2020届高考化学一轮复习离子反应作业(1)

2020届高考化学一轮复习离子反应作业(1)

课练 4 离子反应 小题狂练④ 1．[2019·陕西西安中学模拟]可以用离子方程式 2H＋＋CO2－ 3 ===H2O＋CO2↑来表示的化 学反应是( ) A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应 答案：B 解析：硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑，A 不符 合题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为 2H＋＋CO2－ 3 ===H2O＋CO2↑，B 符合题 意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式 为 2CH3COOH＋CO2－ 3 ===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C 不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不 能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为 2H＋ ＋BaCO3===Ba2 ＋ ＋H2O＋ CO2↑，D 不符合题意。 2．下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－ 3 、CH3CHO 可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl －＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.02×1023 个 答案：D 解析：HClO 是弱酸，H＋与 ClO－不能大量共存，同时 NaClO 具有强氧化性，Br－具有 强还原性，两者不能大量共存，A 错误；AgCl 是难溶物质，Ag＋与 Cl－不能大量共存，同时 NaClO 具有强氧化性，CH3CHO 具有强还原性，NaClO 与 CH3CHO 不能大量共存，B 错误； NaClO 和 NaCl 的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现 H＋，C 错误；在 NaClO 和 NaCl 混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，由反应方程式可 知，每产生 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 1 mol，约为 6.02×1023 个，D 正确。 3．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 答案：D 解析：A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2＋；B 项，钠与 CuSO4 溶液反应，Na 先与水反 应，生成的 NaOH 再与硫酸铜反应；C 项，是 HCO － 3 与 H＋反应。 4．[2019·山东济南外国语学校阶段考试]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Al3＋、Na＋、HCO－ 3 、OH－ B．Na＋、Fe2＋、H＋、NO－ 3 C．K＋、Fe3＋、SCN－、SO2－ 3 D．Na＋、Ag＋、H＋、NO－ 3 答案：D 解析：Al3＋、HCO－ 3 、OH－相互之间会反应，不能大量共存，A 错误；Fe2＋、H＋、NO － 3 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；Fe3＋、SCN－能够结合生成络合物，Fe3＋、 SO 2－ 3 会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存， 故 D 正确。 5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2 使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－ 3 C．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O D．“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案：B 解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B 项错误。 6．[2019·天津河西区模拟]下列反应的离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠与水反应：2O2－ 2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3 C．酸性 KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2，溶液紫色褪去：2MnO－ 4 ＋H2O2＋6H＋===2Mn2 ＋＋3O2↑＋4H2O D．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O 答案：D 解析：过氧化钠不能拆成离子形式，A 错误；硅酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离 为钠离子和硅酸根离子，应写成离子形式，且硅酸是沉淀，B 错误；酸性 KMnO4 溶液中滴 加少量 H2O2，溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 2MnO－ 4 ＋5H2O2＋ 6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C 错误；氧化铝为氧化物，离子方程式中应写化学式，该离 子方程式符合电荷守恒、原子守恒和客观事实，D 正确。 7．[2019·河北邯郸摸底]在水溶液中能大量共存的一组粒子是( ) A．S2O2－ 3 、Na＋、Cl－、H＋ B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－ 4 C．Ba2＋、Na＋、SO2－ 4 、OH－ D．K＋、C2H5OH、MnO－ 4 、H＋ 答案：B 解析：S2O 2－ 3 与 H＋发生反应：S2O2－ 3 ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，A 错 误；离子之间不反应，能大量共存，B 正确；Ba2＋与 SO 2－ 4 发生反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓， 不能大量共存，C 错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，不能大量共存，D 错误。 8．[2019·黑龙江大庆中学模拟]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的 是( ) A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO－ 4 、OH－ B．加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 C．在 0.1 mol·L－1 FeCl2 溶液中：H＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、SCN－ D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－ 4 答案：D 解析：含 MnO － 4 的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在 MnO－ 4 ，A 错误；加入 Al 能放出 H2 的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液，HCO － 3 都不能大量存在，B 错误；在 0.1 mol·L－1 FeCl2 溶液中 H＋、NO － 3 与 Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，生成的 Fe3＋可与 SCN－发生络合反应，C 错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H＋、K＋、Na＋、I－、SO 2－ 4 相 互之间不反应，能大量共存，D 正确。 