辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高二上学期第六次周测化学试卷
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．有关水的电离平衡的说法正确的是（ ）
A.水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
2．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动
B.再通入少量氯气，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移动，c(Cl2)减少
C.通入少量SO2，溶液漂白性增强
D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
3．常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为
A.A>B B.A=10－6 B C.B=10－6 A D.A=B
4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D.H2O+H2OH3O++OH-
5．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关
B.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油
D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A.明矾 B.漂白粉 C.草木灰 D.熟石灰
8．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液可去除油污 B.明矾可作净水剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.NaHSO4溶液显酸性
9．下列操作不正确的是
A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
C.保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
10．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C.V＝40
D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1
11．下列说法正确的是
A.用广泛 pH 试纸测的饱和氯水的 pH 约为 2
B.常温下，同浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH大
C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的SO32-水解
12．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b点所示溶液中[A－]>[HA]
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]
D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]
13．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）
A.在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1
B.将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积混合，溶液的pH小于或等于7
C.若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7
14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1
C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝
D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)
20．下列判断中，正确的是（ ）
A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
21．常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)
C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。
22．已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。
a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。
23．在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1氨水 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)
(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)
(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A选项，水的离子积通常用来表示，不仅适用于纯水，也适用于任何的稀溶液中，只要温度不变，加酸加碱离子积常数不变，故A错误；
B选项，在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸也会抑制水的电离，故B错误；
C选项，盐溶于水可能影响水的电离平衡，水溶液不一定呈中性，故C错误；
D选项，氢氧化铁微溶于水，在水中发生电离出氢氧根离子，对水的电离平衡有微弱的抑制作用，故D正确；
综上所述，答案为D。
2．A
【解析】
【详解】
A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，抑制水的电离，加入少量水，溶液中的氢离子浓度减小，水电离平衡正向移动，故正确；
B.通入少量氯气，平衡正向移动，但氯气的浓度增大，故错误；
C.通入少量二氧化硫，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，溶液的次氯酸减少，漂白性减弱，故错误；
D.加入少量固体氢氧化钠，反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故错误。
故选A。
3．B
【解析】
【详解】
在HCl中，发生电离HCl=H++Cl-；
pH=4时，c(H+)H2O= c(OH-)H2O=mol/L，则A=10-10。
在NH4Cl溶液中，发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+，
c(H+)H2O=10-4mol/L，则B=10-4。
所以B=106A，A=10-6B，A c((HA)，选项A正确；
B、a 点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，选项B错误；
C、根据电荷守恒： c(Na＋)＋c (H＋)＝c (A－)＋c (OH－)，pH＝7，则c (H＋)＝c (OH－)，可得 c (Na＋)＝c (A－)，选项C错误；
D、a 点NaOH与HA 恰好完全反应，溶液的 pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中 c (Na＋)> c (A－)> c (OH－)> c (HA)> c (H＋) ，选项D错误；
答案选A。
13．D
【解析】
【详解】
A．pH=12的碱溶液中，c(H+)=10-12mol/L，碱性溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L，若为能水解的盐溶液，溶液显碱性，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1，选项A错误；
B．如果碱是强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，选项B错误；
C．若强酸强碱溶液等体积混合后呈中性，则pH酸+pH碱=14，酸和碱溶液的体积未知，所以不能确定pH酸+pH碱=14，选项C错误；
D．含有等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶质是醋酸钠、硝酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，选项D正确；
答案选D。
14．C
【解析】
【详解】
A．浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，则c(H+)盐酸大于醋酸，c(H+)越大溶液导电性越强，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电性大于醋酸，根据图知导电性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；
B．A点醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)- c(H+)=c(Na+)，二者等体积混合时c(Na+)是原来的一半，所以A点溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.05 mol．L-1，选项B正确；
C．相同温度下，A点溶液中溶质为醋酸钠、B点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠、C点溶液中溶质为NaCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以B点抑制水电离、A点促进水电离、C点不促进也不抑制水电离，则在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：BHClO，则水解程度醋酸钠小于次氯酸钠，c(H+)前者大于后者，所以等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，离子总数前者大于后者，故D错误；
故选C。
【点睛】
注意纯净的水在任何温度下都显中性是解答关键。
17．B
【解析】
【详解】
A、 由电离常数可知，HCOOH比HClO易电离，则等体积、等浓度的HCOOH和 HClO溶液中，HCOOH的电力程度更大，pH更小，故A错误；
B、在溶液中HCOOH的电离常数 ，则pH=3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中，所以＝10，故B正确；
C.、NaHS溶液中一定存在电荷守恒c( Na+) +c( H+) =c( OH-) +2c( S2-)+c( HS- ) ，故C错误；
D、向NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不是发生复分解反应，故D错误；
故选B。
18．D
【解析】
【详解】
A．根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液20mL，恰好反应生成K2CrO4，溶液显碱性，此时水电离的c水(H+)最大，因此草酸体积V1=10mL，故A错误；
B．b、d点水电离出氢离子1×10-7mol/L，b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d点为碱性溶液c (K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；
C．常温下加水稀释b点对应的溶液为KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解，稀释后溶液pH＞7，故C错误；
D．常温下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为，B，要注意b、d点水电离出氢离子浓度相等，都是1×10-7mol/L，但b点为中性溶液，d点为碱性溶液。
19．C
【解析】
【分析】
