高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》

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高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》

第一章 《 物质结构 元素周期律 》 第三节 化学键 第一课时 学科网 【 问题 】NaCl 固体导电吗?为什么? 怎样才能使它导电? NaCl 熔融 ( 或溶于水 ) 才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用 这种强烈的相互作用是什么? 化学键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na + Cl - Na 和 Cl 2 的反应 1. 概念: 带相反电荷离子 之间的 相互作用 称为 离子键 2. 概念要点 : 成键微粒 —— 阴阳离子 相互作用 —— 静电作用 ( 阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ) 离子键 思考 哪些物质能形成离子键? 活泼的金属元素( IA , IIA )和活泼的非金属 元素( VIA , VIIA )之间的化合物。 学科网 常见 阳 离子 金属离子: Na + 、 Mg 2+ 、 Ca 2 + 铵根离子: NH 4 + 常见 阴 离子 Cl - 、 S 2 - 、 OH - O 2 - CO 3 2 - 、 SO 4 2 - 、 NO 3 - 离子化合物 :含离子键的化合物。 常见的离子化合物: 强碱、大多数盐 (Al Cl 3 除外)、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物 —— 在元素符号周围用小黑点 · ( 或 ×) 来表示原子的 最外层电子 。这种式子叫做 电子式 。 电子式 表示原子电子式: Na Mg Cl O ‥ Na × × Mg × • Cl • O • [ 练习 ] Al Si P S H ‥ ‥ ∶ ‥ 每个方向不能超过两个电子,少于 4 个电子时以单电子分布,多于 4 时多出部分以电子对分布 阳离子的电子式 :对于阳离子来说,一般用阳离子符号( NH 4 + 除外)表示 , 只要在元素符号右上角标出“ n+” 电荷字样。 阳离子: Na + Mg 2+ Al 3+ H N H H H [ ] + 学科网 ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 阴离子: [ ∶ S ∶] 2- [ ∶ Cl ∶] - [ ∶ O ∶] 2- [ 练习 ] : Ca 2+ Br – K + F – 非金属阴离子电子式要做到“二标”即“ [ ]” 和“电荷数” 阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,一般均满足 8 电子(除 H — )而且还应用括号 [ ] 括起来并在右上角标出“ n— ” 字样 离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并 , 阴阳离子必须间隔着写。 AB 型 A 2 B 型 AB 2 型 Mg 2 O 2- 这样表示是错误的 氮化钠的电子式 Na Na Na N : : : : 3 - + + + 附 :特殊物质的电子式 氢化钠的电子式 Na + H : - 氯化铵的电子式 - 用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例 : 1. 左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式,中间用箭头连接,不能把“→”写成“ =” 。  2. 用箭头标明电子转移方向。 书写要点: Cl ] [ H Cl H 练习 1. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是: K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] B a [ ] Cl [ ] Cl 2 B a Cl Cl A B C D 课堂练习 ( A ) 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 (1)Na 2 O (2)MgBr 2 ( 1 )与上面 A 相似 ( 2 )
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