宁夏吴忠中学校2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

宁夏吴忠中学校2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

宁夏吴忠中学2019~2020学年高一下学期第一次月考 化学试题 ‎1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药 ，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。‎ ‎2.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( )‎ A. 升华 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离，B正确；正确选项B。‎ ‎3.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 A. SO2 B. CO C. N2 D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】空气质量日报：SO2、CO、NOx、可吸入颗粒物等，氮气是空气的组成部分，不属于空气质量日报监测指标，故选项C正确。‎ ‎4.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）‎ A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2‎ C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．Al→Al(OH)3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为可溶性铝盐，选项A不选；‎ B．N2→NO2一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为一氧化氮，选项B不选；C．发生SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O，一步转化可实现，选项C选；D．SiO2→H2SiO3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为硅酸钠，选项D不选；答案选C。‎ ‎5.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；‎ ‎②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；‎ ‎③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；‎ ‎④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；‎ ‎⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；‎ ‎⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．‎ ‎6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎5.6‎g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下，‎11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C. 标准状况下，‎22.4L氦气与‎22.4L氟气所含原子数均为2NA D. 常温下，‎2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎5.6‎g铁（即0.1mol）与足量盐酸反应生成FeCl2，铁的化合价由0价升高到+2价，所以转移的电子数为0.2NA，错误；‎ B. 常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，所以‎11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，错误；‎ C. 标准状况下，‎22.4L氦气与‎22.4L氟气均为1mol，氦气是单原子分子，所含原子数为NA，氟气是双原子分子，所含原子数为2NA，错误；‎ D. 常温下，‎2.7g（0.1mol）铝与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用‎22.4L/mol ‎，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到‎22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，‎2.7g铝都是0.1mol。‎ ‎7.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）‎ A. NaOH、K2SO4、H2SO4 B. HCl、Al2O3、MgCl2‎ C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D. MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4中含共价键，无离子键，A错误； ‎ B. HCl中含共价键，无离子键、Al2O3、MgCl2中含离子键，无共价键，B错误；‎ C Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中既有离子键又有共价键，C正确；‎ D. MgO中含离子键，无共价键，D错误；故答案为：C。‎ ‎8.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ‎①2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑‎ ‎②C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ‎④2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应中硫酸中是否有元素化合价变化和产物中是否有硫酸盐分析。‎ ‎【详解】①是不挥发性酸制挥发性酸，硫酸表现不挥发性；②硫酸只表现强氧化性；③硫酸表现酸性和强氧化性；④硫酸表现酸性和强氧化性。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】硫酸中有元素化合价变化，如硫元素化合价降低，则硫酸表现氧化性；产物中有硫酸盐生成说明硫酸表现酸性。‎ ‎9.下列试剂贮存方法错误的是(　　)‎ A. 钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D.‎ ‎ 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故A正确；‎ B.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，所以保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故B错误；‎ C.氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；‎ D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，使瓶塞不易打开，所以保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法，注意物质的性质决定物质的保存方法是解答关键。‎ ‎10.有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2‎ B. 硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2‎ C. 浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红 D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硝酸能与Na2CO3、Na2S、NaSO3等盐反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，Na2S、NaSO3 具有还原性，而HNO3具有强氧化性，反应为3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+4H2O+3S、3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O，A错误；‎ B. 硝酸与FeO反应生成硝酸铁，与铁反应不生成氢气，B错误；‎ C. 浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色，C错误；‎ D. 浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，D正确；故答案为：D。‎ ‎11.下列实验不能达到目的的是 A. 用Na2O2与水反应制氧气 B 用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C. 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-‎ D. 向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B. 用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C. 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D. 向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。‎ ‎12.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成(　　)‎ A. 白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。‎ 点睛：(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性； (2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性； (3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。‎ ‎13.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑‎ B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；‎ B． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3-＝ H2O + CO32-，正确；‎ C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；‎ D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。‎ ‎14.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是 A. 三种元素的原子半径：B最小 B. 最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性 C. 常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化 D. A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 三种元素的族序数的平均值大于4，由于C的族序数是3的整数倍，故C为第ⅥA族元素，是氧或硫。若C为氧，由于C的族序数是B的3倍，则B只能是Be，再根据A、B、C的族序数之和为13推出A是ⅤA族的N或P，此时A、B、C不符合原子序数逐渐增大的条件。因此，C只能是硫，B是Mg，则A是N。A、三种元素中，Mg的原子半径最大，A错误；B、Mg(OH)2呈碱性，硝酸、硫酸呈酸性，B正确；C、镁在浓硝酸和浓硫酸中不会发生钝化，C错误；D、氧化镁不能形成酸雨，D错误，答案选B。‎ ‎15.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）‎ A. 