【化学】广东省深圳市2020届高三上学期第二次教学质量检测

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广东省深圳市2020届高三上学期第二次教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ti48 Cu64‎ 一、选择题。‎ ‎7.“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋·葛洪。下列有关解读正确的是（ ）‎ A.铁与铜盐发生氧化还原反应 B.通过化学变化可将铁变成铜 C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3 D.铜的金属性比铁强 ‎8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.1 mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA B.500 mL1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4＋数目小于0.5NA C.标准状况下，22.4 L 1，2－二溴乙烷含共价键数为7NA D.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA ‎9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.X、Y、Z都能发生取代反应 C.X分子所有碳原子可能共平面 D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种 ‎10.AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氧化铝易升华，遇水易水解。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯 C.试剂R为P2O5或CaCl2，吸收空气中的水蒸气 D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞 ‎11.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋‎ ‎)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是（ ）‎ A.HN3是一元弱酸 B.c点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3)‎ C.常温下，b、d点溶液都显中性 D.常温下，0.1 mol·L－1 HN3溶液中HN3的电离度为10a－11%‎ ‎12.John BGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极 B.放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2‎ C.充电时，电源b极为负极 D.充电时，R极净增14g时转移1 mol电子 ‎13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是（ ）‎ A.原子半径：Y>Z>R>X B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物 C.X的氧化物对应的水化物是强酸 D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应 二、非选择题。‎ ‎(一)必考题： ‎ ‎26.(14分)纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3‎ 和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“研磨”的主要目的是 ；滤渣2的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是 (用2个离子方程式表示)。‎ ‎(3)已知：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ∆H<0。利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。在密封管 (填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。‎ ‎(4)滤液1的溶质有NaOH和 (填化学式)。‎ ‎(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3＋： (写出简要操作、现象和结论)。‎ ‎(6)制备Cu2O有多种方案(注明：肼的某些性质类似氨气)。‎ 方案1：炭还原法，即木炭与氧化铜混合共热；‎ 方案2：葡萄糖还原法，即葡萄糖与Cu(OH)2浊液共热；‎ 方案3：肼还原法，即在加热条件下用N2H4还原CuO；‎ 方案4：电解法，以铜为阳极，石墨为阴极，电解NaOH溶液。‎ 从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案 (填数字)。‎ ‎27.(14分)FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、 、C(填字母，装置可重复使用)。‎ ‎(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是 。‎ ‎(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有 。‎ ‎(4)判断A中固体已完全反应的现象是 。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉： 。‎ ‎(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是 。‎ ‎(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol·L－1 标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。则该样品纯度为 %(用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎28.(15分)CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。‎ ‎(1)已知几种共价键的键能数据如下：‎ 用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－99 kJ·mol－1。根据上述信息，表格中E1－E2＝ kJ·mol－1。‎ ‎(2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。‎ ‎①∆H 0(填“>”“<”或“＝”)，判断依据是 。‎ ‎②T2 K下，平衡常数K＝ 。‎ ‎(3)在T1 K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g) ∆H<0，反应速率v＝v正－v逆＝k正c(CO)·c(CH4)－k逆c(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，将 。‎ ‎(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，发生反应：CH3OCH3(g)CH4‎ ‎(g)＋H2(g)＋CO(g)。在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：‎ 在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为 。‎ ‎(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。‎ 阴极的电极反应式为 。‎ ‎(二)选考题： ‎ ‎35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ ‎2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Co原子价层电子排布式为 。‎ ‎(2)已知第三电离能数据：I3(Mn)＝3246 kJ·mol－1，I3(Fe)＝2957 kJ·mol－1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是 。‎ ‎(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角 CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)Co3＋、Co2＋能与NH3、H2O、SCN－等配体组成配合物。‎ ‎①1 mol[ Co(NH3)6]3＋含 mol σ键。‎ ‎②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN－的结构式为[S＝C＝N]－，SCN－与金属离子形成的配离子中配位原子是 (填元素符号)。‎ ‎③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：‎ 由此推知，a b(填“>”“<”或“＝”)，主要原因是 。‎ ‎(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、－24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是 。‎ ‎(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。‎ 二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为 。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为d g·cm－3。氮化钛晶胞中N原子半径为 pm。‎ ‎36. 【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ I是合成抗凝血药物的中间体，一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略)：‎ 已知：酚羟基难与羧酸发生酯化反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)E的名称是 ；I中既含碳又含氧的官能团名称是 。‎ ‎(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是 (填字母)。‎ a.核磁共振氢谱仪 b.元素分析仪 c.质谱仪 d.红外光谱仪 ‎(3)D＋G→H的反应类型是 。‎ ‎(4)写出F→G的化学方程式： 。‎ ‎(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有 种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为 (写出一种即可)。‎ ‎①苯环上只有3个取代基 ②只含一种官能团 ‎③能发生水解反应和银镜反应 ④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH ‎(6)参照上述流程，以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成，设计合成方案： 。‎ ‎【参考答案】‎