化学卷·2018届辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）‎ A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol﹣1‎ B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ•mol﹣1‎ C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣1‎ ‎2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　）‎ A．‎ 风力发电 B．‎ 太阳能发电 C．‎ 火力发电 D．‎ 潮汐能发电 ‎3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（　　）‎ A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0‎ C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0‎ D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0‎ ‎4．已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）‎ A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 ‎5．已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ‎（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol ‎（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol 则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（　　）‎ A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/mol C．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol ‎6．图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）‎ A．升高温度 B．加大X的投入量 C．使用催化剂 D．缩小体积 ‎7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；‎ ‎③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；‎ ‎④混合气体的压强不再改变；‎ ‎⑤混合气体的颜色不再改变；‎ ‎⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．‎ A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎8．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎9．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．影响化学平衡常数的因素是温度 C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行 D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大 ‎10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）‎ A．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v（NH3）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎11．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（　　）‎ A．水 B．氨气 C．氢氧化钠固体 D．氯化铵固体 ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A．水的电离方程式：H2O=H++OH﹣‎ B．pH=7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小 ‎13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）‎ A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）‎ ‎14．高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2‎ ‎15．下列溶液一定呈中性的是（　　）‎ A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎16．下列电离方程式中，正确的是（　　）‎ A．H2S⇌2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣‎ C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+‎ ‎17．某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 ‎19．常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（　　）‎ A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液一定不显中性 D．溶液可能显酸性．也可能显碱性 ‎20．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）‎ A．增加NaOH B．加热 C．加水 D．加浓盐酸 ‎　‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共40分）‎ ‎21．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：‎ ‎（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为　　‎ ‎（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是　　‎ ‎（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：‎ 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H K=1.76×10﹣5‎ H2CO3‎ H2CO3⇌H++HCO3﹣H2CO3﹣⇌H++HCO32﹣‎ K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11‎ HClO ‎ HClO⇌H++ClO﹣‎ K=3.0×10﹣8‎ CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是　　，最弱的是　　‎ ‎（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．‎ ‎①H2SO4　　‎ ‎②NH3•H2O　　．‎ ‎22．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等　　；2min内v（B）=　　‎ ‎（2）A的转化率为　　‎ ‎（3）该反应的平衡常数的表达式k=　　，450℃时平衡常数　　500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎23．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），如图所示．‎ ‎（1）曲线　　（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．‎ ‎（2）若降低温度，则v（正）　　，v（逆）　　．（填“加快”或“减慢”）‎ ‎（3）若加入N2O4，则v（正）　　，v（逆）　　．（填“加快”或“减慢”）‎ ‎24．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：‎ ‎①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1‎ ‎②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1‎ ‎③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1‎ 总合成反应的热化学方程式为　　．‎ ‎25．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是　　‎ ‎①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）‎ A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol﹣1‎ B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ•mol﹣1‎ C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300 kJ•mol﹣1或2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣1，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ，‎ A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；‎ B．生成水的状态应该为液态，应该标注（l），故B错误；‎ C．物质状态不同，具有的能量不同，热化学方程式必须标出各物质状态，故C错误；‎ D.2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣1，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　）‎ A．‎ 风力发电 B．‎ 太阳能发电 C．‎ 火力发电 D．‎ 潮汐能发电 ‎【考点】常见的能量转化形式．‎ ‎【分析】要解答本题需掌握：新能源是既无污染，又是新开发的能源．‎ ‎【解答】解：A、风能是清洁无污染的环保新能源，故A不符合题意；‎ B．太阳能是清洁无污染的新能源，故B不符合题意；‎ C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，故C符合题意；‎ D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源．故D不符合题意．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（　　）‎ A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0‎ C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0‎ D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0‎ ‎【考点】焓变和熵变．‎ ‎【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．‎ ‎【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；‎ B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；‎ C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；‎ D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任意条件下能自发进行，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）‎ A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．‎ ‎【解答】解：对于反应A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ‎（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol ‎（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol 则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（　　）‎ A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/mol C．