【化学】江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期第二次调研检测试题（解析版）

【化学】江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期第二次调研检测试题（解析版）

江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期第二次调研检测试题 单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 下列说法不正确的是（ ） ‎ A. 制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素 B. 用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；‎ B. 铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；‎ C. 镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；‎ D. 手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC ，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.某大型钢铁企业下属4家工厂，其中是利用化学原理制造产品的是 (　　)‎ A. 炼钢厂（铁矿石冶炼成钢） B. 棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）‎ C. 带钢厂（钢锭压延成钢带） D. 模具厂 （钢铁熔化注模制成机件）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中利用化学原理制造产品可知，本题考查化学反应本质，运用有新物质生成的反应是化学反应分析。‎ ‎【详解】A. 铁矿石冶炼成钢，需要用还原剂与铁的化合物反应，属于化字变化， A项正确；‎ B. 钢锭抽拉成钢棒，只是形状发生了改变，属于物理变化，B项错误；‎ C. 钢锭压延成钢带，只是形状发生了改变，属于物理变化，C项错误；‎ D. 钢铁熔化注模制成机件，只是形状发生了改变，属于物理变化，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.明矾 KAl(SO4)2·12H2O属于 (　　)‎ A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中明矾 KAl(SO4)2·12H2O可知，本题考查物质分类，运用各物质的分类标准分析。‎ ‎【详解】KAl(SO4)2·12H2O是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。‎ 答案选B。‎ ‎4.下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（　　）‎ A. 固体氯化钠 B. 熔融氯化镁 C. 二氧化碳气体 D. 盐酸溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中既能够导电又属于电解质可知，本题考查电解质概念，运用在融熔状态或水溶液中能导电的化合物是电解质分析。‎ ‎【详解】A.固体氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体本身不能导电，A项错误；‎ B.熔融的氯化镁含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质， B项正确；‎ C.二氧化碳气体是非电解质，不能导电， C项错误；‎ D.盐酸是氯化氢气体和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）‎ A. 碱式碳酸铜一Cu2(OH)2CO3 B. 小苏打一Na2CO3‎ C. 磁性氧化铁一Fe2O3 D. 纯碱一NaOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中主要成分与化学式相对应可知，本题考查物质成分化学式的书写，运用化学式书写方法分析。‎ ‎【详解】A.碱式碳酸铜的主要成分是Cu2(OH)2CO3，A项正确；‎ B.小苏打的成分是NaHCO3，B项错误；‎ C.磁性氧化铁的成分是Fe3O4，C项错误；‎ D.纯碱的成分是Na2CO3，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，下列关于该反应说法正确的是（　　）‎ A. NH3是氧化剂 B. H2O是被氧化 C. NO2发生氧化反应 D. NH3失去电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可知，本题考查氧化还原反应知识，运用氧化还原反应原理分析。‎ ‎【详解】A. NH3在反应中是做还原剂，A项错误；‎ B. 还原剂在氧化还原反应中会被氧化，H2O为生成物，没有被氧化，B项错误；‎ C. NO2做氧化剂，发生还原反应，C项错误；‎ D. NH3 中氮原子化合价升高，失去电子，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列关于碳酸钠的说法正确的是 (　　)‎ A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性 C. 不能与酸反应 D. 具有酸性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钠性质稳定，受热不分解，A项错误；‎ B. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；‎ C. 碳酸钠能和酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，C项错误；‎ D. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，没有酸性，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于0.5 mol H2O的叙述正确的是 (　)‎ A. 质量为9 g/mol B. 含有3.01×1023个水分子 C. 在标准状况下的体积为11.2L D. 含有0.5 mol H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题题意可知，本题考查阿伏加德罗常数相关计算，运用分析 ‎【详解】A. m=nM =0.5 mol×18g/mol=9 g ,A项错误；‎ B. N=nNA=0.5 mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023, B项正确；‎ C. 标准状况下H2O为固体，无法计算体积，C项错误；‎ D. 0.5 mol H2O中含有1mol H，但并不含H2分子，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 (  )‎ A. 利用图1装置进行酒精和水的分离 B. 利用图2装置稀释浓硫酸 C. 利用图3装置加热分解碳酸氢钠 D. 利用图4装置除去中的HC1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.图1为分液装置，酒精与水不分层，不能用分液操作分离， A项错误；‎ B.稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，发生危险，应该将浓硫酸缓缓加入水中，B项错误；‎ C.应该在试管中加热分解碳酸氢钠，图示操作不合理，C项错误；‎ D. 碳酸氢钠与HC1反应生成二氧化碳，与二氧化碳不反应，可利用图4装置除去CO2中的HC1，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列说法正确的是 (     )‎ A. 铝、铁、铜相比，铁元素在自然界中的含量最高 B. 用焦炭冶炼铁会产生温室气体 C. 过氧化钠是白色粉末 D. 