2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 第I卷（选择题，共52分）‎ 一、选择题（共21个小题，1-11每小题2 分。12-21每小题3分，共52 分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1. 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 貪醋除水垢 D. 漂白粉票白织物 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确。‎ 考点：本题考查化学与生活。‎ 视频 ‎2. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查有机物的结构和性质 ‎【名师点晴】明确常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型是解题关键，发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题。‎ 视频 ‎3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D. 油脂都不能使溴水褪色 ‎【答案】B ‎【解析】A. 淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B. 以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C. 纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D. 有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。‎ ‎4. 下列说法中正确的是 A. 最简式相同的有机物一定互为同分异构体 B. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 C. 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物 D. 分子组成符合CnH2n+2的通式且相对分子质量不相等的有机物一定互为同系物 ‎【答案】D ‎.....................‎ 点睛：选项C是解答的易错点，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，判断是否为同系物时应该注意：同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物，其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质，例如与乙烯互为同系物的只能是烯烃，不可能是其它烃类；同系物组成元素一定相同。‎ ‎5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。‎ ‎6. 下列说法中不正确的是 A. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 B. 相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷 C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 D. 分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有3种 ‎【答案】D ‎【解析】A. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸，A正确；B. 烷烃同系物分子中碳原子个数越多，沸点越高，则相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷，B正确；C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面上，C正确；D. 分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、ClCH=CHCH3(有顺反异构体)、，共计5种，D错误，答案选D。‎ ‎7. 下列除去杂质的方法正确的是 ‎①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气 ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ‎③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液 ‎④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】①通入氢气引入新的杂质，氢气无法除掉，应该用溴水，①错误；②饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可实现除杂，②正确；③单质溴能与氢氧化钠反应，溴苯不能，可除杂，③正确；④乙醇沸点较低，乙酸可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，④正确；答案选B。‎ ‎8. 若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是 A. 每lmol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e- B. C2H5OH是还原剂 C. CrO3在反应中表现氧化性 D. C2H5OH在反应中失去电子 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、反应中CrO3发生还原反应，错误，选A；B、乙醇中碳元素化合价升高，做还原剂，正确，不选B；C、CrO3做氧化剂，表现氧化性，正确，不选C；D、乙醇做还原剂，失去电子，正确，不选D。‎ 考点：考查氧化还原反应 ‎9. 下列对有机物结构或性质的描述错误的是 A. 在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B. 乙烷和丙烯的物质的量共lmol，完全燃烧生成3mol H2O C. 光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键 ‎【答案】D ‎【解析】A．甲苯中甲基、苯环上的H均可发生取代反应，但反应条件不同，则一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，A正确；B．乙烷和丙烯中均含6个H，则由H原子守恒可知，乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O，B正确；C．2，2-二甲基丙烷结构对称，4个甲基相同，只有一种位置的H，则光照下与Br2反应，其一溴取代物只有一种，C正确；D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C-C键，即形成环戊烷时，D错误；答案选D。‎ 点睛：选项D中学生往往忽略环烷烃的结构，错因在于不熟悉有机物中碳原子的成键特点：即成键数目：每个碳原子与其他原子形成4个共价键。成键种类：单键、双键或三键。连接方式：碳链或碳环。所以分析该类试题时注意从这几个角度去判断。‎ ‎10. 某烯烃与氢气加成后得到2,2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A. 3,3-二甲基-1-丁烯 B. 2,2-二甲基-2-丁烯 C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 2,2-二甲基-3-丁烯 ‎【答案】A ‎【解析】2，2-二甲基丁烷的碳链结构为 ‎，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，答案选A。‎ 点睛：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，明确烯烃的加成原理：双键中的一个键断开，结合H原子，双键变为单键，然后采取倒推法，即相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键即可，注意不能重写、漏写。同样方法也可以分析炔烃对应的烷烃。‎ ‎11. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A. 炔烃分子不一定都处于同一直线 B. 甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求 D. 己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 ‎【答案】B ‎【解析】A. 乙炔分子是直线形结构，但并不是炔烃分子都一定都处于同一直线，例如1－丁炔等，A正确；B. 甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物是甲基环己烷，其一氯代物有5种结构，B错误；C. 乙烯是水果的催熟剂，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求，C正确；D. 苯分子中含有6个氢原子，己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目也为3种，D正确，答案选B。‎ ‎12. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-‎ B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-‎ C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+‎ D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. 常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液显碱性，Na+、AlO2-、S2-、SO42-之间不反应，可以大量共存，A正确；B. 使pH试纸呈红色的溶液显酸性，Fe2+、I-均被NO3-氧化，不能大量共存，B错误；C. 