【化学】内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

【化学】内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题

内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题 注意:考试时间90分钟,满分100分,全部试题的答案都涂写在答题卡上,‎ 考试结束后将答题卡交回 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ba 137‎ 一、选择题(共10个小题,每小题2分共20分,每小题只有一个正确选项)‎ ‎1.下列反应中,属于吸热反应的是( ) ‎ A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应 ‎2.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )‎ A.v (SO2)=4mol/(L·min) B.v (O2)=3mol/(L·min) ‎ C.v (SO2)=0.1mol/(L·s) D.v (O2)=0.1mol/(L·s) ‎ ‎3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) ‎ A.加热 ‎ B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 ‎ D.不用铁片,改用铁粉 ‎4.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应 ‎ A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 ( ) ‎ A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 ‎ C.混合气体的相对分子质量 D.C气体的物质的量 ‎5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ‎ A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈 C.温度过高对合成氨不利 D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5‎ ‎6.一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,发生反应:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A. p1 ”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H+)。‎ b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸________(填“>”“=”或“<”)‎ 盐酸。‎ c.使温度都升高20 ℃,溶液中c(H+):醋酸________(填“>”“=”或“<”)盐酸。‎ d.分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。( ①表示盐酸,②表示醋酸 )‎ ‎(5)将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是______(填字母)。‎ a.电离程度增大 ‎ b.溶液中离子总数增多 c.溶液导电性增强 ‎ d.溶液中醋酸分子增多 ‎24.(12分)(1)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.00mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量为 ;试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为 。‎ ‎(2)维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下图实验:‎ 有一个步骤是氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00 mL,用2.00‎ ‎ mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50 mL。‎ ‎①上述装置A中,玻璃管的作用是_________________________;‎ ‎②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在______(填“A”或“B”)处。‎ ‎③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g(计算结果保留2位有效数字)‎ ‎④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);‎ ‎【参考答案】‎ 选择题(50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D B A B A C B B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C C D C A B B D ‎ D 简答题(50分)‎ ‎21.(12分)每空2分 ‎(1) C8H18(l) + 25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol ‎ ‎(2) C8H18 (3) 汽车的加速性能相同的情况下,CO排放量低,污染小 ‎ ‎(4) ①1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) ②不变 ‎ ‎(5)—91‎ ‎22.(14分)每空2分 ‎(1). ‎ ‎(2). 氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的 ‎ ‎(3) 40% ‎ ‎②:加了催化剂(2分);因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同。(2分) ③:温度升高(2分);该反应为放热反应,温度升高,达到平衡的时间缩短,但平衡向逆反应方向移动,③中到达平衡时N2的浓度高于①。(2分)‎ ‎23.(12分)除(4)外每空2分 ‎(1)d (2) 1:1 (3)b d ‎ ‎(4) > > > c (每空1分)(5) ab ‎24.(12分) 每空2分 ‎(1)0.01mol ; 0.9 ‎ ‎(2)①平衡气压(当 A 中压力过大时,安全管中液面上升,使 A 瓶中压力稳定) ‎ ‎②A ③42 ④偏高
查看更多

相关文章

您可能关注的文档