2018-2019学年湖南省衡阳县第四中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年湖南省衡阳县第四中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年湖南省衡阳县第四中学高一上学期期中考试化学试题 相对原子质量： H: 1 C: 12 Na: 23 Mg:24 N: 14 O: 16 ‎ 一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1、属于电解质的是（　 　） ‎ A. Fe B. Na2CO3 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 ‎2、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是（　 　）‎ A. 500mL，40g B. 1000mL，34.4 g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g ‎3、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ 　）‎ A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎4、下列说法中正确的是（　 　）‎ A. 1 mol氧含有6.02×1023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023‎ C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量为44 g ‎5、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA B. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NA C. 28 g N2中含有氮原子的个数为NA D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA ‎6、运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎7、下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去 D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出 ‎8、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是C A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 ‎9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：‎ ‎③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。‎ 正确的操作顺序是（ ）‎ A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤‎ ‎10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ 　　）‎ A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定 ‎11、下列物质属于酸的是（ ）‎ A. HNO3 B. CaCO3 C. SO2 D. NH3·H2O ‎12、不能用胶体的知识解释的现象是( )‎ A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 B. 石膏点豆腐 C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 D. 江河入海处，易形成沙洲 ‎13、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　 　）‎ A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎14、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）‎ A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3‎ B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ‎15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是(　 　)‎ A. 氯元素的化合价升高 B. Na2SO3是还原剂 C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4被还原。‎ ‎16、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）‎ A. Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+ B. Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+‎ C. TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+ D. Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+‎ ‎17、黑火药爆炸时可发生反应：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．S既作氧化剂又作还原剂 B．消耗12 g C时，反应转移5 mol电子 C．还原产物只有K2S D．KNO3只发生氧化反应 ‎18、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度 二、非选择题 ‎21、（15分）按要求完成下列问题 ‎（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ‎①MgCl2 ____________ ②H2SO4 _____________③NaOH _________________‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式 ‎④ 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________‎ ‎⑤碳酸钾溶液与稀盐酸混合__________________________________。‎ ‎19．(18分)设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：‎ ‎(1)1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子 mol。‎ ‎(2)标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。‎ ‎(3)标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。‎ ‎(4) 34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为 。‎ ‎23、（13分）（1）配平下列方程式 ① FeCl3 ＋ KI=== FeCl2＋ KCl＋ I2‎ ‎ ‎ ‎ ② ClO－＋ Fe(OH)3＋ OH-=== Cl－＋ FeO＋ H2O ‎（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。‎ ‎①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③溶解后未经冷却就移液并定容 ‎④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 附加题（共20分）‎ ‎24．（10分）(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。‎ ‎________＋________===________＋________＋________＋________H2O ‎(2)反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。‎ ‎(3)反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。‎ ‎25、（10分）5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。‎ 计算：（请写详细的计算步骤）‎ ‎（1）混合物中含有镁的质量为多少克？‎ ‎（2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B A D B B A C C B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C A A C D B A A B ‎2018年下学期县四中高一年级期中考试 化学