一定存在HCl B. 一定存在SO‎2 ‎C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl ‎【详解】A．根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；‎ B．根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；‎ C．题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；‎ D．根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；‎ ‎16.下列化学用语书写正确的是 A. 氯离子的结构示意图：‎ B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C. 氯化镁的电子式：‎ D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯离子的核电荷数是17，错误；‎ B、作为相对原子质量的标准的是碳-12，错误；‎ C、氯化镁中有1个镁离子和2个氯离子，正确；‎ D、氯化氢为共价化合物，电子式中不能有电荷，错误。‎ ‎17.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。‎ ‎（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:‎ ‎①D的化学式是________；‎ ‎②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。‎ ‎（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:‎ ‎①A、C的化学式分别是：A________；C________。‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。‎ ‎【答案】 (1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (6). 属于 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；‎ ‎（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3‎ ‎18.下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎⑥‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ 三 ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ 四 ‎②‎ ‎④‎ ‎（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________ (写序号)，得电子能力最强的原子是________ (用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是________________ (写化学式)。 ‎ ‎（2）元素④的离子结构示意图为________________。 ‎ ‎（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ________________。 ‎ ‎（4）请写出：‎ ‎（i）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： ________________________。 ‎ ‎（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。 ‎ ‎（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。‎ ‎【答案】 (1). ⑩ (2). F (3). H3PO4 (4). (5). Cl−>F−>Na+ (6). 2Mg+CO22MgO+C (7). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (8). H++OH−=H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne。‎ ‎【详解】（1）用在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩，氟的非金属性最强，所以得电子能力最强的原子是F；元素⑦为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，故答案为：⑩；F；H3PO4；‎ ‎（2）元素④是钙元素，失去两个电子形成钙离子，离子结构示意图为，故答案为：；‎ ‎（3）电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小顺序是Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；‎ ‎（4）（i）③的单质为Mg，⑥的单质为C，镁置换出碳的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；‎ ‎（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+‎ ‎2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；‎ ‎（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和HCl，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=‎ H2O。‎ ‎19.下面是同学们熟悉的物质：①氧气　②金刚石　③溴化钠　④硫酸　⑤碳酸钠　⑥氯化铵　⑦硫酸氢钠　⑧单质氖　⑨过氧化钠　⑩氢氧化钠。‎ ‎（1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。‎ ‎（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。‎ ‎（3）)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的______________________，写出其电离方程式_______________；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_______________________，写出其电离方程式____________________。‎ ‎【答案】 (1). ①②④ (2). ③ (3). ⑤⑥⑦⑨⑩ (4). ⑧ (5). ④ (6). ③⑤⑥⑦⑨⑩ (7). 离子键和共价键 (8). NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- (9). 离子键 (10). NaHSO4=Na＋＋HSO4-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①O2中O原子和O原子之间只存在非极性共价键，为单质；‎ ‎②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；‎ ‎③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；‎ ‎④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；‎ ‎⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；‎ ‎⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；‎ ‎⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S原子和O原子、O原子和H原子之间存在共价键，离子化合物；‎ ‎⑧Ne中不存在化学键；‎ ‎⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；‎ ‎⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物。‎ 只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；含离子键和共价键的为⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化学键的是⑧，故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧。‎ ‎（2）只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为③⑤⑥⑦⑨⑩。故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩。‎ ‎（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在水中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，所以溶于水时破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为 NaHSO4=Na＋＋HSO4-，故答案为：离子键和共价；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子；NaHSO4=Na＋＋HSO4-。‎ ‎【点睛】只有含共价键的化合物是共价化合物；只要含离子键的化合物是离子化合物。‎ ‎20.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、‎14C，请回答下列问题：‎ ‎（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。‎ ‎（2）互为同位素的原子分别为________、________。‎ ‎（3）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满、也可补充）。‎ ‎（4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。‎ ‎【答案】 (1). 7 (2). 3 (3). 3 (4). 1H、2H、3H (5). 234U、235U、238U (6). 40K和40Ca (7). 14N和‎14C (8). 1H和1H＋ (9). 18 (10). 7‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据符号中质子数与中子数间的关系及同位素的概念分析解答。‎ ‎【详解】（1）题目给出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，其中1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素，故答案为：7；3；3；‎ ‎（2）质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，则1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素，故答案为：1H、2H、3H ；234U、235U、238U；‎ ‎（3）质量数相等的粒子是1H和1H＋，40K和40Ca，14N和‎14C，故答案为：40K和40Ca；14N和‎14C ；1H和1H＋；‎ ‎（4）氧的同位素16O与氢的3种同位素可形成6种水分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可知氧的同位素17O、18O与氢的3种同位素各形成6种水分子，共形成18种水分子。在这18种水分子中，相对分子质量最小的为18（1H216O），最大的为24（3H216O），其余水分子的相对分子质量分别为19、20、21、22、23，共有7种相对分子质量不同的水分子，故答案为：18；7。‎ ‎【点睛】解决此题的关键在于明确核素符号的含义，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质子数+中子数=质量数；元素符号右上角数字表示微粒所带电荷数。‎