2018-2019学年江苏省启东中学高一上学期期中考试化学

2018-2019学年江苏省启东中学高一上学期期中考试化学

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省启东中学高一上学期期中考试化学 ‎ ‎（考试时间：100分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Fe:56‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（共10题，每题2分，共20分）‎ ‎1.下列对化学基本观念的认识不正确的是 （ ）‎ A.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B.能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C.分类观，生石灰和消石灰都属于碱 D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 ‎2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(   )‎ A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎3.下列叙述正确的是（ ）‎ A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 ‎4．下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是 （ ）‎ A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）‎ A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA C.在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA ‎6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）‎ A.称量NaOH 固体 B.配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液 C.家里的食用芝麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D.提纯Fe(OH)3 胶体 ‎7．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NH4Cl溶液 I2‎ 加热,升华 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸,过滤 ‎8.下列反应的离了方程式正确的是 （ ）‎ A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O C.硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3-‎ D.铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu ‎9．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )‎ A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-‎ B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl- ‎ C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+‎ D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎10．卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4  3N2 +4H2O。对于该反应的说法正确的是 （ ）‎ A.联氨是氧 B.氧化产物和还原产物的质量比为1︰2‎ C.属于置换反应 D.该反应的优点有热值高、无污染等 二、不定项选择题（共20分，每题4分，每题有1-2个答案，回答正确得4分，漏选得2分，答错不得分）‎ ‎11．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A.原子数 B.密度 C.分子数 D.质子数 ‎12．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )‎ A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ B.加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－‎ C.分别含有Ba2＋、CO32-和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开 D.加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-‎ ‎13．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得（提示：Si最外层有四个电子，一般显+4价），反应方程式为：SiO2 ＋3CSiC＋2CO↑，下列有关说法中正确的是（ ） ‎ A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3‎ C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子 D.该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO ‎14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）‎ A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－) ‎ C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D.20%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度 ‎15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)‎ A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 第II卷（非选择题，共60分）‎ 三、实验题 ‎16.（12分）．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 ‎ 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1‎ ‎ （计算结果保留 2位有效数字）。‎ ‎（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，‎ ‎ 稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.‎ ‎（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。‎ ‎（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。‎ ‎①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。‎ ‎②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（每空1分）‎ A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；‎ B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；‎ C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。‎ D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。‎ ‎17．(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ ‎（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。‎ ‎（2）第④步中，相关的离子方程式： ；‎ ‎ 。‎ ‎（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是： 。‎ ‎（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者 ‎ ‎ ‎ 四、填空题 ‎18．（12分）以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.‎ ‎(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。‎ ‎(2)73.0g HCl气体中含有_______个原子，标况下体积约为_______L ‎(3)23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为___g/mol。‎ ‎(4)将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是____mol/L。‎ 五、综合题 ‎19．（10分）Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：‎ ‎2Cu＋ = Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．‎ ‎（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式).‎ ‎（3）氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________‎ Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。‎ ‎（4）写出X的化学式：________________________；‎ ‎（5）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol；‎ 六、计算题 ‎20．(14分)常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：‎ ‎(1)溶质的质量分数（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）； ‎ ‎(2)该溶液中NO3—的物质的量浓度； ‎ ‎(3) 取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ ‎ ‎(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）‎ 高一化学（普通班）参考答案 一、单选题（每题2分，共20分）‎ ‎1.C 2.C 3. B 4.A 5. C 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D ‎ 二、不定项选择题（共20分，每题4分，每题有1-2个答案，回答正确得4分，漏选得2分，答错不得分）‎ ‎11.AC 12. C 13.CD 14.C 15.B ‎ 三、实验题 ‎16. （12分）(1)4.0；（2分）‎ ‎(2)0.4;（2分）‎ ‎(3)250;（2分）‎ ‎(4)①250;（2分） ‎ ‎②A.偏大；B.偏大；C.偏小；D.无影响(每空1分)‎ ‎17.（12分）（1）漏斗（1分） 玻璃棒（1分）‎ ‎（2）Ca2++CO32-=CaCO3 （2分）‎ Ba2++CO32-=BaCO3 （2分）‎ ‎(3)静置，在上层清液中（或取少量上层清液）（1分）继续滴加BaCl2溶液（1分），若没有沉淀产生，则沉淀完全（1分）‎ ‎（4）NaOH 、BaCl2、Na2CO3（顺序全对3分，错一个0分）‎ 四、填空题 ‎18.（12分）（1）SO2 H2 (2)2NA 44.8 (3)24 （4）1.5 （每空2分，共12分）‎ 五、综合题 ‎19.（10分）（1）还原剂（2分） （2）H2 （2分） ‎ ‎ （3）CuH+Cl2 = CuCl2+2HCl（2分）‎ ‎ (4)MnSO4（2分）（5）0.5 mol 六、计算题 (根据过程酌情给分)‎ ‎20.（14分）（1） 23.5% （3分） （2）3.0 mol/L （3分） (3 )30mL（4分）‎ ‎(4)0.75mol/L（4分） ‎