氧化铝可用作耐火材料，火碱可用于治疗胃酸过多 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙、其中铝铁钙是金属元素，铝、铁、铜相比，铝元素在自然界中的含量最高，A项错误；‎ B.焦炭治炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会产生温室气体，B项正确；‎ C. 过氧化钠是淡黄色粉末，C项错误；‎ D. 氧化铝熔点高可作耐火材料，火碱是强碱有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 (  )‎ A. 称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上 B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中配制一定物质的量浓度的NaOH溶液可知，本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，运用配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析。‎ ‎【详解】A.由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧怀中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量故，A项错误；‎ B.氢氧化钠溶解时会放出大显的热，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，B项正确；‎ C.定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，C项错误；‎ D.定容摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有部分液体还没有下来，所以会发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不需要再补加少量蒸馏水至刻度线，否则会影响配制结果，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列关于Fe2O3和 Al2O3的说法符合事实的是 (  )‎ A. 都可以溶于酸 B. 都属于两性氧化物 C. 都可以与水反应 D. 都可与氢氧化钠溶液反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中Fe2O3和 Al2O3可知，本题考查Fe2O3和 Al2O3性质，运用两性氧化物和碱性氧化物性质分析。‎ ‎【详解】A.氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，A项正确；‎ B.氧化铝是两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B项错误；‎ C.氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应， C项错误；‎ D.氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，只能溶于强酸，不溶于强碱，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.下列做法正确的是 (  )‎ A. 金属钠着火时，用大量水进行灭火 B 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 C. 在50mL量筒中配制0.1碳酸钠溶液 D. 易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气易燃，氧气助燃，所以钠着火不能用水灭火，应该用沙土灭火，A项错误；‎ B.Al 是两性金属，Al2O3是两性氧化物，都能和酸、碱反应，所以铝制品不能盛放酸、碱性物质，B项错误；‎ C.量筒只能量取溶液，不能溶解或稀释、配制药品，C项错误；‎ D.易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (  )‎ A. 无色透明的溶液中：、、‎ B. 澄清透明的溶液中：、OH-、Fe3+‎ C. 碱性溶液中：、CO32-、‎ D. 酸性溶液中：、Al3+、‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中各组离子在指定溶液中一定能大量共存可知，本题考查离子共存，运用互相反应的离子不能共存分析。‎ ‎【详解】A. Cu2+为蓝色，与无色不符，且Ag+分别与SO42-结合生成沉淀，不能共存，A项错误；‎ B.OH-与Fe3+结合生成氢氧化铁沉淀，不能共存，B项错误；‎ C. 碱性溶液中OH- 与H+ 结合生成水，不能共存，C项错误；‎ D. 酸性溶液中H+、Mg2+、Al3+、离子之间不反应，可以共存，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列各组物质能用括号内的试剂等鉴别的是 (  )‎ A. 和两种溶液( 焰色反应)‎ B. NaCl和两种溶液(激光笔)‎ C. 溶液两种溶液(NaOH溶液)‎ D. 和两种溶液(KSCN溶液)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸钠与碳酸氢钠焰色反应都是黄色，现象相同，所以不能用焰色反应来鉴别，A项错误；‎ B.NaCl和Na2SO4两种溶液，都不能产生丁达尔效应，所以不能鉴别， B项错误；‎ C.MgCl2溶液AlCl3两种溶液，加氢氧化钠溶液都有白色沉淀生成，生成的氢氧化镁难溶于氢氧化钠，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，现象不同可以鉴别，C项正确；‎ D. Fe3+与KSCN溶液混合溶液显红色，Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液，加KSCN溶液都会变红色，现象相同， D项错误。‎ 答案选C。‎ 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)‎ ‎16.下列说法正确的是 (   )‎ A. FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B. 去除粗食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液 C. 用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出 D. 用BaCl2溶液和稀盐酸来检验Na2CO3样品是否含有SO42-杂质 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氮化亚铁中加入铁粉防止变质，A项错误；‎ B. SO42－、Ca2＋分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，B项错误；‎ C.四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，C项正确；‎ D. Na2CO3和SO42-与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶于稀盐酸，可以检验，D项正确；‎ 答案选CD。‎ ‎17.下列除去杂质的方法正确的是 (   ) ‎ 物质 杂质 试剂 主要操作 A ‎ Al Fe 盐酸 过滤 B CO2‎ CO C 加热 C FeCl2溶液 FeCl3‎ Fe 过滤 D 固体Na2CO3‎ 固体NaHCO3‎ ‎-‎ 加热 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al和Fe都能与盐酸反应，A项错误；‎ B. CO2与灼热C加热反应生成CO，无法除杂，反而引入杂质，B项错误；‎ C. FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，剩余Fe可过滤除去，C项正确；‎ D. 