江西省2020届高三第一次大联考试题 化学

江西省2020届高三第一次大联考试题 化学

‎2020届江西省第－次高三大联考试卷 化学 说明：‎ ‎1.全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 ‎ Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ ‎－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金 B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金 C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金 D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金 ‎2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 A.Fe3＋ B.AlO2－ C.Al3＋ D.Fe2＋‎ ‎3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是 A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)‎ B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)‎ C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)‎ D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)‎ ‎4.下列观察目的与实验操作－致的是 观察目的 实验操作 A 钠的密度比水小 将－小块钠放入盛水的烧杯中 B 钠有强还原性 将钠放置在煤油中 C 钠有较小的硬度 将钠放在坩埚中加热 D 钠的熔点较低 用小刀切开金属钠 ‎5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：‎ MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋aaaa 下列叙述正确的是 A.H2C2O4发生还原反应 B.MnO4－氧化产物为Mn2＋‎ C.右侧方框内的物质为H2O D.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子 ‎6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是 A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋‎ B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3‎ D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl2‎ ‎7.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是 A.上述过程中温度升高 B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳 D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐 ‎8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是 A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热 C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出 D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NA B.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA C.1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA D.标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA ‎10.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验粗盐溶液中的Cl－‎ 取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象 B 检验碳酸钠 将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象 C 除去MnO2中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 ‎11.以Cu为原料制取CuSO4，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎12.利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用 A.NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液) B.KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)‎ C.HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液) D.I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)‎ ‎13－定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中和O代表短周期前10号不同元素的原子。反应物为液体，生成物均为气体。‎ 下列有关判断错误的是 A.反应物的名称是乙烯 B.上述反应的氧化产物为 C.反应前后，－定是共价键的断裂与生成 D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比 ‎14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂 B.ClO2具有强氧化性——能用作水的絮凝剂 C.NaHCO3能提供H＋——用作面粉发泡剂 D.Al2O3可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料 ‎15.下图是FeS2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是 A.反应I中，还原剂为Fe2＋ B.反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂 C.反应III属于化合反应 D.FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂 ‎16.下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是 A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力 D.a点是反应终点 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(共6小题，共52分)‎ ‎17.(9分)‎ 随着工农业发展，NH4Cl的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。“新联合制碱法”应运而生，流程如下：‎ ‎(1)写出气体x的结构式 。‎ ‎(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有 、 。‎ ‎(3)所得产品Na2CO3中不会含有NH4Cl，原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎(4)过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：‎ ‎①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其化学方程式分别为 、 。‎ ‎②过程III分两步得到NH3和HCl，比－步得到NH3和HCl的好处是 。‎ ‎18.(9分)‎ ‎“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究。‎ ‎(1)X固体为 (填化学式)，装置E的名称是 。‎ ‎(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液都会发生反应，生成物均含有＋1价氯的物质，其化学式分别为 、 。‎ ‎(3)将反应后的装置C溶液，从pH＝11调到pH＝5的过程中，其溶液的漂白性逐渐 ，理由是 。‎ ‎(4)装置C需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是 。‎ ‎19.(9分)‎ 某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，‎ 某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。‎ 请回答：‎ ‎(1)胆矾的化学式为 。‎ ‎(2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是 。‎ ‎(3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是 ；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是 。‎ ‎(4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和 溶液的洗气瓶。‎ ‎(5)保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量 (填化学式)，防止变质。‎ ‎20.(9分)‎ 火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2与NO2反应放出巨大的能量，能把500t以上的仪器设备送入太空，这是液体推进剂的优点。‎ ‎(1)液态偏二甲肼(CH3)2N－NH2与氨气性质相似，易溶于水显弱碱性。易溶于水的原因是 ，写出溶于水后的电离方程式 。‎ ‎(2)氨－次氯酸钠法制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2原理如下：‎ 反应－ NH3＋NaClO→NaOH＋Cl－NH2‎ 反应二 Cl－NH2＋HN(CH3)2→(CH3)2N－NH2＋HCl ‎①模拟实验得到温度与收率如下关系图，温度约为 ℃时收率最高，约为 ℃以后收率下降，收率下降的主要原因是温度升高， 挥发所致。‎ ‎②氯化铵是制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2的缓冲剂，模拟实验得到加入氯化铁与收率的关系图如下：‎ 请结合原理知识解释收率升高的原因 。‎ ‎(3)固体推进剂如硼铝或纳米铝粉比液体推进剂灌装简单、无需临时加注，但与液体推进剂相比其最大缺点是 。‎ ‎21.(9分)‎ 碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工业流程如下：‎ ‎(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为 。‎ ‎(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是 。‎ ‎(3)“滤液②”中主要阴离子是 。‎ ‎(4)“还原”阶段，理论上得到1 mol Te，则消耗 mol Na2SO3。‎ ‎(5)CuC2O4分解的化学方程式为 。‎ ‎22.(7分)‎ ‎(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为 g· mol－1(保留3‎ 位有效数字)，该混合烃的平均分子式为 。‎ ‎(2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是 酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为 。‎