2018届一轮复习苏教版钠、镁及其化合物学案

2018届一轮复习苏教版钠、镁及其化合物学案

考点一　钠的性质与应用 一、5个关键字记牢钠的物理性质 ‎1．软——质软，硬度小。‎ ‎2．亮——银白色，有金属光泽。‎ ‎3．轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。‎ ‎4．低——熔点低，低于100 ℃。‎ ‎5．导——可导电、导热。‎ ‎[注意]　(1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。‎ ‎(2)钠通常保存在煤油中。‎ 二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋‎ ‎1．钠与非金属单质反应 ‎(1)与O2反应 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 固体 化学方程式 ‎4Na＋O22Na2O ‎2Na＋O2 Na2O2‎ 转移电子 ‎1 mol Na参加反应时转移1 mol电子 ‎(2)与Cl2反应的化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。‎ ‎(3)与S反应的化学方程式：2Na＋SNa2S。‎ ‎[思考1]　金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？‎ 提示：碳酸钠；转化过程为 银白色金属钠表面变暗(生成NaO) 白色块状物质(生成NaCO·10HO) 白色粉末状物质(生成NaCO) ‎ ‎2．钠与水、盐溶液的反应 ‎(1)钠与水的反应 ‎①钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。‎ ‎②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：‎ ‎(2)钠与盐溶液的反应 如钠投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。‎ 钠投入BaCl2溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ ‎3．钠与乙醇的反应 ‎2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎4．钠与盐酸的反应 离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。‎ ‎[思考2]　(1)钠着火时，能否用水灭火？‎ ‎(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。‎ 提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na2O2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。‎ ‎(2)②>①>③‎ 三、钠的制备与用途 ‎1．制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl(熔融)电解,2Na＋Cl2↑。‎ ‎2．用途 ‎(1)制取Na2O2等化合物。‎ ‎(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。‎ ‎(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4熔融,Ti＋4NaCl。‎ ‎(4)用作电光源，制作高压钠灯。‎ 题点(一)　钠的性质与应用 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(√)‎ ‎(2)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)‎ ‎(3)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√)‎ ‎(4)(2013·全国卷Ⅱ)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋(×)‎ ‎2．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　)‎ ‎①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．②⑤　　　　　　　　　 　B．①②③‎ C．①④⑤ D．④⑤‎ 解析：选C　钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2黄色固体物质。‎ 题点(二)　钠与水反应的拓展 ‎3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有(　　)‎ ‎①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生 ‎③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥‎ C．⑤ D．①②③⑥‎ 解析：选B　根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。‎ ‎4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　)‎ A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液 解析：选C　因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。‎ ‎1．钠与盐溶液反应的思维模板 如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。‎ ‎2．钠与不同盐溶液反应实验现象的描述 ‎(1)共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。‎ ‎(2)差异性 与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。‎ 考点二　钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠 一、掌握氧化钠与过氧化钠的区别 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na＋[]2－Na＋‎ Na＋[]2－Na＋‎ 阴、阳离 子个数比 ‎1∶2‎ ‎1∶2‎ 是否为碱 性氧化物 是 不是 与H2O 反应 Na2O＋H2O===‎ ‎2NaOH ‎2Na2O2＋2H2O===‎ ‎4NaOH＋O2↑‎ 与CO2‎ 反应 Na2O＋CO2===‎ Na2CO3‎ ‎2Na2O2＋2CO2===‎ ‎2Na2CO3＋O2‎ 与盐酸 Na2O＋2HCl===‎ ‎2Na2O2＋4HCl===‎ 反应 ‎2NaCl＋H2O ‎4NaCl＋O2↑＋2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 ‎ [注意]　(1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。‎ ‎(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。‎ ‎[基点小练]‎ 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。‎ ‎(1)反应③的化学方程式为__________________________________，0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为________。‎ ‎(2)反应③最多产生O2的物质的量为________mol。‎ ‎(3)①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。‎ 答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　0.1NA ‎(2)0.05　(3)③＝②>①‎ 二、Na2O2的物质类别及其强氧化性 ‎1．碱性氧化物与酸性氧化物 ‎(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物。‎ ‎(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因为NO2与NaOH反应，除了生成NaNO3外，还生成NO。‎ ‎2．Na2O2表现强氧化性的5个实例 Na2O2中O元素的化合价为－1价，易得到一个电子形成－2价，故表现为强氧化性。‎ ‎(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。‎ ‎(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到 Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。‎ ‎(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成 SO。‎ ‎(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。‎ 题点(一)　过氧化钠的性质与应用 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA(√)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重(√)‎ ‎(3)(2015·山东高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(√)‎ ‎(4)(2015·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(×)‎ ‎(5)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为NaNa(×)‎ ‎(6)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应(×)‎ ‎(7)(2014·全国卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×)‎ ‎(8)(2013·江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)‎ ‎2．(2017·盐城月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 解析：选A　Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，1 mol Na2O2中阴离子数目为NA，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，D正确。‎ ‎3．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　　)‎ A．Fe2＋　　　　　　　　 　B．Fe3＋‎ C．Al3＋ D．