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol ‎【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．‎ ‎【解答】解：已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ‎（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol ‎（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol 根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）‎ A．升高温度 B．加大X的投入量 C．使用催化剂 D．缩小体积 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，‎ A．该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；‎ B．加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；‎ C．加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；‎ D．N为固体，缩小体积，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；‎ ‎③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；‎ ‎④混合气体的压强不再改变；‎ ‎⑤混合气体的颜色不再改变；‎ ‎⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．‎ A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆；‎ ‎②反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；‎ ‎③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；‎ ‎④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；‎ ‎⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；‎ ‎⑥当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．‎ ‎【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；‎ ‎②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；‎ ‎③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；‎ ‎④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故④正确；‎ ‎⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故⑤正确；‎ ‎⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．‎ ‎【解答】解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为 v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A．‎ ‎　‎ ‎9．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．影响化学平衡常数的因素是温度 C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行 D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大 ‎【考点】焓变和熵变；用化学平衡常数进行计算；电解质溶液的导电性．‎ ‎【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；‎ B．化学平衡常数只与温度有关；‎ C．反应是否自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；‎ D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应．‎ ‎【解答】解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A正确；‎ B．化学平衡常数是温度的函数，只随温度的变化而变化，则影响化学平衡常数的因素是温度，故B正确；‎ C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即自由能决定，△G=△H﹣T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0，高温下可以△G＜0时反应可自发进行，故C正确；‎ D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应，二者没有必然联系，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）‎ A．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v（NH3）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．‎ ‎【解答】解：对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，‎ A．v（H2）=0.3mol/（L•min）；‎ B．v（N2）=0.2mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.6mol/（L•min）；‎ C．v（NH3）=0.25mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.375mol/（L•min）；‎ D．v（H2）=0.4mol/（L•min）．‎ 所以反应速率最快的是B，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎11．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（　　）‎ A．水 B．氨气 C．氢氧化钠固体 D．氯化铵固体 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大，说明加入的物质和铵根离子反应而促进NH3．H2O电离，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．加水稀释促进NH3．H2O电离，但溶液中c（OH﹣）减小，溶液的pH减小，故A错误；‎ B．通入氨气，平衡向正反应方向移动，c（NH4+）增大，故B错误；‎ C．加入NaOH固体，溶液中c（OH﹣）增大，抑制一水合氨电离，则c（NH4+）减小，故C正确；‎ D．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，c（OH﹣）减小，溶液的pH减小，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．下列说法正确的是（　　）‎ A．水的电离方程式：H2O=H++OH﹣‎ B．pH=7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】A、水为弱电解质，电离需要可逆号；‎ B、中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；‎ C、水的电离为吸热反应；‎ D、水的离子积一定温度下为常数，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：A、水为弱电解质，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故A错误；‎ B、溶液酸碱性只取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小，氢离子浓度=氢氧根浓度，溶液一定呈中性，与pH值无必然关系，故B错误；‎ C、水的电离为吸热反应，升高温度，平衡右移，水的电离程度增大，故C正确；‎ D、水的离子积一定温度下为常数，醋酸稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）‎ A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．‎ ‎【分析】由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△‎ c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，根据v=计算反应速率．‎ ‎【解答】解：A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；‎ B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；‎ C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；‎ D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；‎ B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；‎ C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；‎ D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．下列溶液一定呈中性的是（　　）‎ A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎【考点】溶液pH的定义．‎ ‎【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．‎ 当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；‎ 当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；‎ 当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；‎ ‎【解答】解：A．常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；‎ B．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故B错误；‎ C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故C正确；‎ D．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．下列电离方程式中，正确的是（　　）‎ A．H2S⇌2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣‎ C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+‎ ‎【考点】电离方程式的书写．‎ ‎【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；‎ 多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．硫化氢为弱电解质，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故A错误；‎ B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；‎ C．氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；‎ D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎17．某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．