9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2 通入含 1 mol FeI2 的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2 过量，可将 Fe2＋、I－氧化 B Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反 应：Mg2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===MgCO3↓＋ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋ H2O＋ClO－===HClO＋HSO－ 3 正确；说明酸性 H2SO3 强于 HClO D 1 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol·L－1 的 HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO－ 2 ＋5H ＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 正确；H＋不足，AlO － 2 与 Al(OH)3 消耗的 H＋的物质的量之比为 2:3 答案：D 解析：1 mol FeI2 完全被氧化，需 1.5 mol Cl2，Cl2 并不过量，A 不正确；NaOH 溶液足 量，应生成溶解度更小的 Mg(OH)2，B 不正确；NaClO 溶液具有强氧化性，能够氧化 SO2 生成 SO2－ 4 ，C 不正确。 10．[2019·福建泉州质检]在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 B．K＋、SiO2－ 3 、AlO－ 2 、SO2－ 4 C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ D．Na＋、HCO－ 3 、SO2－ 3 、I－ 答案：B 解析：在溶液中加入过量 Na2O2，发生反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。NH＋ 4 、 OH－发生反应，不能大量共存，A 错误；K＋、SiO2－ 3 、AlO－ 2 、SO2－ 4 、OH－之间不反应，能大 量共存，B 正确；Na2O2 可氧化 Fe2＋，且 Fe2＋、Mg2＋均与 OH－发生反应，氧化生成的 Fe3＋ 还可与 SCN－发生络合反应，不能大量共存，C 错误；HCO－ 3 、OH－发生反应，Na2O2 会氧化 SO2－ 3 、I－，不能大量共存，D 错误。 11．[2019·河北邯郸质检]下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是( ) 选项 实验操作 离子方程式 A 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还 原性：Fe2＋＞Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鉴别 K2SO3 溶液和 KHSO3 溶液 Ca2＋＋SO2－ 3 ===CaSO3↓ C 用饱和 Na2CO3 溶液浸泡试管中的硫酸钙 CaSO4＋CO2－ 3 CaCO3＋SO2－ 4 D 向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制备氢氧化 铝 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案：C 解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性：Fe2＋＞Br－，因为不论是亚 铁离子被氧化还是溴离子被氧化，溶液均会变为黄色，A 错误；用澄清石灰水不能鉴别 K2SO3 溶液和 KHSO3 溶液，因为二者均能与石灰水反应生成 CaSO3 沉淀，B 错误；用饱和 Na2CO3 溶液浸泡试管中的硫酸钙，微溶物硫酸钙转化为难溶物碳酸钙，该反应的离子方程式为 CaSO4＋CO2－ 3 CaCO3＋SO2－ 4 ，C 正确；向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，一 水合氨是弱碱，离子方程式中应写化学式，D 错误。 12．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．Fe3＋、OH－、SO2－ 4 、CO2－ 3 B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO－ 3 C．Ag＋、Na＋、SO2－ 4 、Cl－ D．K＋、H＋、CO2－ 3 、MnO－ 4 答案：B 解析：A 项中 Fe3＋与 OH－因形成沉淀而不能大量共存，Fe3＋与 CO 2－ 3 因发生相互促进的 水解反应而不能大量共存；B 项中 Fe2＋与 NO－ 3 (H＋)因发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项中 Ag＋与 SO2－ 4 、Cl－因形成沉淀而不能大量共存；D 项中 H＋与 CO 2－ 3 因反应生成 CO2 气体 而不能大量共存。 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－ B．碳酸钠的水解：CO2－ 3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 答案：D 解析：A 项，工业电解饱和食盐水的离子反应为 2Cl－＋2H2O===== 电解 Cl2↑＋H2↑＋2OH－， 故 A 错误；B 项，碳酸钠的水解的离子反应为 CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－，故 B 错误；C 项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，故 C 错误。 14．[2019·四川成都模拟]对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是 ( ) A．步骤①所加试剂可以是浓 KOH 溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②反应为 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．铁氰化钾溶液遇 Fe2＋显蓝色 答案：A 解析：溶液中加入过量的某物质后，产生红褐色沉淀，同时产生气体，所以加入的物质 是碱，NH ＋ 4 和 OH－反应得到氨气，铁离子和 OH－反应生成氢氧化铁，X 是偏铝酸盐，偏铝 酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。步骤①所加试剂可以是浓 KOH 溶液或其 他强碱溶液，故 A 正确；可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故 B 错误；步骤② 反应为 H2O＋AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋CO2－ 3 ，故 C 错误；铁氰化钾溶液遇 Fe2＋生成蓝 色沉淀，故 D 错误。 15．[2019·河南南阳联考]下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A．FeCl3 溶液刻蚀铜制线路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe B．铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．Ba(HCO3)2 溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ D．