在25mL 0.1mol。L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c(OH-)=c(H+)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。
【详解】
A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＜c(OH-)，溶液中离子浓度大小关系可能为：c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)＞c (H+)，但也可能是氢氧化钠过量，c (Na+)＞c (OH-)＞c (CH3COO-)＞c (H+)，故A错误；
B．c点对应的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，对水的电离有抑制作用，水电离出的H+浓度小于10-7mol•L-1，故B错误；
C．a点时醋酸过量，溶液呈中性c (H+)=10-7mol•L-1，c(CH3COOH)=mol/L=mol/L，c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L，Ka(CH3COOH)===，故C正确；
D．D点对应的溶液中，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故D错误；
故答案为C。
20．D
【解析】
【详解】
A．泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火原理为Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．CH3COONa溶液中=Kh，升高温度促进水解，Kh增大，所以减小，故B错误；
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，故C错误；
D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)，故D正确；
故答案为D。
21．碱 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A
【解析】
【分析】
（1）碳酸钠水解显碱性；
（2）混合溶液中遵循电荷守恒；
（3）根据电荷守恒及溶液成分分析。
【详解】
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根离子会发生水解CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，使溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合后溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，由电荷守恒式可知，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，
故答案为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)；
（3）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)中溶液显酸性，可能为氯化铵溶液；
B. c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，不遵循电荷守恒；
C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，显碱性，可能为氯化铵、一水合氨混合物；
D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)显酸性，可能为氯化铵、HCl混合物，则
①c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中不遵循电荷守恒，一定不存在，故答案为：B；
②若溶液中只溶解一种溶质，则溶质为氯化铵，符合的离子浓度的关系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A项正确，故答案为：A。
22．Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解 中 大于 碱 NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HCO3—的水解程度 B > bd CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水
【解析】
【详解】
(1)①H2S：Ka2＝7.1×10－16，H2CO3：Ka2＝5.6×10－11，可知硫氢根离子的酸性弱于碳酸氢根离子，则硫离子的水解程度大于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大碱性越强，所以Na2S溶液的碱性更强；
答案为：Na2S溶液；H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解；
②CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子都水解，由于CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，则二者水解程度相近，因此溶液显中性；H2CO3：Ka2＝5.6×10－11，CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，说明碳酸氢根离子的酸性弱于醋酸的酸性，碳酸氢根离子更易水解，因此NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH；
答案为：中；大于；
③H2CO3：Ka2＝5.6×10－11，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性；
答案为：碱；NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HCO3－的水解程度；
(2) A．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，加入硫酸的量未知，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；
B． 滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸根离子浓度减小，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故B正确；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故C错误；
答案选B；
(3) HClO2：Ka＝1.1×10－2，CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，说明醋酸根离子更易水解，NaClO2溶液的碱性弱于CH3COONa溶液的碱性，则c(CH3COO－)小于c(ClO2－)；若要使两溶液的pH相等，可以促进ClO2－发生水解，使溶液的碱性增强，也可以抑制CH3COO－的水解，或使醋酸钠溶液的碱性减弱，
a．向NaClO2溶液中加适量水，可促进ClO2－发生水解，但溶液中各离子浓度减小，碱性减弱，故a错误；
b．向NaClO2溶液中加适量NaOH，可促进ClO2－发生水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故b正确；
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体，可促进CH3COO－的水解，使溶液碱性增强，故c错误；
d．向CH3COONa溶液中加适量的水，CH3COONa溶液浓度减小，溶液中氢氧根离子的浓度减小，溶液的碱性减弱，故d正确；
答案选bd；
(4) CuCl2为强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜，加热促进铜离子的水解，化学方程式为：CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑；由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水，来抑制水解反应的发生；
答案为：CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑；在干燥的HCl气流中加热脱水。
23．酸 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ ② ③＞①＞②＞④ ＝ 甲基橙 偏低
【解析】
【分析】
(1)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性；
(2)以0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液为标准，铵根离子水解，水的电离受到促进，结合溶液的其他微粒对铵根离子的水解的影响分析水的电离程度的变化；
(3)以0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液为标准，根据溶液的其他微粒对铵根离子的水解的影响，结合盐类的水解程度和弱电解质的电离程度一般均较小分析排序；
(4)常温下，测得溶液②的pH=7，说明溶液中c(OH-)=(H+)，根据电荷守恒分析判断；
(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点生成氯化铵，溶液显酸性，需要选择在酸性条件下变色的指示剂；滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，导致读取的标准溶液的体积偏小，据此分析判断。
【详解】
(1)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3•H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2ONH3•H2O+H+；
(2)以①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液为标准，铵根离子水解，水的电离受到促进，②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液，醋酸根离子水解，促进铵根离子水解，水的电离程度增大，③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液，氢离子抑制铵根离子水解，电离出的H+抑制水的电离，④0.1 mol·L－1氨水，电离显碱性，水的电离受到抑制，⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液中一水合氨抑制了铵根离子的水解，水的电离程度减小，因此水的电离程度最大的是②，故答案为：②；
(3)①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，铵根离子水解，c(NH4+)略小于0.1 mol·L-1；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于比①小；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度比①大；④0.1 mol·L－1氨水，一水合氨部分电离，c(NH4+)远小于0.1 mol·L-1；因此c(NH4+)浓度由大到小的顺序为，故答案为：③＞①＞②＞④；
(4)常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，pH=7说明溶液中c(OH-)=(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，故答案为：=；
(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点生成氯化铵，溶液显酸性，可选用甲基橙作指示剂。滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，导致读取的标准溶液的体积偏小，滴定结果偏低，故答案为：甲基橙；偏低。
【点睛】
本题的易错点为(3)，要注意盐类水解的影响因素，同时注意盐类的水解程度和弱电解质的电离程度一般均较小。