加入铝粉有氢气生成的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性Mg2+、Cu2+不能大量共存，C错误；D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性碳酸氢根离子不能大量共存。如果显碱性，HCO3-、Ca2+与氢氧根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。‎ 点睛：判断离子能否大量共存时，除了需要掌握离子的性质、发生的离子反应以外，还需要注意题目中的隐含条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”、是“可能”共存，还是“一定”共存等。选项B中尤其要注意在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，与还原性离子不能大量共存。‎ ‎13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA C. 若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA D. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算二氯甲烷的分子数，A错误；B. 乙烯和丙烯的最简式均是CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量是0.1mol，含有C-H键的数目为0.2NA，B正确；C. 胶体是分子的集合体，若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数小于NA，C错误；D. 标准状况下己烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算己烷中共价键数目，D错误，答案选B。‎ ‎14. 下列化学用语正确的有 ‎①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：‎ ‎③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型：‎ ‎⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH ‎⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：‎ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎【答案】C ‎【解析】①乙酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，①正确；②聚丙烯的结构简式为，②错误；③羟基的电子式：，③错误；④丙烷分子的球棍模型：‎ ‎，④错误；⑤四氧化碳分子的电子式：，⑤错误；⑥乙醇的分子式：C2H6O，⑥错误；⑦H2CO3是二元弱酸，电离方程式：H2CO3H++HCO3-，⑦正确；⑧2-乙基-l，3-丁二烯分子的键线式：，⑧正确；答案选C。‎ ‎15. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑‎ B. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C. CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ‎【答案】C ‎16. 常温下，向盛有1L 0.1 mol•L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 A. A 点时 pH= 1‎ B. 恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C. B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)‎ D. C点时pH=14‎ ‎【答案】D ‎【解析】0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正确；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反应过程为①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确；B点时发生反应①，溶质为Na2SO4，pH＝7，C正确；C点时发生反应②，n(OH－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L，‎ c(OH－)＝≈0.033 mol·L－1，pH≠14，D错 ‎17. 若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是 A. 59.0g B. 88g C. 74.8g D. 176g ‎【答案】A ‎【解析】60g乙酸的物质的量为60g÷60g/mol=1mol，92g乙醇的物质的量为92g÷46g/mol=2mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则m（CH3COOCH2CH3）=1mol×0.67×88g/mol=58.96g≈59g，答案选A。‎ ‎18. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 它的一氯代物有6种 B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、它的一氯代物有8种，A错误；B、分子中不含有苯环，所有的碳原子不在同一平面上，B错误；C、柠檬烯的分子式是C10H16，丁基苯的分子式是C10H14‎ ‎，不是同分异构体，也可从不饱和度比较，柠檬烯有三个不饱和度，丁基苯有四个不饱和度，C错误；D、一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应，D正确；答案选D。‎ 考点：烯烃的结构和性质 ‎19. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4-、Cl-‎ Cl2、Mn2+‎ A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B. 氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2‎ C. 第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol D. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化生成氧气，由原子守恒可知，还有水生成，A正确；B．反应②中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，氧化性Cl2＞Br2，反应③KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性MnO4->Cl2，但铁离子与单质的溴的氧化性不能比较，B错误；C．反应中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，氯气为氧化产物，氯元素化合价从－1价升高到0价，因此生成1mol Cl2，转移电子为1mol×2=2mol，C正确；D．1mol氯气得到2mol电子，1mol溴化亚铁失去3mol电子，所以根据电子得失守恒可知第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为3∶2，D错误；答案选B。‎ ‎20. 下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是 命名 一氯代物 A ‎2-甲基-2-乙基丙烷 ‎4‎ B ‎1, 3-二甲基苯 ‎3‎ C ‎2,2,3-三甲基戊烷 ‎6‎ D ‎2,3-二甲基-4-乙基己烷 ‎7‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A.“2-乙基”是错误的，因为选择的主链不是最长的，故A错误；B.苯环上的一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有1种，共4种，故B错误；C.一氯代物的同分异构体有5种，故C错误；D.正确。故选D。‎ ‎21. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)‎ B. 20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)‎ C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H＋)＞c(NH4＋)+c(OH-)‎ D. 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所得溶液中：C(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3- )，故A错误；B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后反应得到等浓度的CH3COONa，CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，C(CH3COO-)＞C(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性：c(NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D错误；故选B。‎ 视频 第II 卷（选择题，共48 分）‎ ‎22. I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_____________________________________。‎ ‎（2）科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。‎ II.向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：‎ ‎（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。‎ ‎（2）沉淀生成后溶液的pH是_____________________。‎ ‎【答案】 (1). 