陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学试卷

陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学试卷

绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测 化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 Ag：108 Br：80 O：16 N: 14‎ 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 1. 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．2∶3∶6 D．6∶3∶2‎ 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．‎28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，‎22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3. 将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ） A．c（H+） B．Ka（HF） C． D． ‎ 4. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是 （ ） A．元素原子得电子能力X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C．原子半径X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 （ ） A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为‎20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A．CO2的电子式： B．S2－的结构示意图： C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：‎ 7. 下列说法中正确的是 （ ） A．‎ 医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制度 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 D 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 2. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO‎3C6H5NO2+H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ 3. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 4. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ） A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移 C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2 D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+OH-=CO32—+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3— D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2+H2O 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH、Cl－、I－ B．加入酚酞呈红色的溶液：SO、K＋、Cl－、HSO C. ‎＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ D．pH＝2的溶液：NO、Fe2＋、Na＋、Al3＋‎ 1. 已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2+I—→H2O+ IO— 慢 H2O2+ IO—→H2O+O2+I— 快 下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A．反应速率与I一浓度有关 B．IO—也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) ‎ 2. 溴酸银( AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A．温度升高时溴酸银溶解速度加快 B．溴酸银的溶解是放热过程 C．‎60℃‎溴酸银的KSP约等于6 x 10-4 D．若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯 3. 下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是 （ ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题（共4题，共52分）‎ 4. ‎（12分）近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关： 已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196．6 kJ·mol－1 ① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113．0 kJ·mol－1 ②‎ ‎（1）反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝ _kJ·mol－1‎ ‎（2）某温度时，在一个容积为‎10L的密闭容器中进行反应①。开始充入4.0 mol SO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是 ___________，该温度下的平衡常数K＝____________。‎ ‎（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。 ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2‎ 制得，该反应的离子方程式是___________________。 ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如下表： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）__________。 a．c(Na＋)＝‎2c()＋c() b．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) c．c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－)‎ ‎（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。‎25℃‎时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________________________（用离子方程式表示）。‎ 1. ‎（13分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。‎ ‎ ‎ ‎（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ‎ ‎①A中碎瓷片的作用是________________________，导管B除了导气外还具有的作用是________________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。‎ ‎（2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。 a．KMnO4溶液 b．稀H2SO‎4 c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。 a蒸馏时从‎70℃‎开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ‎（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点 1. ‎（15分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_________（填装置序号），该装置中正极电极反应式为___________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。 ‎ 电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电解质为含Li＋的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li＋自由通过而导电。该电池放电时Li+向________极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e－＝Li+，则正极反应式为__________。‎ ‎（3）为治理某河流的镉（Cd2+）污染，工作人员先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用___________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。‎ 1. ‎（12分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示： ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。 ②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。 ③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。 ④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）C中含有的官能团名称为____________________。‎ ‎（2）H的结构简式为________________________。‎ ‎（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____________________________。‎ ‎（4）写出反应⑥的化学方程式_____________________。‎ ‎（5）写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。‎ ‎（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有________种。‎ 化学答案 选择题（16×3=48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D D C C B B D B D D D C A B C ‎17 .（12分，每空2分）‎ ‎（1）- 41.8 ‎ ‎（2）90%　 4050 ‎ ‎（3）①2OH－＋SO2===H2O＋SO ②ab ‎ ‎（4）＋H2ONH3·H2O＋H＋ ‎ ‎18.（13分）‎ ‎（1） ① 防止液体暴沸 （1分） 冷凝 （1分） ② 进一步冷却，防止环己烯挥发 （2分） ‎ ‎(2)  ①   上 （1分） c （1分） ② g （1分） 除去环己烯中少量的水 （1分）‎ ‎③ ‎83 ℃‎ ； c （2分）‎ ‎（3）bc （2分）‎ ‎19.（15分，第（3）为3分，其余每空2分）‎ ‎（1） ① ②③‎ ‎2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑（反应条件写电解也正确）‎ ‎（2）正 ‎ ‎（3）氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（3分）‎ ‎20（12分，每空2分）‎ ‎（1）碳碳双键 （2）H的结构简式为 ①⑥⑨ （4） ‎ ‎ （也可写成与NaOH反应）‎ ‎（5） （6）6‎