‎ ‎【分析】某可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度后正逆反应速率都增大，由于化学平衡向着正向移动，所以正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，即达到平衡后升高温度，图象中正反应速率在逆反应速率上方，直至二者再次相等．‎ ‎【解答】解：对应可逆反应，无论吸热还是放热反应，升高温度，正逆反应速率一定同时增大；该反应为吸热反应，所以达到平衡后，温度升高，平衡向着正向移动，正反应速率增大的幅度要大于逆反应速率，图象中满足该变化的为C，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．溴水中存在平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 ‎【考点】化学平衡移动原理．‎ ‎【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．‎ ‎【解答】解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；‎ B．合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，所以为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，可以用平衡移动原理解释，故B不选；‎ C．加入AgNO3溶液后，硝酸银和HBr反应生成AgBr沉淀，促进平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故C不选；‎ D．该反应的反应前后气体体积计量数之和不变，所以增大压强平衡不移动，增大压强体积减小，碘蒸气浓度增大体系颜色加深，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（　　）‎ A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液一定不显中性 D．溶液可能显酸性．也可能显碱性 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣13 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离，注意强碱弱酸盐或强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断．‎ ‎【解答】解：由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣13 mol/L＜10﹣7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以溶液一定不是中性，显酸性或碱性的盐会促进水的电离，抑制水的 电离是酸、碱的溶液，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）‎ A．增加NaOH B．加热 C．加水 D．加浓盐酸 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】弱电解质的电离是吸热反应，要使平衡右移且pH减小，说明改变条件时平衡向右移动且氢离子浓度增大，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．加入NaOH，NaOH和氢离子反应生成水，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；‎ B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；‎ C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；‎ D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共40分）‎ ‎21．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：‎ ‎（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为　c＜a＜b　‎ ‎（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是　c　‎ ‎（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：‎ 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H K=1.76×10﹣5‎ H2CO3‎ H2CO3⇌H++HCO3﹣H2CO3﹣⇌H++HCO32﹣‎ K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11‎ HClO ‎ HClO⇌H++ClO﹣‎ K=3.0×10﹣8‎ CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是　CH3COOH　，最弱的是　HClO　‎ ‎（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．‎ ‎①H2SO4　H2SO4═2H++SO42﹣　‎ ‎②NH3•H2O　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；‎ ‎（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；‎ ‎（3）电离平衡常数越大酸性越强，电离平衡常数越小酸性越弱；‎ ‎（4）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42﹣；②氨水是弱电解质部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；‎ ‎【解答】解：（1）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：c＜a＜b；‎ ‎（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；‎ ‎（3）电离平衡常数越大酸性越强，电离平衡常数越小酸性越弱，由表可知：醋酸的电离平衡常数最大，所以酸性最强的是CH3COOH，电离平衡常数最小的是次氯酸，所以酸性最弱的是次氯酸，故答案为：CH3COOH；HClO；‎ ‎（4）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；‎ ‎②氨水是弱电解质部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．‎ ‎　‎ ‎22．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等　1　；2min内v（B）=　0.2mol/（L•min）　‎ ‎（2）A的转化率为　33.3%　‎ ‎（3）该反应的平衡常数的表达式k=　　，450℃时平衡常数　大于　500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：‎ ‎ A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）‎ 起始量（mol）：2.4 1.2 0 0‎ 变化量（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡量（mol）：1.6 0.4 0.8 0.8‎ ‎（1）物质的量之比等于化学计量数之比，则x=1，根据v=计算v（B）；‎ ‎（2）根据A的转化率=×100%进行计算；‎ ‎（3）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．‎ ‎【解答】解：在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C的物质的量为：0.4mol/L×2=0.8mol，则：‎ ‎ A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）‎ 起始量（mol）2.4 1.2 0 0‎ 变化量（mol）0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡量（mol）1.6 0.4 0.8 0.8‎ ‎（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得：x=1，‎ ‎2min内v（B）==0.2mol/（L•min），‎ 故答案为：1；0.2mol/（L•min）；‎ ‎（2）达到平衡时A的转化率为：×100%=33.3%，‎ 故答案为：33.3%；‎ ‎（3）A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）的化学平衡常数表达式K=；‎ 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数，‎ 故答案为：；大于．‎ ‎　‎ ‎23．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），如图所示．‎ ‎（1）曲线　X　（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．‎ ‎（2）若降低温度，则v（正）　减慢　，v（逆）　减慢　．（填“加快”或“减慢”）‎ ‎（3）若加入N2O4，则v（正）　加快　，v（逆）　加快　．（填“加快”或“减慢”）‎ ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；‎ ‎（2）根据温度降低，反应速率都减慢分析；‎ ‎（3）加入N2O4，反应物浓度增大，则v（正）增大；‎ ‎【解答】解：（1）由方程式N2O4（g）⇌2NO2 （g），可知反应中N2O4 的物质的量变化较小，则X表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；‎ ‎（2）降低温度，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；‎ ‎（3）加入N2O4，反应物浓度增大，则v（正）加快，随之v（逆）加快，故答案为：加快；加快．‎ ‎　‎ ‎24．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：‎ ‎①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1‎ ‎②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1‎ ‎③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1‎ 总合成反应的热化学方程式为　3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1‎ ‎②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1‎ ‎③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1‎ 由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1‎ ‎②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1‎ ‎③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1‎ 由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=﹣90.8kJ•mol﹣1×2﹣23.5kJ•mol﹣1﹣41.3kJ•mol﹣1=﹣246.4kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎ ‎25．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是　②③⑥　‎ ‎①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，‎ ‎①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；‎ ‎②降低温度，平衡正向移动，故②正确；‎ ‎③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；‎ ‎④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；‎ ‎⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；‎ ‎⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确，‎ 故答案为：②③⑥．‎ ‎　‎