NH 解析：选C　Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多；NH与NaOH(由Na2O2与水反应生成)反应放出氨气，NH数目减少；Al3＋发生如下变化：Al3＋→Al(OH)3→AlO→Al3＋，Al3＋数目几乎没有改变。‎ 题点(二)　过氧化钠与H2O、CO2反应的定量关系 ‎4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　)‎ A．0.125 mol　　　　　　 　B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析：选C　根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。‎ ‎5．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A ‎1 mol ‎2NA B ‎22.4 L ‎1 mol C ‎106 g ‎1 mol D ‎106 g ‎2NA 解析：选C ‎＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm 　 转移电子 ‎ 2 mol 2 mol 56 g 2 mol ‎ 1 mol 1 mol 28 g 1 mol 由上述关系，可得出C项正确；B项中未指明标准状况，错误。‎ ‎6．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　)‎ A．3∶1　　　　　　　　　 　B．2∶1‎ C．1∶1 D．任意比 解析：选C　2CO＋O22CO2①‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②‎ ‎①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)‎ 即：CO可被Na2O2完全吸收 ‎2H2＋O22H2O③‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④‎ ‎③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)‎ 即：H2可被Na2O2完全吸收 由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。‎ Na2O2与H2O、CO2反应计算的三个关系 电子转 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝‎ 移关系 n(Na2O2)＝2n(O2)‎ 气体体积 变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V(原气体)‎ 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2 g·mol－1×n(H2O)‎ 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 一、两个角度认识Na2CO3与NaHCO3‎ ‎1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 ‎[注意]　因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。‎ ‎2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质 ‎(1)Na2CO3‎ 写出上述序号所表示反应的化学方程式：‎ ‎①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3‎ ‎②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ‎③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ‎(2)NaHCO3‎ 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：‎ ‎①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；‎ ‎②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；‎ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；‎ ‎③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(3)相互转化：Na2CO3NaHCO3。‎ ‎3．Na2CO3的制备及用途 ‎(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 ‎①制备原理 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。‎ ‎②反应的化学方程式 a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；‎ b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3的用途 ‎①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。‎ ‎②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上(×)‎ ‎(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解(×)‎ ‎(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(×)‎ ‎(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)‎ ‎(5)向小苏打和苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应(√)‎ ‎(6)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液(√)‎ ‎(7)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(√)‎ ‎(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)‎ ‎2．能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？‎ 答案：不能；二者均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。‎ 二、明确Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的4类图像 ‎1．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。‎ 图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。‎ 反应原理：Oa段离子方程式：CO＋H＋===HCO；‎ ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎2．向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。‎ 图像特点：从O点开始即产生CO2气体。‎ 反应原理：离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎3．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。‎ 图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。‎ 反应原理：Oa段离子方程式：CO＋H＋===HCO；‎ ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎4．向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。‎ 图像特点：Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积。‎ 反应原理：Oa段离子方程式：H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO；‎ ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎[基点小练]‎ ‎3．将一定体积的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：‎ 溶液A中的溶质是________________。‎ 答案：Na2CO3和NaHCO3‎ 题点(一)　碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2015·江苏高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(√)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡(×)‎ ‎(3)(2015·安徽高考)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(×)‎ ‎(4)(2014·全国卷Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)‎ ‎(5)(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图所示(×)‎ ‎(6)(2014·全国卷Ⅱ)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(×)‎ ‎(7)(2013·全国卷Ⅱ)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)‎ ‎2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 解析：选D　Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。‎ Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)‎ 序号 混合物 除杂方法 ‎①‎ Na2CO3(s)、NaHCO3‎ 加热法 ‎②‎ NaHCO3(aq)、Na2CO3‎ 足量CO2‎ ‎③‎ Na2CO3(aq)、NaHCO3‎ 适量NaOH溶液 题点(二)　碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 ‎3．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是(　　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3‎ ‎③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A．①②　　　　　　　　 　B．③⑥‎ C．④⑤ D．②⑤‎ 解析：选B　①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误。