固体Na2CO3受热不分解，固体NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此加热可除掉杂质，D项正确；‎ 答案选CD。‎ ‎18.下列离子方程式书写正确的是(   )‎ A. CaCO3中滴加盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ B. Fe和FeCl3溶液：Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+‎ C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+‎ D. H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中离子方程式书写可知，本题考查离子方程式书写，运用强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式分析。‎ ‎【详解】A. CaCO3中滴加盐酸离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++-H2O＋CO2↑，A项错误；‎ B. Fe和FeCl3溶液反应离子方程式为：Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+，B项正确；‎ C. AlCl3溶液中加入氨水离子方程式为：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，C项正确；‎ D. H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H+ +SO42－＋2OH- +Ba2＋＝BaSO4↓+2 H2O，D项错误；‎ 答案选BC。‎ ‎19.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 (   )‎ A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. MgCl2→Mg(OH)2→MgO C. Na→Na2O2→O2 D. HCl→FeCl3→FeCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2O3无法通过一步反应直接转化成Al(OH)3，A项正确；‎ B. MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解成MgO和 H2O，该转化均可以一步实现，B项错误；‎ C. Na 与O2加热生成Na2O2，Na2O2与 H2O或CO2反应生成 O2，该转化均可以一步实现，C项错误；‎ D. HCl与Fe2 (SO4)3反应生成FeCl3，FeCl3中加铁粉生成FeCl2‎ ‎，该转化均可以一步实现，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)‎ A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol B. 混合物中FeCO3物质的量为0.03 mol C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol ‎【答案】A ‎【解析】A、设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是xmol、ymol、zmol。硫酸的物质的量是0.125mol，反应后氢离子的物质的量是0.05mol，则剩余硫酸是0.025mol，消耗硫酸是0.1mol。生成气体的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，发生的反应有FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝3FeSO4+H2↑，因此z+3y+x－y＝0.1、z+x－y＝0.025，解得y＝0.025，A正确；B、根据以上分析可知不能确定混合物中FeCO3的物质的量，B错误；C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明铁离子过量，因此根据电荷守恒可知溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＜0.1 mol，C错误；D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，说明生成的气体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知n(FeCO3)＝0.025mol。设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol，则a＝2b、a+3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，所以根据铁原子守恒可知单质铁的物质的量是0.04mol+0.04mol－0.025mol×2－0.025mol＝0.005mol，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.055 mol，D错误，答案选A。‎ ‎21.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。‎ ‎（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。‎ ‎①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。‎ ‎②下列操作对实验结果的影响偏高的是____________（填序号）。‎ a．加水定容时俯视刻度线 b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒 c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线 ‎（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 ‎ ‎+ KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_____________。‎ ‎（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_________。（填氧化性、还原性）‎ ‎【答案】(1). 250ml容量瓶 (2). a (3). 消耗的（滴定用去）的高锰酸钾溶液的体积 (4). 还原性 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析可知，本题考查配置溶液所需仪器、误差分析、滴定操作，运用配置溶液各步骤所需仪器、，滴定操作步骤分析。‎ ‎【详解】（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶，‎ 故答案为：250mL的容量瓶；‎ ‎②a.加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，a项正确；‎ b. 未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒, 会导致溶液质量偏小，则浓度偏低，b项错误；‎ c. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，不影响实验结果，c项错误。‎ 故答案为:a；‎ ‎（2）根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）·V(Fe2+)=5C(MnO4-)·V(MnO4-)，由此可知要想求出C（Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO溶液的体积即可带入式子计算出C(Fe2+)；‎ 故答案为：消耗的（滴定用去）的高锰酸钾溶液的体积；‎ ‎（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液在反应中体现强氧化性，因此维生素体现还原性。‎ 故答案为：还原性。‎ ‎22.