2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：1-2-2 元素周期律

2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：1-2-2 元素周期律

www.ks5u.com 第2课时　元素周期律 记一记 ‎1.元素周期律的主要内容：‎ ‎(1)同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从＋1到＋7(第二周期为＋5)，负化合价由－4到－1(稀有气体元素除外)。‎ ‎(2)同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。‎ ‎(3)同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。‎ ‎(4)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。‎ ‎2．“三看”法比较简单微粒的半径大小 ‎(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。‎ ‎(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。‎ ‎(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。‎ 探一探 ‎1.试根据非金属性的强弱，比较H3PO4和HNO3的酸性强弱。‎ ‎[提示]　P和N均为第ⅤA族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故N的非金属性强于P的非金属性，根据“最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强”反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。‎ ‎2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。‎ ‎[提示]　元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Sir(Mg)，故Ca的原子半径大于Si的原子半径，即r(Ca)>r(Si)。‎ ‎5．如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小？以O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋为例说明。‎ ‎[提示]　电子层结构相同时，核外电子数必定相等，其微粒半径随核电荷数的增加而减小，故离子半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。‎ 探究感悟　　‎ ‎　‎ ‎　‎ 判一判 判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)‎ ‎(1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。(√)‎ ‎(2)最外层电子数越多，原子半径越小。(×)‎ ‎(3)11～17号元素的原子半径逐渐增大。(×)‎ ‎(4)原子半径r(Al)>r(Na)>r(N)。(×)‎ ‎(5)同周期从左到右，元素的化合价最高正价由＋1→＋7，负价由－4→－1→0。(×)‎ ‎(6)同周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(×)‎ ‎(7)同主族自上而下，元素的原子半径逐渐增大。(√)‎ ‎(8)同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(√)‎ ‎(9)离子半径r(Ca2＋)>r(K＋)>r(Cl－)>r(S2－)。(×)‎ ‎(10)同主族各元素性质相同。(×)‎ 练一练 ‎[2019·辽宁学考真题](节选)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：‎ ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎1.③元素原子的最外层电子数为(　　)‎ A．6 B．7‎ C．5 D．4‎ 答案：C ‎2．②、③、④三种元素的非金属性逐渐(　　)‎ A．增强 B．减弱 C．不变 D．不确定 答案：A ‎3．④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为(　　)‎ A．H2O>H2S B．H2OAt，C项错误；核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D项正确。‎ 答案：D 知识点二 同周期同主族元素性质递变规律 ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D．同主族元素的原子序数越大金属性越强 解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。‎ 答案：D ‎5．下列递变规律正确的是(　　)‎ A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增加 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径逐渐增大 解析：HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A项错误；HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B项错误；钠、镁、铝的还原性依次减弱，C项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径逐渐减小，D项错误。‎ 答案：C ‎6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)‎ ‎①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低'②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强'③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl'④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性'⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③⑤ B．①②⑤ ‎ C．②③⑤ D．①②④‎ 解析：①从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na，Cs失电子能力比Na强，正确；③At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；④N元素气态氢化物为NH3，溶于水后显碱性，错误；⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，正确。‎ 答案：B 综合考查 元素周期律 ‎7.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 解析：已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，则原子序数：a>b>d>c；A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的下一周期。同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A，C>D，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：B>A>C>D，A项错误；原子序数：a>b>d>c，B项错误；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：a>b>d>c，所以离子半径：C>D>B>A，C项正确；A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属元素，原子序数：A>B，单质还原性：B>A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属元素，原子序数：D>C，单质氧化性：D>C，D项错误。‎ 答案：C ‎8．[2019·江苏徐州期末]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层只有1个电子。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Zr(W)>r(X)>r(Y)，故A项正确；Y与Z两种元素能形成Na2O、Na2O2两种化合物，故B项错误；金属性：Z>W，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W，故C项错误；非金属性：Y>X，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D项错误。‎ 答案：A ‎9．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：‎ ‎14Si ‎15P ‎16S ‎17Cl 单质与H2‎ 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点燃 时发生爆炸 最高价氧化 物的水化物 H4SiO4‎ 弱酸 H3PO4‎ 中强酸 H2SO4‎ 强酸 HClO4‎ 最强含氧酸 ‎(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是________。‎ ‎(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐________，试从原子结构的角度加以解释__________________________________________。‎ ‎(3)一定条件下，反应H2S＋Cl2===2HCl＋S能否发生？________，简述理由____________________________________。‎ 解析：(1)根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。(2)根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。(3)因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫。‎ 答案：‎ ‎(1)SiH4 HCl ‎(2)增强'四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 ‎(3)能够发生'因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫 基础达标 ‎1．[2019·宁夏银川一中期中]元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(　　)‎ A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 解析：结构决定性质，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化，原子结构的周期性变化必然决定了元素性质的周期性变化，所以，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化，D项正确。‎ 答案：D ‎2．[2019·黑龙江伊春二中期末]下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Si>P>S>Cl B．金属性：NaCl－>Na＋>Al3＋‎ 解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Mg>Al>S，A项错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I>Br>Cl>F，B项错误；核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，C项错误；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，D项正确。‎ 答案：D ‎6．[2019·湖南岳阳一中检测]关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径逐渐减小 B．原子的最外层电子数逐渐增多 C．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D．