化学卷·2019届青海省平安区第一高级中学高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届青海省平安区第一高级中学高二上学期第二次月考（2017

‎2017---2018学年第一学期高二化学第二次月考 班级 姓名 学号 ‎ 一、 选择题（每小题3分共60分）‎ ‎1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　).‎ A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 ‎2．下列说法或表示方法中正确的是(　　).‎ A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0‎ D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量要大于57.3 kJ ‎3．已知下列热化学方程式：‎ ‎(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol ‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为(　　).‎ ‎ A．－488.3 kJ/mol              B．－244.15 kJ/mol ‎ C．488.3 kJ/mol                D．244.15 kJ/mol ‎4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (         )。‎ A. 1.6‎‎ mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol ‎5．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （        ）。‎ A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)‎ C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)‎ ‎6.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（     ）。‎ A  将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率       ‎ B  升高温度可以加快化学反应速率 C  增加压强可以加快化学反应速率                 ‎ D  增加木炭的量可以加快化学反应速率 ‎7．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施 （        ）。                 ‎ ‎ A加碳酸钠(固体)             B．加水    C．加金属钠               D.加浓硝酸 ‎8．在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（        ）。‎ A. C的生成速率与B的生成速率相等　 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的体积分数不再变化　　　 D. A、B、C的分子数比为1:3:2‎ ‎9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （        ）。‎ A． Z为0.3mol/L                        B． Y2为0.4mol/L     ‎ C． X2为0.2mol/L                       D． Z为0.4mol/L ‎10.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：‎ A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（         ）。‎ A 混合气体的压强          B 混合气体的密度 C B的物质的量浓度         D 气体总物质的量 ‎11．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）。‎ ‎（A）2A+3B2C            （B）A＋3B2C （C）3A+B2C                  （D）A＋BＣ ‎12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　).‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b ‎13．将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：‎ X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　).‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎14．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　).‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，在达到新平衡之前v(正)＞v(逆)‎ ‎⑤加入催化剂，B的转化率提高 A ①②        B．④        C．③        D．④⑤‎ ‎15．下列叙述中，错误的是(　　).‎ A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 ‎16、在25℃时，0.1 mol/L的硫酸中，水的Kw值为（　  ）。‎ A、大于1.0×10-14      B、小于1.0×10-14    C、等于1.0×10-14    D、无法确定 ‎17、100℃时，水的Kw==1.0×10-12  ，若在100℃时，某溶液的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L，则该溶液（　  ）。‎ A.呈中性       B、呈碱性      C、呈酸性          D、c(OH-)/C(H+)＝1000   ‎ ‎18、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 （    ）。     ‎ A．1×10－7mol·L－1        B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1  D．1×10－14mol·L－1.‎ ‎19．某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进行（   ）。‎ ‎   A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行 ‎   C．仅在高温下自发进行              D．仅在低温下自发进行 ‎20下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（  ） A、CH3CH2COOH         B、Cl2          C、NH4HCO3       D 、S02‎ 二、填空题 ‎21（8分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝ 。在t1℃时，反应的平衡常数为 。用CH3OH表示的化学反应速率 。‎ ‎ （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_____ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎22．（12分）（1）PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ）  ‎ ‎（2）PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围（ ）   ‎ ‎（3）PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）  ‎ ‎（4）PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围（ ）‎ ‎（5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH （ ）‎ ‎（6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH（ ）‎ t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6‎ ‎23．（12分）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ； ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是 。‎ ‎（2）温度为T ℃时，将2mol H2和1 mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则平衡时 H2的浓度 。‎ ‎（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值__ __（增大、减小、无影响）。‎ ‎（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出其燃烧的燃烧热方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（5）已知中和热为57.3 kJ·mol－1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎24．（8分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响 ‎(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_____ _，溶液中C(H＋)将___ ____ ‎ ‎(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_____ _，溶液中C(H＋)将__ ___‎ ‎ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将____ __，溶液中C(H＋)将___ __‎ (4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__ ____，溶液中C(H＋)将__ ___‎ ‎（化学）答案 ‎21.(1)K=C(H2O)C(CH3OCH3)/C(CH30H) 5 0.6/t1‎ ‎ (2) v (正) ＞ v (逆)‎ ‎22.(1) 5 (2) 2-5 (3) 9 (4)9-11‎ (5) ‎ 3.3 (6)12.7‎ ‎23.(1)增大压强 t2-t3‎ ‎(2)1mol/L ‎(3)减小 ‎(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H = -296kJ·mol－1‎ ‎(5)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H20(l)△H = -114.6kJ·mol－1‎ 或NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H20(l)△H = -57.3kJ·mol－1‎ ‎24.(1)右移 增大（2）右移 减小 ‎ （3）左移 增大 （4）右移 减小 ‎ ‎ ‎ ‎