2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期第二次月考试题 化学 Word版

2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期第二次月考试题 化学 Word版

‎2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期第二次月考试题 化学 ‎ 命题人 朱琦珺 审题人 马建刚 注意事项：1、本试卷满分为100分，时量为90分钟； ‎ ‎ 2、可能要用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Ag 108 Cl 35.5‎ 一、单选题 （本题共21小题，每小题2分，共计42分）‎ ‎1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析并对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是(　　) ‎ A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．苯和溴苯 ‎2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．C3H6C12有4种同分异构体B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层 C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用 ‎3．下列离子方程式错误的是（ ）‎ A．乙酸与碳酸钠溶液反应 2CH3COOH＋CO== CO2↑＋H2O＋2CH3COO－‎ B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应2CH3COOH＋Cu(OH)2—→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O ‎4．有人发现通过给蚕喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是 A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物 C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应 ‎5．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应(　　)‎ A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去 ‎6．下列说法不正确的是 A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B．酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 D．动物脂肪和氢氧化钠混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 ‎7．S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．该有机物能发生取代、加成和水解反应B．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2‎ C．该有机物的分子式为C15H21O4D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2‎ ‎8．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是(   )‎ A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙 C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D．甲中所有原子可能处于同一平面 ‎9．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是( )‎ A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH4、C2H4O2 D．CH2O、C3H6O2‎ ‎10．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（）‎ A．A的分子式为C16H16O3B．A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色 C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应 ‎11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）‎ A．CH3CH3和B．乙烯和环丙烷C． D．甲醚和甲醇 ‎12．将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol 乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是 A．6︰1 B．12︰1 C．8︰3 D．1︰2‎ ‎13．常见的有机反应类型有：①取代反应　②加成反应　③消去反应　④酯化反应　⑤加聚反应　⑥缩聚反应　⑦氧化反应　⑧还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（ ）‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①②⑦⑧ D．③④⑤⑥‎ ‎14．正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（ ）‎ A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．正丁醇和乙酸至少有一种能消耗完D．若加入过量乙酸可以提高醇的转化率 ‎15．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是 选项 现象 结论或推论 A 将镁条投入热的无水乙醇中 镁表面有气泡产生 乙醇具有酸性 B 向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸＜碳酸 C 向Na2SO3溶液中滴加硝酸 有气泡产生 该气态是SO2‎ D 分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴 一段时间后 装硫酸的试管有香味，装NaOH的无香味 酯在酸性条件下不水解 ‎16．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）‎ A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B．分子中含有2种官能团 C．1mol分枝酸最多可与4mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎17．下列有关说法中正确的是 A．乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同 B．用氯气可以处理自来水中的 Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 C．花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同D．乙酸可与乙醇、钠、新制 Cu(OH)2等物质反应 ‎18．饱和一元醇35.2 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种( )‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎19．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎20．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1‎ B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1‎ ‎21．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)‎ A．3/2 B．2/3 C．6/5 D．5/6‎ 二、填空题（本题共计58分）‎ ‎22、（本题14分）化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎（1）今有如下两个热化学方程式：则a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）‎ H2（g）+O2（g）═H2O （l） △H1＝a kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O （g） △H2＝b kJ•mol﹣1‎ ‎（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ a ‎945‎ 已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △H＝-93 kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=__________。‎ （3） 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5 kJ·mol-1，‎ C(s) + O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为____________。‎ ‎（4）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。‎ 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。‎ ‎（5）50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_________________________。‎ ‎23．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下：‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）写出结构简式：E___；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应，其结构简式为___。‎ ‎（2）反应①的有机反应类型___。‎ ‎（3）反应②的试剂和反应条件___。‎ ‎（4）反应③的化学方程式___。‎ ‎（5）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）也可制作隐形眼镜（结构简式见图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是___。‎ ‎（6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。‎ ‎24、（本题16分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：‎ OH-‎ Cl2‎ ⅱ.酸化 I C18H18O3‎ H2‎ Pd/C F G C15H12O2‎ H C15H14O2‎ E C3H5OCl J C21H27NO3‎ CH3CH2CH2NH2‎ HCl ⅰ.C7H6O/OH-、△‎ A C3H6‎ B C3H5Cl Cl2‎ ‎500℃‎ C C3H6O D C3H6OCl2‎ OH-‎ ‎（心律平）‎ 已知：① R-OH +Cl-R´ OH-‎ R-O-R´ +HCl OH-‎ ‎△‎ ‎② R-CHO++H2O 请回答：‎ （1） A属于链烃，则A中所含的官能团是。‎ ‎（2）B中无甲基，A→B的反应类型是反应。‎ ‎（3）C的结构简式是。‎ ‎（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是。‎ ‎（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因：。‎ ‎（6）H的结构简式是。‎ ‎（7）I→J的化学方程式是。‎ ‎（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是。‎ ‎25、（本题共14分）氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器E的名称是_________；其作用是____________。‎ ‎(2)装置B中的溶液为_______________。‎ ‎(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________。‎ ‎(4)装置A中反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。‎ 物质 溶解性 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 甲苯 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 ‎－94.9‎ ‎110‎ 氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 ‎－39‎ ‎178.8‎ 二氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 ‎－16‎ ‎205‎ 三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 ‎－7‎ ‎220‎ ‎(6)检测氯化苄样品的纯度：‎ ‎①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。‎ 化 学 试 卷 答 案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D A C C B C D D C D B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B C C B A D C C D D 二、 填空题 ‎22【答案】＜ 391 172.5 kJ·mol-1 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ ·mol-1 环形玻璃搅拌棒 偏小 ΔH1＝ΔH2<ΔH3‎ 23、 ‎【答案】 CH3CH2CHO 加成反应 浓硫酸/加热 +CH3OH+H2O HEMA中有亲水的羟基，PMMA中没有 CHCHCH2=CHCl ‎ ‎24、（1）碳碳双键（或C=C）（2）取代（3）CH2 == CHCH2OH ‎（4）‎ ‎（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 ‎（6）‎ ‎（7）‎ （8） ‎25、【答案】球形冷凝管 导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯 饱和食盐水 使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 178.8－205 97. 3 ‎