安徽省亳州市第十八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

安徽省亳州市第十八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

化学试卷 一、单选题（共16小题,每小题3分,共48分）‎ ‎1. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ）‎ A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C. 任何温度下为非自发过程 D. 任何温度下自发过程 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据△G=△H－T△S可知自发反应△G＜0，此反应是△H＞0，△S＞0，即高温下自发反应，低温则为非自发，故选项B正确。答案选B。‎ ‎2.下列反应属于吸热反应的是 ‎①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ‎③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ‎⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ‎⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2的反应、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、铵盐和强碱的反应。本题的易错点为⑦，葡萄糖在人体内氧化，是与氧化的缓慢氧化，剧烈氧化就可能燃烧。‎ ‎3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的pH值减小，能用勒夏特列原理解释，选项A不符合；‎ B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，选项B符合；‎ C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，氢氧根浓度增大，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，选项C不符合；‎ D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查勒夏特利原理的应用，勒夏特利原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，即使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。‎ ‎4.下列说法或表示方法中正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2‎ B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H+ (aq)+ OH－(aq) ＝H2O（l） ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =+285.8kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同条件下，同一物质在气态时具有的的能量最多，液体时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等质量的硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，故A错误；‎ B.石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量小于金刚石的，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C.浓硫酸因溶于水大量放热，所以含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；‎ D.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎5.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）‎ A. 缩小体积使压强增大 B. 增大体积使压强减小 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，选项A正确；‎ B．增大体积，反应物的浓度减小，反应速率减小，选项B错误；‎ C．体积不变充入H2使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，选项C错误；‎ D．压强不变充入N2使体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1‎ ‎②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1‎ ‎③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1‎ A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故A错误；②焦炭与水反应制氢 ΔH2>0，反应吸热，故B错误；使用催化剂，ΔH3不变，故C错误；根据盖斯定律，③－②得CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1，故D正确。‎ ‎7.下列说法正确的是（　　）‎ A. 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B. H2+Cl2 = 2HCl反应中化学能只转变为热能 C. 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易引燃爆炸 D. 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但不能改变活化分子所占百分数，选项A错误；‎ B．H2+Cl22HCl反应中化学能转变为热能、光能，选项B错误；‎ C．固体表面积越小，反应速率越大，则面粉易被引燃爆炸，选项C正确；‎ D．生成气体，熵增大，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎8.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）‎ A. 反应物A的百分含量 B. 平衡混合气体中物质B的百分含量 C. 平衡混合气体的密度 D. 平衡混合气体的平均摩尔质量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由C的百分含量－时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，则 A．由C的百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图象不符，选项A错误；‎ B．由C百分含量－时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图象不符，选项B错误 C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，选项C错误；‎ D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎9.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1‎ 常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）‎ A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q3 D. 0.2Q1+0.3Q2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为 =0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×2/5=0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol 可知，0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1 kJ/mol =0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol可知，0.3mol氢气燃烧放出的热量为0.3mol/2×Q3 kJ/mol =0.15Q3kJ ‎，所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，理解热化学方程式的意义是关键，根据n=计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量。‎ ‎10.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确；‎ B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错误；‎ C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确；‎ D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2的利用率，D项正确；‎ 故选B。‎ ‎11.在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是 A. 3.4 mol B. 4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。‎ ‎12.在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 A. Z的浓度可能为0.3mol/L B. 平衡时X2、Y2的转化率相等 C. 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1‎ D. 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反应，生成Z的浓度为0.4mol/L，实际上对于可逆反应，反应物不能完全进行，Z的浓度小于0.4mol/L，A项正确；‎ B.按系数比加入各物质，各物质的转化率才相等，而X2、Y2的浓度比为1:3，平衡时X2、Y2的转化率不相等，B项错误；‎ C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1:2，C项错误；‎ D.若该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数将减小，若该反应为吸热反应，升高温度，反应的平衡常数将增大，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是 A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.根据热化学反应方程式中的反应热是物质完全转化的能量与化学平衡中不完全转化的关系来分析； B.根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；‎ C.可假设出m，再根据压强对平衡的影响及b、c的关系来分析m的大小； D.根据压强对平衡的影响可知，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动的程度大，及b、c的关系来分析m的大小。‎ ‎【详解】A.因该反应为可逆反应，a为X、Y按照反应完全转化时放出的能量，而向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；‎ B.因可逆反应一定不能完全转化，则2molX和4molY反应时完全转化的能量一定大于在化学平衡中放出的能量，则应为2a＞c，故B错误；‎ C.因为定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，压强大，则正向移动的趋势大，放出的热量2b＜c，故C正确； D.因为定容，若m=3，则应有2b=c，则若m＞3，平衡逆向移动，则放出的热量的关系应为2b＞c，则与2b＜c矛盾，故D错误。 故选C。‎ ‎【点睛】明确热化学反应方程式中的反应热的意义是解题的关键，明确化学平衡中反应物不能完全转化为生成物的特点及压强对化学平衡的影响。‎ ‎14.在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是（　 　）‎ A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应 B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）＜v（逆）‎ C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度升高，K值变小，平衡逆向移动，正向为放热反应，选项A不正确；‎ B、QC==8，大于K值，所以v（正）

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