【推荐】专题4-4+金属的电化学腐蚀与防护（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎1．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是 A．电子从碳转移给铁 B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-‎ D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 ‎【答案】C ‎2．下列有关材料的说法错误的是 A．铁制品在潮湿空气中更易锈蚀 B．二氧化硅常用于制造光导纤维 C．实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体 D．聚乙烯可作食品包装材料 ‎【答案】C ‎【解析】A项，铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而加快腐蚀速率，所以铁制品在潮湿空气中更易锈蚀，故A项正确；B项，二氧化硅透明度很高，因此是很好的光导材料，常用于制造光导纤维，故B项正确；C项，纳米级碳酸钙粒子直径介于1nm~100nm之间，实验室中过滤得到的是粒子直径大于100nm的碳酸钙固体，故C项错误；D项，聚乙烯具有无毒、密封性好、轻便等优点可用作食品包装材料，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为C。‎ ‎3．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．纯银物品久置表面变暗 B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 ‎【答案】A ‎4．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）‎ B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）‎ C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）‎ D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）‎ ‎【答案】A ‎【解析】金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池，因此顺序是（4）>（2）>（1）>（3），故选项A正确。‎ ‎5．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )‎ A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①‎ ‎【答案】C ‎6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4 e-═4OH-，故选C。‎ ‎7．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是：‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故A错误；B．春秋越王剑是铜合金铸成，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故B错误；C．唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故C正确；‎ D．商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故D错误；故选C。‎ ‎8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－下列说法正确的是 A．原电池是将电能转变为化学能的装置 B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－‎ C．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋‎ D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎【答案】C ‎9．在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是 A．制成合金保护船体 B．锌块的反应：Zn -2e → Zn2‎ C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ D．是外加电流的阴极保护法 ‎【答案】B ‎【解析】A、在海轮的船壳上连接锌块，形成原电池，锌作负极，保护船体，错误；B、在海轮的船壳上连接锌块，形成原电池，锌作负极，锌块的反应：Zn -2e—→ Zn2＋，正确；C、船体上锌块的反应为：Zn -2e—→ Zn2＋，错误；D、该方法为牺牲阳极保护法，错误。‎ ‎10．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、d为石墨，构成原电池，原电池加快反应速率，故说法正确；B、d为石墨，溶液为海水，发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，发生O2＋2H200＋4e－=4OH－，故说法正确；C、d为锌块，因为锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护，因此铁片不易被腐蚀，故说法正确；D、d为锌块，发生吸氧腐蚀，铁作正极，反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故说法错误。‎ ‎11．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：‎ ‎（1）负极______ ；‎ ‎（2）正极_____ ；‎ ‎（3）离子方程式______ ；‎ ‎（4）化学方程式______ ．‎ ‎【答案】（1） 2Fe－4e－＝2Fe2＋（2）O2+2H2O+ 4e－ =4OH-（3） Fe2＋+2 OH-=Fe（OH)2 （4）4 Fe（OH)2＋O2+2H2O= 4Fe（OH)3‎ ‎【解析】略 ‎12．潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀 ‎（1）若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：‎ 正极：_________________________________________________________________ _，负极：__________________________________________________________。‎ ‎（2）为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________（填序号) ‎ A．采用纯铁制造潜艇外壳 B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳 ‎ C．在潜艇上涂一层油 D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块 ‎ ‎【答案】‎ ‎ ‎