某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用下图所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；‎ Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；‎ Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。‎ 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。‎ 实验数据： ‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（1）搅拌的目的是__________________________。‎ ‎（2）生成白色沉淀的离子方程式是____________。‎ ‎（3）红褐色沉淀是__________________________。（填化学式）‎ ‎（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______________________。‎ ‎（5）写出白色沉淀最终生成红褐色转化的方程式：___________________________。‎ ‎【答案】(1). 使生成沉淀与氧气充分接触 (2). Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (3). Fe(OH)3 (4). 瓶内空气和溶液中氧气的含量均降低，沉淀颜色改变 (5). 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中Fe(OH)2制备可知，本题考查Fe(OH)2制备即Fe(OH)2‎ 的性质，运用Fe(OH)2制备原理和步骤、Fe(OH)2的性质分析。‎ ‎【详解】（1)搅拌可以使生成的沉淀与氧气充分反应；故答案为：使沉生成的沉淀与氧气充分反应；‎ ‎（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；‎ 故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；‎ ‎(3)Fe(OH)2被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，所以红褐色沉淀是Fe(OH)3；‎ 故答案为：Fe(OH)3；‎ ‎（3）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，此时沉淀颜色发生改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”；‎ 故答案为：瓶内空气和溶液中氧气的含量均降低，沉淀颜色改变；‎ ‎(4) 白色沉淀是Fe(OH)2，最终生成红褐色是Fe(OH)3，因此白色沉淀最终生成红褐色转化方程式为4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；故答案为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。‎ ‎23.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：‎ ‎（1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是_________。‎ ‎（2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式____‎ ‎（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。‎ ‎（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。‎ ‎（5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)‎ ‎（6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2‎ O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）‎ 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。 ‎ 步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。‎ 步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。‎ 请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）‎ ‎【答案】(1). CO2 (2). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3). 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O (4). 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (5). NaFeO2+2 H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH (6). 向滤液中通入足量的二氧化碳气体，至沉淀不再增多，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；加入稀硫酸至沉淀完全溶解 (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中对该废渣进行处理来获取活性氧化铝可知，本题考查工业制取Al2O3，运用Al2O3、Fe2O3、SiO2的化学性质及含铝化合物之间的转化分析。‎ ‎【详解】（1）加入石灰石、纯碱烧结，可生成硅酸盐、偏铝酸盐，同时生成二氧化碳气体。‎ 故答案为：CO2；‎ ‎（2）NaAlO2可由Al2O3与强碱反应制得。因此反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；‎ ‎（3）氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，因此由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O。故答案为：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O；‎ ‎（4) 碱浸前需将烧结产物进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率，碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，应为Fe(OH)3，因此该方程式为：NaFeO2+ H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH。‎ 故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH；‎ ‎（5）当滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤后，可向滤液中通入足量的二氧化碳气体，至沉淀不再增多，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀2-3次除去杂质；加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶即可得到纯净的Al2(SO4)3·18H2‎ O晶体；故答案为：向滤液中通入足量的二氧化碳气体，至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解；‎ ‎（6）EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应，可用如下关系式表示：Pb2+~EDTA、Al3+~EDTA，由此可知该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为 故答案为： 。‎ ‎ ‎