向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 答案：D 解析：FeCl3 溶液刻蚀铜制线路板时发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 2Fe3＋ ＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，A 错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该反应的离子 方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B 错误；稀硫酸足量，溶液中还发 生氢离子与 HCO － 3 的反应，故反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO2－ 4 ＋2HCO－ 3 ＋2H＋===BaSO4↓ ＋2H2O＋2CO2↑，C 错误；AlO － 2 与过量 CO2 反应生成 Al(OH)3 沉淀和 HCO－ 3 ，D 正确。 16．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－ 3 、Cl－ B．室温下，在 pH＝12 的溶液中：Na＋、AlO－ 2 、NO－ 3 、S2－ C．室温下，由水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1 的溶液中：Cl－、HCO－ 3 、NO－ 3 、NH＋ 4 D．加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、ClO－、K＋ 答案：B 解析：A 项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原 反应，不能大量共存，错误；B 项，pH＝12 的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大 量共存，正确；C 项，室温下，由水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1 的溶液中水的电离被抑制， 如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，碳酸氢根和铵根均不能大量共存，错误； D 项，加入 Mg 能放出 H2 的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，错误。 17．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋，无 Fe2＋ B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 答案：B 解析：Fe3＋遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2＋遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3＋，又含 Fe2＋，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3＋但不能证明无 Fe2＋，A 项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O， CuSO4·5H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；灼烧白色粉末，火焰成黄 色，证明原粉末中有 Na＋，Na＋焰色为黄色，但不能证明无 K＋，因为黄光会遮住紫光，故 K ＋的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C 项错误；能使澄清的石灰水变浑浊的气 体有 CO2、SO2 等，故将气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是 CO2，D 项错误。 18．[2019·山西太原模拟]某无色溶液中可能含有 CrO2－ 4 、NH＋ 4 、SO2－ 3 、Mg2＋、Al3＋、K ＋、SO2－ 4 、Cl－、NO － 3 中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两 支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验： ①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象； ②向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气 味气体，最后白色沉淀完全溶解。 对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是( ) A．一定含有 NH＋ 4 、Al3＋、SO2－ 4 、Cl－、NO－ 3 B．一定不含 CrO2－ 4 、SO2－ 3 、Mg2＋、NO－ 3 C．可能含有 Mg2＋、K＋、Cl－、NO－ 3 D．一定不含 CrO2－ 4 、SO2－ 3 、Mg2＋、SO2－ 4 答案：A 解析：该溶液为无色，所以不含 CrO2－ 4 ，实验①说明溶液中不含 SO2－ 3 ，实验②说明溶 液中含有 NH＋ 4 、Al3＋，不含 Mg2＋，由于溶液中所含离子的物质的量浓度均相等，根据电荷 守恒可知，SO2－ 4 、Cl－、NO － 3 一定存在，也可以确定该溶液中一定不含 K＋，由以上分析可 知 A 正确。 课时测评④ 1.[2019·北京西城区模拟]下列离子方程式书写正确的是( ) A．金属 Na 加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案：B 解析：金属 Na 与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A 错误； 碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B 正确；Al3＋与 OH－的反应产物与 OH－的量有关，若 OH－少量，则生成 Al(OH)3，若 OH－过量则会继续与 Al(OH)3 反应生成 AlO－ 2 ，故 Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al3＋＋ 4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O，C 错误；Fe 过量，会与生成的 Fe3＋继续反应生成 Fe2＋，故过量的 Fe 和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D 错误。 2．[2019·广东华南师大附中月考]下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是( ) A．Ba2＋、Na＋、CO2－ 3 、NO－ 3 B．H＋、K＋、I－、ClO－ C．Fe3＋、AlO－ 2 、I－、SO2－ 3 D．Cu2＋、Fe2＋、SO2－ 4 、Cl－ 答案：D 解析：Ba2＋、CO 2－ 3 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A 错误；I－和 ClO－在酸性条 件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；Fe3＋和 I－、SO 2－ 3 会发生氧化还原反应， Fe3＋、AlO － 2 会发生双水解反应，不能大量共存，Fe3＋也能氧化 I－、SO2－ 3 ，C 错误；Cu2＋、 Fe2＋、SO2－ 4 、Cl－相互之间不反应，能够大量共存，D 正确。 3．