全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升2化学物质及其变化课件

全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升2化学物质及其变化课件

化学物质及其变化 第二章 章末自查再提升 1．物质组成、性质、变化及分类再辨析 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)六水氯化钙可用作食品干燥剂 (　　) (2)由同种元素组成的物质一定是纯净物 (　　) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (　　) (4)金属氧化物均为碱性氧化物 (　　) (5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (　　) (6)232Th转化为233U是化学变化 (　　) ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 (7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 (　　) (8)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 (　　) (9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律 (　　) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 (　　) (11)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化 (　　) (12)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化 (　　) (13)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体 (　　) ×　 ×　 √　 ×　 ×　 √　 ×　 2．氧化还原反应概念再理解 (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变 化 (　　) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化 (　　) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生 变化 (　　) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生 变化 (　　) √　 √　 √　 √　 (5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 (　　) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 (　　) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质 (　　) (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 (　　) (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 (　　) (10)过氧化钠与水的反应中水是还原剂 (　　) √　 ×　 √　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 √　 ×　 ×　 4．常考易错离子方程式再落实 (1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应： _______________________________________________________。 (2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： _______________________________________________________。 (3)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： ______________________________________________。 (4)向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热： ________________________________。 (5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2： _________________________________________________________。 2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)　 (6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： ______________________________________________。 (7)向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： _________________________________________________________________。 (8)小苏打与NaOH溶液混合：____________________________________。 (9)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： __________________________________________________________________。 (10)淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝：____________________________。 (11)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： ________________________________________________________________。 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　 2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　 I2＋5ClO－＋2OH－　 (3)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种 未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式： ________， 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________ ______________________________________。 (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液 立 即 变 黄 ， 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______________________________ ______________。 (5)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子 方程式：___________________________________________，而I－可以将MnO(OH)2 还 原 成 Mn2＋ ， I－ 被 氧 化 成 I2， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _________________________________________________。 Br2　 4H2SO4＋ 5AsH3＋ 8KBrO3=== 5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O　 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl －＋H2O 2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2　 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O　 (6)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式： _______________________________________________。 (7)联氨 (N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料 制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反 应 生 成 联 氨 、 Na2CO3、 另 一 种 钠 盐 和 水 ， 写 出 其 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________________________________________________。 Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－　 (8)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应 生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：_________________________________ ________________________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外， 还除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式 _______________________________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。 (9)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的 离子方程式为__________________________________________________。 (10)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化 合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________。NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