2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(9)
分子结构与性质
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是( )
A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
答案 C
2、下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是( )
A.①＞②＞③ B.③＞①＞②C.③＞②＞① D.②＞①＞③
答案 B
3、下列每组物质都能形成分子间氢键的是( )
A.HClO4和H2SO4 B.CH3COOH和H2Se
C.C2H5OH和NaOH D.H2O2和HI
答案 A
4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.F2>Cl2>Br2>I2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.HF
”“<”或“＝”)。
答案 (1)3∶1 sp2 (2)sp3 (3)sp3 NH CH4 (4)sp2 <
20.(12分)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/kJ·mol－1
356
413
336
226
318
452
回答下列问题：
(1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：______________________________。
(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)SiH4比CH4更易生成氧化物的原因是_______________________________________
__________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
答案 (1)CH4比SiH4稳定
(2)C—C键和C—H键的键能较高，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(3)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键的键能，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
21.(12分) A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为_______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_________(填化学式，任意写出三种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是________(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是________。
(3)BA4分子的立体构型为________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为____________。
(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为_______。
(5)B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有_____。(分子、阴离子各写一个)
答案 (1)NH3 sp3 H2O2、N2H4、C2H4
(2)NO、NO、CO SO
(3)正四面体形 σ键
(4)3∶2
(5)CS2(或N2O)、SCN－(N等)
