2018-2019学年河北省衡水市安平中学高一上学期第四次月考验部化学试题

2018-2019学年河北省衡水市安平中学高一上学期第四次月考验部化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年河北省衡水市安平中学高一上学期第四次月考验部化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Fe:56 ‎ 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷(48分)‎ 一．选择题（1-12每题2分，13-20每小题3分，共48分。）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都非常活泼 C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高 ‎2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+‎ C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Na+‎ ‎3．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 Na Cu Al Fe 熔点/℃‎ ‎97.8‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎1535‎ 沸点/℃‎ ‎883‎ ‎2567‎ ‎2467‎ ‎2750‎ A． Cu和Na B．Cu和Al C．Al和Na D．Fe和Cu ‎4．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A．小苏打在生活中可用做发酵粉 ‎ B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水 ‎ D．碳酸钠常用于治疗胃病 ‎5．看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是 A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 ‎6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3‎ ‎7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 Na2CO3‎ 稀盐酸 ‎③‎ CO2‎ Na2O2‎ h2O ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 稀硫酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③‎ ‎8.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是 A. O2 B. CO2 C. CO2和O2 D. 无法确定 ‎9．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ‎②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ‎③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4‎ 下列结论正确的是 ‎ ‎　 A．①②③均是氧化还原反应 ‎　B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2‎ ‎　C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1‎ ‎　D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023‎ ‎10．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价)‎ A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2‎ B．NaBH4中的Na失去1个电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1‎ ‎11．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O+Cl−+8H+，中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎12．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L−1) ‎ A．CaCl2和Na2CO3 B．Al2(SO4)3和氨水 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaAlO2和盐酸 ‎13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是 A．1：1 B．3：2 C．1：2 D．2：3‎ ‎14．等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为 A．9︰6︰0 B．4︰3︰1 C．3︰3︰2 D．7︰6︰3‎ ‎15．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1 ‎ C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1‎ ‎16.下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎17.下列的8句话中，其中正确的有几句 ‎①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 ‎②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸 ‎③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 ‎④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 ‎⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH ‎⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ‎⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 ‎⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ‎①粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ‎②粉末中一定不含有Na2O和NaCl ‎③粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3‎ ‎④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎19．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L−1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．x=2.24‎ B．反应时，Na、Mg、Al均过量 C．三种金属的物质的量均为0.2 mol D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 ‎20．向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ‎ A．b点的数值为0.6 ‎ B．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mo l C．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3‎ D．O a段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 第Ⅱ卷 （52分）‎ ‎21．(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：‎ ‎(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。‎ ‎(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。‎ ‎(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。‎ ‎22．（12分）下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。‎ ‎（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或 “关闭”)。‎ ‎（3）简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。‎ ‎（4）实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（5）在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。‎ ‎ ‎ ‎23．(16分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)‎ ‎(1)装置B中发生反应的化学方程式是_____ _。‎ ‎(2)装置E中的现象是______ 。‎ ‎(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。‎ ‎(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：‎ ‎①步骤I中通入Cl2的作用是____ 。‎ ‎② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。‎ ‎③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： _ 。‎ ‎24.（12分）有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下:‎ 第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知:‎ ‎(1)在原溶液中一定存在的离子有 ‎　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:   ‎ ‎ 。‎ 高一化学月考答案（实验部）‎ ‎1-5 CAADC 6-10 AACBD 11-15 CDBBD 16-20 DBCBA ‎（1-12每题2分，12-20每题3分，共48分）‎ ‎21． (12分，每空2分)‎ ‎(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　 ‎ ‎(2)80∶27 (3)2∶3 ‎ ‎22.（12分，每空2分）‎ ‎（1）铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ （2）打开 ‎（3）关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应 ‎（4）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 （5）①②④‎ ‎23.(16分，每空2分)‎ ‎(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)‎ ‎(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠(2分)‎ ‎(3)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3===3FeCl2‎ ‎(4) ①将Fe2+氧化成Fe3+(2分) ‎ ‎ ②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(2分)‎ ‎ （其它合理答案也给分）‎ ‎ ③加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分)‎ ‎24. (12分，每空3分) ‎ ‎(1)Al3+、Mg2+、K+、SO42-‎ ‎(2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓; Al3++3OH-Al(OH)3↓;‎ Al(OH)3+OH-AlO2—+ 2H2O