2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版

2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版

‎2019学年第二学期期末测试 高二化学试卷 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5‎ 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)‎ ‎1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） ‎ A. CuSO4•5H2O B. FeSO4•7H2O C. KAl(SO4)2•12H2O D. Fe2(SO4)3•9H2O ‎2．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）‎ A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠 ‎ B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 ‎ D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 ‎3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）‎ A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 ‎4．我省庐江县有丰富的钒矿资源，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B. 可以通过电解明矾溶液来制取Al C. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D. 可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-‎ ‎5．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体 B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2‎ C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 - 8 -‎ D. 与都是酚且互为同系物 ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 ‎7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．‎ 但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4． 下列各组类比中正确的是（ ）‎ A.钠与水反应生成NaOH和H2， 推测：所有金属与水反应都生成碱和H2‎ B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ ‎ C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO， 推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.铝和硫直接化合能得到Al2S3， 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA D.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA ‎9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2   ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．‎ A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤‎ ‎10．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）‎ A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1‎ - 8 -‎ ‎11．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ）‎ 选项 目 的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3‎ 置于坩埚中加热至恒重 B 除去CO2中的HCl气体 通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥 C 除去Mg中少量Al 加入足量的NaOH(aq)，过滤 D 除去C2H5Br中的Br2‎ 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 ‎12．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）‎ A B C D 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量 13． 可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法 错误是（ ）‎ 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 ‎ B. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 C. 操作②是蒸发浓缩结晶 ‎ D. 在整个制备过程中，未发生置换反应 ‎14．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，‎ 过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ） ①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO A. ①② B.③⑤ C.①②③④⑤ D. ④ ‎ ‎15．下列操作或装置能达到实验目的是（ 　）‎ - 8 -‎ A. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 分离Fe(OH)3胶体 ‎ ‎ C. 称取一定量的NaOH D. 制取NaHCO3‎ ‎16．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A. a点对应的沉淀只有BaSO4 ‎ B. b点发生反应的离子方程式是：‎ Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓ ‎ C. c点溶液呈碱性 D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 二、非选择题（本大题共五题，共计52分）‎ ‎17．（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：‎ 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 ⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．‎ ‎（1）反应I的化学方程式为： ．‎ ‎（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： ．‎ ‎（3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．‎ ‎（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）‎ ‎①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水 - 8 -‎ ‎④饱和碳酸氢钠溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．‎ 18． ‎(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量 中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸． ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制． ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪 器有 ． （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的 ‎ NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积 ‎ 偏小，则可能的原因是 ． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．‎ 19． ‎(9分)合金是建造航空母舰的主体材料．‎ ‎（1）航母升降机可由铝合金制造． ①铝元素在周期表中的位置为 ． ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 ． ‎ ‎（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备． ‎ ‎①装置A中发生反应的离子方程式为 ． ‎ - 8 -‎ ‎②装置B、C中盛放的试剂是B： ，C： ．‎ ‎③装置G的作用是 ． ④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是 ．‎ ‎20．(10分)将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。‎ ‎（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：‎ ‎ 、 。‎ ‎（2）残余固体X的成分是____________。‎ A．Na2O2、NaOH    B．Na2O2、Na2CO3  ‎ C．NaOH、Na2CO3   D．Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ ‎（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为 L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。‎ ‎21．（13分）有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．‎ 已知：‎ ‎①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH2完全反应生成F ‎②R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH ‎③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰 ‎④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问題：‎ - 8 -‎ ‎（1）用系统命名法命名有机物B：                         ．‎ ‎（2）E的结构简式为                   ．‎ ‎（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                                         ．‎ ‎（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有         种．其中一个满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为                               ．‎ ‎（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：‎ X的结构简式为                           ，步骤Ⅱ的反应条件为                    ，步骤Ⅳ的反应类型为                     ．‎ - 8 -‎ 参考答案 ‎1—5 BCBCD 6—10 ABCDC 11—16 BCABDC ‎ ‎17.（除标注外，每空2分） （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ‎（2）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O （3）NH3 （1分） CuSO4•5H2O（1分）‎ ‎（4）2：1 ①③⑥‎ 18. ‎（除标注外，每空2分） （1）11.9； （2）BD； ‎ ‎（3）①16.8； ②500mL容量瓶（1分） （4）①25； ②C（1分）‎ ‎19.（方程式2分，其余1分）（1）第三周期第ⅢA族 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（2分）‎ ‎（2） （2分） 饱和食盐水；浓硫酸 ‎ 吸收多余的Cl2，以防污染环境 盐酸 19. ‎（每空2分） ‎ ‎（1）   ‎ ‎（2）C ‎（3）4.48L    ‎ ‎21.（除标注外，每空2分） （1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇； （2）；‎ ‎（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH （CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；‎ ‎（4）有13种；或；‎ ‎（5）CH3CHBrCH3（1分）；NaOH的水溶液加热（1分）；消去反应．（1分）‎ - 8 -‎