[2019·江苏海安高中月考]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)＋ 2 ＋2H＋===Ag＋＋2NH＋ 4 D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案：A 解析：向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 Ba2＋ ＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O，A 正确；用惰性电极电解氯化镁溶液，生成的 OH－会与 Mg2＋反应生成 Mg(OH)2 沉淀，反应的离子方程式为 Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===== 通电 H2↑ ＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，B 错误；银氨溶液中滴加过量的盐酸会产生氯化银白色沉淀，C 错误； 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应：Ca2＋＋HCO－ 3 ＋2OH－＋NH＋ 4 ===CaCO3↓＋ H2O＋NH3·H2O，D 错误。 4．[2019·江西百所名校联考]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．由水电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、Cl－、HCO－ 3 B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－ 4 、AlO－ 2 C．通入足量氨气的溶液中：K＋、Ba2＋、NO－ 3 、CH3COO－ D．pH＝4 的溶液中：Na＋、Fe3＋、SCN－、Br－ 答案：C 解析：由水电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液显酸性或碱性，而 HCO － 3 在酸、碱性 溶液中均不能大量存在，NH ＋ 4 在碱性溶液中不能大量存在，A 错误；滴入酚酞显红色的溶 液显碱性，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，B 错误；通入足量氨气的溶液显碱性，K＋、 Ba2＋、NO－ 3 、CH3COO－均能在碱性溶液中大量存在，且彼此之间不发生反应，C 正确；Fe3 ＋与 SCN－结合生成络合物，不能大量共存，D 错误。 5．[2019·福建三明一中月考]在不同温度下，水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)有如图所示关系。 下列关于离子共存的说法中正确的是( ) A．d 点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO2－ 3 B．b 点对应的溶液中大量存在：NH＋ 4 、K＋、I－、NO－ 3 C．c 点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO2－ 4 、Cl－ D．a 点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SO2－ 4 答案：A 解析：d 点对应的溶液中 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，Na＋、K＋、S2－、SO 2－ 3 相互之间 不反应，可以大量共存，A 正确；b 点对应的溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，酸性条 件下 NO － 3 能与 I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误；c 点对应的溶液中 c(H＋)＝c(OH －)，溶液呈中性，而 Fe3＋水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在 Fe3＋，C 错误；a 点对应的溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO－与 Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共 存，Ca2＋、SO 2－ 4 因反应生成 CaSO4 而不能共存，D 错误。 6．[2019·河北武邑中学调研]下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学 变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH＋ 4 、Mg2＋、SO2－ 4 少量 Ba(OH)2 溶液 NH＋ 4 ＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋OH－ ===BaSO4↓＋NH3·H2O B Mg2＋、HCO－ 3 、Cl－ 过量 NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋4OH－ ===Mg(OH)2↓＋2CO2－ 3 ＋2H2O C Fe2＋、NO－ 3 、Cl－ NaHSO4 溶液 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋ NO↑＋2H2O D K＋、CO2－ 3 、NH3·H2O 通入过量 CO2 NH3·H2O＋CO2===NH＋ 4 ＋HCO－ 3 答案：C 解析：加入少量 Ba(OH)2 溶液时，氢氧化钡先和镁离子、SO 2－ 4 反应，生成硫酸钡、氢 氧化镁，反应的离子方程式为 Mg2＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A 错误； 过量的 NaOH 溶液和 Mg2＋、HCO － 3 均能发生反应，分别生成氢氧化镁、碳酸钠，但原溶液 中 Mg2＋和 HCO － 3 的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应 为 Mg(HCO3)2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式，B 错误；NaHSO4 溶液显酸性，酸性溶 液中 Fe2＋和 NO － 3 发生氧化还原反应，C 正确；过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子反应， 最终生成 NH ＋ 4 和 HCO－ 3 ，该反应的离子方程式为 NH3·H2O＋2CO2＋CO2－ 3 ＋H2O===NH＋ 4 ＋ 3HCO－ 3 ，D 错误。 7．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、 ④Br－、⑤SO2－ 3 、⑥SO 2－ 4 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到 的现象或得到的结论如表所示。 步骤 操作 现象或结论 (1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色 (3) 分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．只能确定④存在，②不存在 答案：A 解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。 根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶 液是否含氯离子不能确定。(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，故一 定含有⑤SO2－ 3 ，进而可以判断无②Ba2＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置， CCl4 层呈橙色，说明原溶液中含有④Br－；(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有⑥SO2－ 4 ；(4)过滤，向滤液中 加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有 Cl－存在，但(2)步中已经引入了 Cl－， 故不能判断原溶液中是否有③Cl－，根据溶液呈电中性原理，得出有①Na＋，综上所述，可 以得出：溶液中一定含有的离子是①Na＋、④Br－、⑤SO2－ 3 ；一定不含有的离子是②Ba2＋； 可能含有的离子是③Cl－、⑥SO2－ 4 。 