【化学】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第四次限时练考试试卷

【化学】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第四次限时练考试试卷

河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第四次限时练考试试卷 ‎1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(　　)‎ A. R B R C. R D. R ‎2．在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是(　　)‎ A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24‎ C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 ‎4．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　)‎ 5　 下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是(　　)‎ ‎①HCl比H2S稳定　 ②HClO氧化性比H2SO4强　 ‎ ‎③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　 ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ‎⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤‎ ‎6．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是(　　)‎ ‎①铊是易导电的银白色金属　 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物　‎ ‎③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强 　④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④‎ ‎7．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的个数(　　)‎ ‎①a－b＝n－m　 ②元素的原子半径：Y＞X＞R＞Z ‎③元素非金属性：Z＞R　 ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　 ②放热反应在常温下一定很容易发生　‎ ‎③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　‎ ‎④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．只有③④ B．只有①②‎ C．①②③④ D．②③④‎ ‎9．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)‎ A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．生成1molH2O时吸收热量245kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系：乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎10．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．次氯酸的电子式：‎ B．氟离子的结构示意图：‎ C．HCl形成过程的电子式：‎ D．CaCl2的电子式：‎ ‎11．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：‎ ‎①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)‎ A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③‎ ‎12．在体积固定的绝热容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述有几个能说明反应达到了平衡状态(　　)‎ ‎①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 ‎②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ‎③体系温度不再变化　 ④体系的压强不再变化 ‎⑤体系的分子总数不再变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎13．在一定条件下对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如右图所示。‎ 下列叙述中正确的是(　　)‎ A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点的正反应速率比b点的大 C．d点(时刻t1)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 ‎14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )‎ A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎15．如图所示检流计的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)‎ A．B极为原电池的正极 B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 ‎16．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)‎ 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4‎ C Cu Zn CuSO4‎ D Cu Zn ZnCl2‎ 二．非选择题 ‎17．(13分)(1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是________(填字母)。‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ‎(2)下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧Ar、⑨SiO2，其中只含有共价键的物质是______________(填序号，下同)；只含有离子键的物质是________________；既含有离子键，又含有共价键的物质是__________；不存在化学键的物质是________。‎ ‎(3)分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。‎ ‎①以下叙述中，正确的是__________(填字母)。‎ A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生 C．A、B两烧杯中硫酸的浓度均减小 D．产生气泡的速率A中比B中慢 E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO向Sn电极移动 ‎②A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________＞________＞__________。‎ ‎18.(8分) 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：‎ ‎（1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。‎ ‎（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填>、<或=）。‎ ‎（3）下列描述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_______。‎ A．容器中M与N的物质的量之比为1：1‎ B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗2molN的同时生成1molM ‎（4）下列措施能增大反应速率的是_______（选填字母）‎ A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 ‎19.(11分)化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。‎ ‎(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。‎ 实例 影响因素 食物放在冰箱里延长保质期 实验室将块状药品研细,再进行反应 ‎(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究影响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。‎ ‎①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。‎ ‎②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。‎ 实验编号 温度/K 催化剂的用量/g H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1‎ 实验目的 I ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.010‎ A ‎.实验I和II探究____ 对反应速率的影响 B.实验I和III探究__对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 II ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.050‎ III ‎323‎ ‎0.5‎ ‎0.010‎ IV ‎③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：‎ 实验编号 溶液退色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 II ‎4.9‎ ‎5.1‎ ‎5.0‎ 实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为_________________。‎ ‎20．(10分)X、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)U元素在元素周期表中的位置是________________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为______________(写出其中一种物质的名称)。‎ ‎(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由大到小顺序为______________(填元素符号)。‎ ‎(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎(4)下列可以判断R和T金属性强弱的是__________(填字母)。‎ a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少 c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 ‎(5)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质。R2Q2的电子式为________________；R2Q2与X2Q反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎21. (10分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:‎ ‎(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。‎ ‎(2)装置B中的现象是_________。‎ ‎(3)请写出装置C中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。‎ ‎(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。‎ ‎(5)制取Cl2的方法有多种，请写出用d装置制备Cl2的一种方法，____________(用化学方程式表示)‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5　C B D D A 6-10 A B A C B 11-16　D D B C C C ‎17.(13分)　‎ ‎(1)A　(2分)(2)①②⑨　(2分)④⑥(2分)　③⑤⑦(2分)　⑧(1分) (3) ①ACD(2分)　②B　A　C(2分)‎ ‎18 .(8分)‎ ‎(1) 2N(g)M(g)(2分) (2)t3(1分) = (1分) (3) ABD (2分) (4)AD(2分)‎ ‎19.(11分)‎ ‎（1）温度(1分)、固体的表面积(1分)‎ ‎⑵① 5∶2 (2分)‎ ‎② A.反应物浓度 (1分) B.反应温度(1分)‎ Ⅳ ‎298(1分)‎ ‎0(1分)‎ ‎0.01(1分)‎ ‎③ 1×10-4mol/(L•min）(2分)‎ ‎20．(10分)‎ ‎(1)第3周期VIIA族(1分)　碳酸氢钠(或醋酸钠或四羟基合铝酸钠)(1分)‎ ‎(2)C>O>H(1分)‎ ‎(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2分)　(4)cd(2分)‎ ‎(5)　(1分)2Na2O2＋2H2O===4Na++4OH-＋O2↑(2分)‎ ‎21. (10分)‎ ‎⑴b（1分）；‎ ‎⑵溶液变蓝色（1分）‎ ‎⑶SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分）‎ ‎⑷取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化（2分）‎ ‎⑸16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 或6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2分）‎ ‎ ‎