河南省鲁山县第一高级中学2020届高三11月月考化学试卷

河南省鲁山县第一高级中学2020届高三11月月考化学试卷

鲁山一高高三化学11月月考试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 F:19 C:12 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Cl:35.5 S:32 Fe:56‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是（ ）‎ A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 ‎2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 1 mol NaHS04晶体含有的离子数为3NA B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键 ‎ C.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA D. 0.1 mol．L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA ‎3、下列实验操作或方法正确的是（ ）‎ ‎ A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 ‎ B．配制100 mL l mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体 ‎ C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 ‎ D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 ‎4、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.食醋除水垢：‎ B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：‎ C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：‎ D用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：‎ ‎5、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)‎ A.ΔH1>0，ΔH3<0 B.ΔH2>0，ΔH4>0 C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 ‎7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42－  ‎ ‎②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，[Al（OH）4]－，NO3－，S2—，SO32—‎ ‎③水电离的H+浓度C（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3－，NH4＋，S2O32—‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4＋，Cl—，K+，SO42－ ‎ ‎⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3－，Na+，SO42－ ‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I—，Cl—，S2—‎ A．①②⑤       B．①③⑥　        C .②④⑤　    　            D．①②④‎ ‎8、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)‎ 选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3‎ C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀 溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ ‎9、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(　　)‎ A． b的同分异构体只有d和p两种 B． b、d、p的二氯代物均只有三种 C． b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D． b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 ‎10、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A． X的化学式为C10H10O6‎ B． X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C． 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol D． X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 ‎11、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸 C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种 D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 ‎12、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）‎ A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极 B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小 C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+‎ D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA ‎13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增人，原子序数之和为42，X原了的核外E 子总数等于Y的最外层电子数，Z原了最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含； 酸。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.单质的熔点：Z>X B.Z与Y、W均能形成离了化合物 ‎ C．气态氢化物的沸点：X”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。 ‎ ‎②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。‎ ‎20、（共14分，每空2分）铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。‎ ‎（1） K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。‎ ‎（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。‎ ‎（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_________晶体。‎ ‎（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。‎ ① 铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。‎ ② 常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。‎ ‎参考答案 ‎ 1-5 ACDCC 6-10 CCBDD 11-16 DCBDBC ‎17（共12分，每空2分） (1). 除去HNO3 (2). 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 (3). 排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (4). E→D→B (5). 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (6). 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性 ‎18（共12分，每空2分） (1).C (2). 2Fe2+ + ClO‾ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl‾ + H2O (3). SiO2 和 MnO2 (4). 取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽 (5). 蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤 (6). 70%‎ ‎19（共14分，每空2分） (1). （2a+2b+c）kJ•mol-1 (2). ①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20％ ②. 4 (3). A (4).① < ② 0.25‎ ‎20、（共14分，每空2分） (1)铁 . N>C>Fe>K (2). 3:4 (3). 分子 (4). ① 8 ②. ‎