‎ ‎4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。‎ ‎(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。‎ ‎(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3受热易分解的性质进行鉴别。‎ ‎(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠受热易分解。‎ 答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的 ‎(2)2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑，‎ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)NaHCO3‎ 鉴别Na2CO3、NaHCO3的常用方法 题点(三)　碳酸钠的制备 ‎5．(2016·江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选C　A项中，制取NH3应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热，不正确；B项中，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确；D项中NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不正确。‎ 题点(四)　用数形结合思想突破可溶性碳酸盐(碳酸氢盐)与盐酸反应图像 ‎6．(2017·岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：‎ ‎(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。‎ 解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。‎ 答案：(1)NaOH、Na2CO3　1∶1‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1‎ ‎(3)1.5 mol·L－1‎ 依据图像特点判断溶液成分的方法 ‎(1)若a＝0(即图像从原点开始)‎ 溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)‎ 溶液中的溶质为Na2CO3‎ ‎(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)‎ 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH ‎(4)若V(Oa)”或“<”填空：‎ ‎(1)还原性：Li____Na____K。‎ ‎(2)单质的熔点：Li____Na____K。‎ ‎(3)碱性：LiOH____NaOH____KOH。‎ ‎(4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。‎ 答案：(1)<　<　(2)>　>　(3)<　<　(4)<　<‎ 二、牢记两种元素的焰色反应 ‎1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。‎ ‎2．操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。‎ ‎3．常见元素焰色反应的颜色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ ‎[思考]　焰色反应是物理变化还是化学变化？灼烧Na、Na2SO4的火焰是否相同？‎ 提示：物理变化　相同 题点(一)　碱金属元素性质的递变规律 ‎1．有关碱金属的叙述正确的是(　　)‎ A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 解析：选C　钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。‎ ‎2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　)‎ A．K可以被空气中的O2氧化 B．K可以与乙醇发生反应生成H2‎ C．K与水的反应不如Na与水的反应剧烈 D．K也可放在煤油中保存 解析：选C　K比Na活泼，K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。‎ 题点(二)　焰色反应 ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2015·天津高考)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋无K＋(×)‎ ‎(2)(2013·江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(×)‎ ‎(3)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(×)‎ ‎(4)非金属单质燃烧时火焰均为无色(×)‎ ‎(5)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察(×)‎ ‎(6)NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同(√)‎ 考点五　镁的性质及应用 一、镁的性质 ‎1．物理性质 ‎(1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。‎ ‎(2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。‎ ‎2．化学性质 ‎(1)与非金属单质的反应 ‎①镁条在O2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg＋O22MgO。‎ ‎②镁条能与N2反应，化学方程式为3Mg＋N2Mg3N2。‎ ‎(2)与水或酸的反应 ‎①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。‎ ‎②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。‎ ‎(3)与某些氧化物的反应 镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎[思考]　镁在空气中燃烧，所得的固体产物可能有哪些？‎ 提示：Mg与空气中的O2、N2及CO2反应，所得固体产物可能是MgO、Mg3N2、C。‎ 二、镁的提取和用途 ‎1．从海水中提取镁 ‎(1)工艺流程 ‎(2)基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ 沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑‎ ‎[思考]　MgCl2·6H2O加热脱水制无水氯化镁时，为什么要在HCl的气流中进行？‎ 提示：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO。‎ ‎2．镁的用途 镁合金 用于制造火箭、导弹和飞机的部件 镁 制造信号弹和焰火 氧化镁 耐高温材料 ‎[基点小练]‎ ‎　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)镁不是银白色金属(×)‎ ‎(2)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护(√)‎ ‎(3)镁失火可用CO2灭火器灭火(×)‎ ‎(4)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA(×)‎ ‎(5)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(×)‎ ‎(6)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁(×)‎ ‎(7)有下列物质间转化：MgCO3MgCl2(aq)Mg(×)‎ 题点(一)　镁的性质及应用 ‎1．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是(　　)‎ A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 解析：选B　浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。‎ ‎2．等质量的金属镁分别在下列气体中充分燃烧：①O2、②CO2、③N2、④空气，燃烧后固体的质量分别是W1 g、W2 g、W3 g、W4 g，试比较它们的大小：____________。‎ 答案：W2＞W1＞W4＞W3‎ 题点(二)　海水中提取镁 ‎3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)‎ A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 解析：选A　洗涤液中如果含有Ca2＋，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净，A正确。提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应，故B错误。在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解，故C错误。电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。‎ ‎4．(2014·全国卷Ⅱ节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：‎ 浓海水的主要成分如下：‎ 离子 Na＋‎ Mg2＋‎ Cl－‎ SO 浓度/(g·L－1)‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________________，产品2的化学式为________________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。‎ ‎(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_______________________________________________。‎ 解析：(1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2＋＋SO===CaSO4↓；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中含有Mg2＋ 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，质量为1.2 mol×58 g·mol－1＝69.6 g。(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。