2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl (2). H2C2O4 +2ClO2-+2H+=2CO2↑+ 2ClO2↑+2H2O (3). 10-7mol/L (4). 2‎ ‎【解析】I.（1）氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2的化学方程式是2NaClO2+Cl2＝2ClO2↑+2NaCl。（2）用硫酸酸化的草酸溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应的离子方程式为H2C2O4+2ClO2－+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。‎ II.（1）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=0.018mol/L÷2=0.009 mol/L、c（Cl-）=0.02mol/L÷2=0.01mol/L，Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量的氯离子浓度c（Cl-）=0.01mol/L－0.009mol/L＝0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1.0×10-10，则：c（Ag+）=1.0×10−10/0.001 mol/L=1.0×10-7mol/L；（2）沉淀生成后，氢离子浓度为0.02mol/L÷2=0.01mol/L，所以pH=2。‎ ‎23. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为_____________________。‎ ‎（2）由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。‎ ‎（3）E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。‎ ‎（4）由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（5）写出A生成B的化学方程式____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). CH3COOH (2). 取代反应 (3). 聚氯乙烯 (4). CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O ‎【解析】（1）乙醇直接氧化生成A，根据A的分子式可知A是乙酸，结构简式为CH3COOH。（2）乙醇在光照条件下与氯气发生甲基上氢原子的取代反应生成C，则由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应。（3）C发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2=CHCl。E是一种常见的塑料，这说明D发生加聚反应生成E，E的化学名称是聚氯乙烯；（4）乙醇发生消去反应生成F是乙烯，则生成F的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（5）A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯B，则A生成B的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。‎ ‎24. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：‎ ‎①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。‎ ‎②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。‎ 所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:‎ ‎（1）实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。‎ a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 ‎（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。‎ ‎（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）‎ ‎（4）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。‎ ‎（5）在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。‎ ‎【答案】 (1). f、j (2). 胶头滴管 (3). 酸 (4). 无影响 (5). 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 (6). aV/10 (7). 50w/(9aV)－5‎ ‎【解析】（1）配制溶液和滴定过程中，不需要漏斗、烧瓶，答案选f、j；缺少的玻璃仪器有胶头滴管；（2）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，应装在酸式滴定管中；（3）用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，溶质的物质的量不变，则消耗标准液体积不变，因此所测得的x值无影响；（4）由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断终点的实验现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；（5）根据方程式可知 ‎2KMnO4～5H2C2O4‎ ‎2 5‎ aV 25c 解得c=0.1aVmol•L-1；‎ 样品中含有草酸的质量为：90g/mol×0.1aVmol/L×0.1L=0.9aVg，Wg草酸晶体中含有结晶水的质量为：wg-0.9aVg，在H2C2O4•xH2O中，H2C2O4与水的物质的量之比为：，解得x＝。‎ 点睛：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似，因此注意从已有知识的迁移灵活应用。由于该反应有明显的颜色变化，故可以不用外加指示剂。注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算的方法。‎ ‎25. 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：‎ 电解质 醋酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 K=1.75×10-5‎ K1=4.30×10-7 ‎ K2=5.61×10-11‎ K1=1.00×10-2 ‎ K2=1.02×10-7‎ ‎（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。‎ ‎（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。‎ ‎（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）‎ ‎（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa  ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。‎ ‎（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）‎ A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度 ‎（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ mol•L-1。‎ ‎（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Ka＝c(H+)•c(HSO3-)/c(H2SO3) (2). c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-) (3). CO32-+H2OHCO3-+OH- (4). ③②① (5). BD (6). 1×10-12 (7). H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O ‎【解析】（1）亚硫酸是二元弱酸，第一级电离方程式为H2SO3HSO3－+H+，则第一级电离平衡常数表达式K1= c(H+)•c(HSO3－)/c(H2SO3)。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)＞c(SO32－)>c(OH－)。（3）Na2CO3溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，所以可以去除油污，水解方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－；（4）根据电离常数可知酸性：醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根，酸性越弱，相应的酸根越容易水解，碱性越强，则在相同条件下，①CH3COONa②NaHCO3③Na2SO3水溶液的碱性强弱顺序为③＞②＞①。（5）A.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，A错误；B.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，所以c(H+)减小，B正确；C.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，C错误；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，D正确，答案选BD；（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=1×10-12 mol•L-1。（7）酸性：亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O。‎ ‎ ‎ ‎ ‎