化合价为0价，为O的最高价态，体现了氧化性，H2O2中O元素为-1价，处于中间价态，H2O2既有氧化性又有还原性，D错误；‎ 故选B。‎ ‎18. 下列化学用语中正确的是 （ ）‎ A. CO2电子式是 B. 次氯酸的结构式为H—Cl—O C. N原子的轨道表示式为：‎ D. 硫离子的结构示意图：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化碳为共价化合物,其分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为:,故A错误； B.次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键,次氯酸正确的结构式为:H-O-Cl,故B错误； C.因为简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,原子的能量最低,氮原子能量最低排布是:,故C错误； D.硫离子的核电荷数为16,最外层达到8电子稳定结构,硫离子结构示意图为:,所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项D。‎ ‎19.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原子核外的电子总是尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，原子稳定。A.表示的是2p轨道有4个电子，符合洪特规则，表示的是O元素，A正确；‎ B．表示的是2p轨道有4个电子，符合洪特规则，成对电子可以在三个轨道的任何一个，能量相同，表示的是O元素，B正确；‎ C.表示在3d能级的轨道上有6个电子，表示的是26号元素Fe原子的核外电子排布，C正确；‎ D.表示在3d轨道有空轨道，有的却容纳2个成对的电子，这与洪特规则相矛盾，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎20. 下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A. NaCl B. MgF‎2 ‎C. CaF2 D. K2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A . Na+有2个电子层，Cl-有三个电子层，A不选；‎ B. Mg2+和F-都是10电子结构，电子层结构相同，B选；‎ C. Ca2+是18电子结构，F-是10电子结构，C不选；‎ D. K+是18电子结构，O2-是10电子结构，D不选。‎ 答案选B。‎ 二、填空题 ‎21.已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是_______。‎ ‎(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。‎ ‎(3)燃烧‎10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。‎ ‎(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。‎ ‎【答案】 (1). ①②③④ (2). 285.8 kJ/mol (3). 393.5 kJ/mol (4). 1 429.0 kJ (5). 283.0 kJ/mol (6). CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。‎ ‎(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。‎ ‎(3)Q放＝×285.8 kJ/mol＝1 429.0 kJ ‎(4)根据盖斯定律由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。‎ ‎22.某温度时，在‎2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，‎ ‎（1）达到平衡时，Y的浓度为_________________‎ ‎（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________‎ ‎（3）该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎【答案】 (1). 0.35mol/L (2). 0.05 mol/(L·min) (3). X+3Y2Z ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据转化关系，Y达到平衡时物质的量为0.7mol，则c(Y)= =0.35mol·L－1；‎ ‎(2)达到平衡时，Z的物质的量为0.2mol，则v(Z)=" =0.05 mol/(L·min)；‎ ‎(3)化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为同一条件下，化学计量数之比等于物质的量变化，即X、Y、Z系数之比为(1－0.9)∶(1－0.7)∶0.2=1∶3∶2，反应方程式为：X+3Y2Z。‎ ‎23.在‎2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ 物质 X Y Z Q 起始/mol ‎0.7‎ ‎1‎ ‎2min末/mol ‎0.8‎ ‎27‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎0.8‎ 已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。‎ ‎（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。‎ ‎（2）2.5min内，Q的转化率为______________。‎ ‎（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________‎ A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度 ‎（4）该反应达到化学平衡状态时___________‎ A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变 ‎ C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等 ‎【答案】 (1). 1 (2). 4 (3). 2 (4). 3 (5). 10% (6). CD (7). D ‎【解析】‎ ‎（1）2min内ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则△n（Q）＝0.075mol·L－1·min－1×2min×‎2L＝0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、‎ p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）；（2）根据表中数据可知2min内Z的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，消耗的Q的物质的量为0.3mol，则Q起始量是3.0mol，所以2.5min内Q的转化率为0.3/3.0×100%＝10%；（3）A．增大容器体积，压强减小，反应速率减小，A错误；B．移走部分Q是减小浓度，反应速率减小，B错误；C．通入大量X是增大物质浓度，反应速率增大，C正确；D．升高温度能加快反应速率，D正确；答案选CD；（4）A．反应前后体积不变，则容器内气体压强始终保持不变，A错误；B．反应前后气体的质量和容积始终不变，则容器内气体密度始终保持不变，B错误；C．反应前后气体的质量和气体的物质的量始终不变，则容器内气体平均摩尔质量始终保持不变，C错误；D．正反应速率与逆反应速率相等是平衡的标志，D正确，答案选D。‎ ‎24.（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。‎ ‎①电极X的材料是_________________；‎ ‎②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。‎ ‎③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。‎ ‎（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。‎ ‎②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。‎ A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ‎③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。‎ ‎（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2。‎ ‎①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。‎ A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2‎ ‎②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变）‎ ‎③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). 铜 (3). 银 (4). Cl- (5). O2＋2H2O＋4e－=4OH－ (6). C (7). 负 (8). A (9). 增大 (10). Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，则Cu作负极，Ag作正极，故X电极材料为Cu；外电路电子由铜电极流向银电极；负极反应：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-；‎ ‎（2）炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁作负极：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，为牺牲阳极的阴极保护法，则焊接在铁闸门上的固体材料R的金属性强于铁，但不能与水反应，故只能选C项；丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，为外接电源的阴极保护法，则铁闸门应连接直流电源的负极相接，作阴极；‎ ‎（3）蓄电池反应原理NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2可知放电时Fe作负极失电子被氧化：Fe—2e—+2 OH－=Fe(OH)2，NiO2得电子被还原发生还原反应；NiO2+2e-+2H2O= Ni(OH)2+2OH-，故正极附近溶液的pH增大；充电时该电池的正极做阳极电极反应式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。‎ ‎25.（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：‎ HNO3__；‎ HClO__；‎ NaHCO3__、___。‎ ‎（2）在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). HNO3=H++ (2). HClOH++ClO- (3). NaHCO3=Na++ (4). H++ (5). 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.76 kJ/mol）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，在电离方程式书写时需要判断该物质为强电解质还是弱电解质，强电解质电离时为完全电离用“=”连接；弱电解质为部分电离用“”连接；能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式，书写热化学方程式时需要注明反应物生成物的状态、反应条件和反应热。‎ ‎【详解】(1)HNO3为强电解质，在电离时可以完全电离出氢离子和硝酸根，HNO3的电离方程式为HNO3=H++；‎ HClO为弱电解质，在电离时可以部分电离出氢离子和次氯酸跟，HClO的电离方程式为HClOH++ClO-；‎ NaHCO3为强电解质，在电离时可以完全电离出钠离子和碳酸氢根，但碳酸氢根为弱电解质，可以继续发生不完全电离，电离出氢离子和碳酸根，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++，H++；‎ ‎(2) 甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则2mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2×32×22.68=1451.52kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.76 kJ/mol）。‎