‎ 答案：(1)Ca2＋＋SO===CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6‎ ‎(2)MgCl2Mg＋Cl2↑‎ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ ‎[课堂巩固练]‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．钠久置在空气中最终产物为Na2CO3‎ 解析：选B　NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同 B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原 解析：选D　Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧原子数不守恒，得失电子不守恒，C项错误。‎ ‎3．下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)‎ A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应 解析：选A　NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液的碱性增强，A项错误。‎ ‎4.如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是(　　)‎ A．21.6 g　　　　　　　　 B．20.0 g C．1.6 g D．10.8 g 解析：选A　完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg，化学方程式为2Na＋2HgO===Na2O2＋2Hg，可知，‎ ‎2Na　 　～　 　2HgO ‎2 mol　　　　　2 mol 　n(HgO)‎ n(HgO)＝0.1 mol，m(HgO)＝n(HgO)×M＝0.1 mol×216.6 g·mol－1＝21.66 g。‎ ‎5．(2015·江苏高考)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)‎ C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 解析：‎ 选C　A选项，元素C还存在足球烯等其他同素异形体，所以错误；B选项，镁离子比镁原子少一个电子层，其半径也比镁原子的小，所以错误；C选项，该反应中镁作还原剂，其还原性强于还原产物的还原性，所以正确；D选项，该反应发光，因此化学能不可能全部转化为热能，所以错误。‎ ‎6.A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．转化过程中的反应均是氧化还原反应 B．转化过程中的反应均是放热反应 C．化合物F中既有离子键又有共价键 D．由E生成B的反应可用于实验室制备B 解析：选D　根据题中信息和流程图判断A是氢气，B是氧气，C是碳，D是水，E是CO2，F是Na2O2。若用CO2和Na2O2反应制备O2，则O2中易混有CO2，因此D错误；实验室中可用Na2O2和水反应制备O2。‎ ‎7.如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：‎ ‎(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(2)B装置的作用是______________________________________。‎ ‎(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为__________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________。‎ 解析：NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2＋Na2O===Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。‎ 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 ‎(5)点燃的蚊香逐渐熄灭 ‎[课下提能练]‎ 一、单项选择题 ‎1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B．热的纯碱可去除油污 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 解析：选D　D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。‎ ‎2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　　)‎ A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．Na2O2属于碱性氧化物 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同 解析：选B　A项，正确；B项，Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，不正确；C项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正确；D项，Na2O2中O为－1价，Na2O中O为－2价，正确。‎ ‎3.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)‎ A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾 解析：选B　Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。‎ ‎4．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．Na2O2中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1‎ B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子 C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性 D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡 解析：选B　Na2O2中的离子分别是O和Na＋，其阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，A项错误；9.2 g钠的物质的量为0.4 mol，其与足量重水反应生成重氢失去0.4 mol电子，根据得失电子守恒可知，产生的气体中含有0.4‎ ‎ mol电子，B项正确；在化学反应中钠易失去电子作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。‎ ‎5.(2016·宿迁五校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)‎ A B C D X HCl Na2O2‎ Na2CO3‎ SO2‎ Y FeCl2‎ NaOH CO2‎ Na2SO3‎ Z Cl2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ H2SO4‎ W FeCl3‎ NaHCO3‎ Ca(HCO3)2‎ NaHSO3‎ 解析：选B　由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。‎ ‎6．(2016·无锡模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 解析：选A　钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，故A错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为Y、Z、X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；钠与硫酸铜溶液反应，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故C正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确。‎ ‎7．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：‎ 选D　A项，如果为放热反应，U形管左端液面下降，右端液面上升，正确；B项，CO2易与NaOH溶液反应，导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，正确；C项，铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应实验，正确；D项，套装小试管加热温度较低，NaHCO3应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，错误。 ‎ 二、不定项选择题 ‎8．(2017·南通模拟)如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：选D　A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。‎ ‎9．为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A．Na2O2与H2O反应时，每生成1 mol O2转移4 mol电子 B．Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 解析：选C　Na2O2与H2O反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项错误；生成相同量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相等，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者的漂白原理不同，D项错误。‎ ‎10.(2016·常州模拟)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．甲装置的气球膨胀速率小 B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1‎ C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1‎ D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 解析：‎ 选AB　碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A正确；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0

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