若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m－nR 解析：原子序数从11到17的七种元素位于第三周期，同一周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A项正确；最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，B项正确；同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C项正确；若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，即R的最高化合价是2m－n。所以最低化合价是－(8＋n－2m)，则其气态氢化物的化学式为H(8＋n－2m)R，D项错误。‎ 答案：D ‎7．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是 (　　)‎ A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物稳定性：X>Y>Z C．元素原子得电子能力由强到弱：X>Y>Z D．单质与氢气反应由易到难：X>Y>Z 解析：三种元素电子层数相同，则其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，知非金属性X>Y>Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X>Y>Z，原子半径为XY>Z，B项正确；非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力为X>Y>Z，C项正确；非金属性越强，与氢气化合越容易，单质与氢气反应由易到难顺序为X>Y>Z，D项正确。‎ 答案：A ‎8．[2019·河南安阳一中月考]四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)‎ ‎①a－b＝n－m ‎②元素的原子序数：a>b>c>d ‎③元素的非金属性：Z>R ‎④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y A．②③ B．只有③‎ C．①②③④ D．①②③‎ 解析：已知四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R所在周期的下一周期，若m>n，原子序数从大到小的顺序为a>b>c>d ‎。X与Y形成阳离子，则X、Y为金属元素，原子序数：YR，则Z的非金属性强于R；aXm＋和bYn＋的电子层结构相同，故a－b＝m－n。综上所述，②③正确。‎ 答案：A ‎9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性：H2TL 解析：根据表格数据可知L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2＋与S2－的核外电子数分别是10和18，不相等，A项错误；氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B项正确；元素的非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项错误；由于Mg的金属性强于Be，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率：BeGe，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4‎ ‎②非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合 ‎③非金属性：S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强 ‎④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－‎ A．①② B．②③‎ C．①④ D．③④‎ 解析：同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故金属性：Sn>Ge，碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正确；元素的非金属性越强，单质与氢气越容易化合，因为非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合，②正确；元素的非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：S>As，所以气态氢化物的稳定性：H2S>AsH3，③错误；非金属性：F>Cl，对应单质的氧化性：F2>Cl2，但将F2通入NaCl溶液中发生的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，不能置换出Cl2，④错误；综上所述，A项正确。‎ 答案：A ‎11．下表是元素周期表的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ D E G I ‎3‎ B C F H ‎(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的是________。‎ ‎(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。‎ ‎(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。‎ ‎(4)写出C的最高价氧化物对应水化物与H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________________________________。‎ 解析：根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。(1)在上述元素中化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是F2，还原性最强的是Na。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在上述元素中，金属性最强的是Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是Na。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(3)元素的非金属性最强的元素是F，A(氢元素)分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF。(4)C的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以与H的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ 答案：‎ ‎(1)Ne F2 Na ‎ ‎(2)Na Cl ‎ ‎(3)HF ‎(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎12．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，其离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________。‎ ‎(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A________，B________，C________，‎ D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________。‎ ‎(3)4种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是________________，分别比较它们的酸性和碱性的强弱：______________________。‎ ‎(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：________，比较其稳定性：________，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2＋8＋6＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。‎ 答案：‎ ‎(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)‎ ‎(2)　　　‎ r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)‎ ‎(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2　‎ ‎(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性：氯元素强于硫元素 能力达标 ‎13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式为________________。‎ ‎(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。‎ ‎(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________。‎ 解析：‎ ‎(1)W、X属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出W为Na，X为Al，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(2)Y、Z属于同一短周期元素，Y的低价氧化物与Z单质可发生反应，推测Z为Cl，氯气具有强氧化性，Y为S，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其发生反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎(3)‎ 氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl>S，氢化物稳定性HCl>H2S。(4)S2－与Cl－、Na＋与Al3＋分别是电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，半径大小，S2－>Cl－，Na＋>Al3＋；F与Cl同主族，离子半径Cl－>F－，F－与Na＋、Al3＋电子层结构相同，离子半径F－>Na＋>Al3＋，则四种元素简单离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。‎ 答案：‎ ‎(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎(3)HCl>H2S ‎(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋‎ ‎14．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。‎ 请回答：‎ ‎(1)写出D在元素周期表中的位置：________。‎ ‎(2)E的原子结构示意图是________。‎ ‎(3)下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是________(填写编号)。‎ ‎①比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ‎②比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎③比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ‎(4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则甲的化学式为________。‎ 解析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，则B为C或S，因为B后有C、D、E三种元素都是短周期元素，所以B为C元素；根据A、D可形成原子个数比1:1和2:1的两种液态化合物知，这两种化合物为H2O2和H2O，再结合原子序数增大，所以A为H，D为O，由于C元素原子最外层电子数是A、B两元素原子最外层电子数之和且原子序数介于B、D之间，C为N元素；E单质用于净化水质，则E为Cl元素。‎ ‎(1)O的原子序数是8，位于第二周期第ⅥA族。‎ ‎(2)氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以原子结构示意图为。‎ ‎(3)由气态氢化物的沸点无法确定元素的非金属性强弱。(4)由H、C、N、O四种元素形成的无机盐既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，一般是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3。‎ 答案：‎ ‎(1)第二周期第ⅥA族 ‎(2)　‎ ‎(3)②③‎ ‎(4)NH4HCO3或(NH4)2CO3‎