8．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁 酸钾的工艺流程。 请回答下列问题： (1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理： ①氯化铁作净水剂____________________________________________________； ②用 FeCl3 溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)吸收剂 X 的化学式为________；氧化剂 Y 的化学式为________。 (3)碱性条件下反应①的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH ＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)①Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)FeCl2 NaClO (3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－ 4 ＋3Cl－＋5H2O (4)K2FeO4 溶解度小，析出晶体，促进反应进行 9．[2019·辽宁省实验中学分校月考]有一无色溶液，其中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、 Mg2＋、Cu2＋、NH＋ 4 、K＋、CO2－ 3 、SO 2－ 4 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行 了四个实验，其操作和有关现象如图所示： 请你根据上述实验推断： (1)原溶液中一定存在的阴离子有________，显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2) 实 验 ③ 中 产 生 无 色 无 味 气 体 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (3)写出实验④中 A 点对应沉淀的化学式：____________。 (4) 写 出 实 验 ④ 中 ， 由 A→B 过 程 中 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 答案： (1)SO2－ 4 酸 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)Al(OH)3、Mg(OH)2 (4)Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 解析：透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应呈紫色，说明溶液中含有 K＋，溶液无色，则一 定不含 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；向溶液中逐滴加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量 后沉淀部分溶解，则溶液中含有 Mg2＋、Al3＋，一定不含 CO2－ 3 、NH＋ 4 ，加入氯化钡和盐酸后 生成白色沉淀，则生成的沉淀为 BaSO4，溶液中含有 SO2－ 4 ，综上可知原溶液中一定含有 Al3 ＋、Mg2＋、K＋、SO2－ 4 ，一定不含 Fe3＋、Fe2＋、NH＋ 4 、Cu2＋、CO2－ 3 。 (1)原溶液中一定存在的阴离子有 SO2－ 4 ，该溶液是强酸弱碱盐溶液，所以显酸性。 (2)实验③中产生的无色无味气体是 O2，过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑。 (3)由于溶液中含有 Al3＋、Mg2＋、K＋、SO2－ 4 ，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀为 Al(OH)3、Mg(OH)2。 (4)由 A→B 过程是氢氧化钠溶液过量，生成的 Al(OH)3 沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液， 离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。 10．[2019·陕西西安中学模拟]在 Na＋浓度为 0.5 mol·L－1 的某澄清溶液中，还可能含有 下表中的若干种离子： 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 NO－ 3 、CO2－ 3 、SiO2－ 3 、SO2－ 4 取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至 恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象 试回答下列问题： (1)实验 I 能确定一定不存在的阳离子是________。 (2) 实 验 I 中 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (3)通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算 结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”) 阳离子 NO－ 3 CO2－ 3 SiO2－ 3 SO2－ 4 c/(mol·L－1) ________ ________ ________ ________ (4)判断 K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答 案 ： (1)Ag ＋ 、 Mg2 ＋ 、 Ba2 ＋ (2)SiO 2－ 3 ＋ 2H ＋ ===H2SiO3↓( 或 SiO 2－ 3 ＋ 2H ＋ ＋ H2O===H4SiO4↓) (3)？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小浓度为 0.8 mol·L－1 解析： (1)实验Ⅰ中向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体，则溶液中 一定有 CO2－ 3 ，Ag＋、Mg2＋、Ba2＋都不能与 CO 2－ 3 大量共存，所以该实验可确定一定不存在的 阳离子是 Ag＋、Mg2＋、Ba2＋。 (2)由已知信息及上述分析，实验Ⅰ得到的白色沉淀是 H2SiO3 或 H4SiO4，故生成沉淀的 离子方程式为 SiO2－ 3 ＋2H＋===H2SiO3↓(或 SiO2－ 3 ＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓)。 (3)标准状况下 0.56 L CO2 的物质的量为 0.025 mol，根据 C 原子守恒，则原溶液中 CO 2－ 3 的物质的量浓度为0.025 mol 0.1 L ＝0.25 mol·L－1；实验Ⅱ所得固体是 SiO2，质量为 2.4 g，根据 Si 原子守恒，则原溶液中 SiO 2－ 3 的物质的量浓度为 2.4 g 60 g·mol－1 0.1 L ＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可得， 溶液中一定不存在 SO2－ 4 ；已确定存在的阴离子为 0.25 mol·L－1 CO2－ 3 、0.4 mol·L－1 SiO2－ 3 ，已 知的阳离子为 0.5 mol·L－1 Na＋，根据电荷守恒，一定存在 K＋，不确定是否存在 NO－ 3 。 (4)由上述分析知，一定存在 K＋，溶液中不存在 NO － 3 时 K＋浓度最小，由电荷守恒可得 c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(CO2－ 3 )＋2c(SiO2－ 3 )，即 c(K＋)＋0.5 mol·L－1＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1，解得 c(K＋)＝0.8 mol·L－1。