2019届二轮复习物质结构与性质(选考)作业（全国通用）

2019届二轮复习物质结构与性质(选考)作业（全国通用）

题型五　物质结构与性质(选考)‎ ‎1.(2018·韶关市高三4月模拟)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有着重要应用。回答下列问题：‎ ‎(1)N原子核外有________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________。‎ ‎(2)经测定发现，N2O5固体由NO和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为____________；与NO互为等电子体的微粒有____________(写出一种)。‎ ‎(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是________，原因是____________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为____________(填元素符号)。‎ ‎(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图Ⅰ)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由________个硼原子构成；若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有________种不同类型。‎ ‎(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图Ⅱ)，其晶胞结构如图Ⅲ所示。设层内B—N核间距为a pm，面间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为____________g·cm－3(用含a、b、NA 的代数式表示)。‎ 答案　(1)7　哑铃形 ‎(2)sp、sp2　SCN－、CO2、CS2、N等中的任一种 ‎(3)NH4F　F原子半径比I原子小，H—F键比H—I键强(H—F键更易形成)，F－更易夺取NH中的H＋‎ ‎(4)Be、C、O ‎(5)12　 3‎ ‎(6)(或、或)‎ 解析　(1)原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，N原子核外有7个电子，所以有7种不同运动状态的电子；基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，能量由低到高，由里到外排布，则能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，呈哑铃形。‎ ‎(2)NO中N的价电子数为＝2，杂化轨道类型为sp；NO中N的价电子数为＝3，杂化类型为sp2；含有相同原子数和相同价电子数的微粒互为等电子体，与NO互为等电子体的微粒有SCN－、CO2、CS2、N等。‎ ‎(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F，原因是F原子半径比I原子小，H—F键比H—I键强(H—F键更易形成)，F－更易夺取NH中的H＋。‎ ‎(4)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子最外层电子处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。‎ ‎(5)顶点数：＝12(个)(共20个面，每个面均为正三角形，有三个顶点，而每个顶点都同时属于5个面，所以有12个原子)。‎ ‎(6)根据图Ⅲ可知一个晶胞中含有N原子数为4×＋2×＝2，B原子数为8×＋1＝2，将一个六边形切成相等的六个，每个的底为a pm＝a×10－10 cm，高为＝ pm，面积为6××a×＝ pm2＝×10－20 cm2，晶胞的体积为×10－20 cm2×b×‎ ‎10－10 cm×2＝3a2b×10－30 cm3，故密度为ρ＝ g·cm－3＝ g·‎ cm－3＝ g·cm－3。‎ ‎2.(2018·珠海市高三3月质检)(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而获得了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为________________。‎ ‎(2)PCl3的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。‎ BF3‎ BCl3‎ BBr3‎ BI3‎ 沸点/K ‎172‎ ‎285‎ ‎364‎ ‎483‎ ‎①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为____________。‎ ‎③用BF3分子结构解释反应BF3(g)＋NH4F(s)===NH4BF4(s)能够发生的原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：‎ 回答下列问题 ‎①石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间存在________键。‎ ‎②金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。‎ 答案　(1)X射线衍射　[Ar]3d54s2‎ ‎(2)三角锥形　sp3‎ ‎(3)①分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强　②B

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