化学理卷·2018届安徽省巢湖市柘皋中学高二下学期期中考试（2017

化学理卷·2018届安徽省巢湖市柘皋中学高二下学期期中考试（2017

巢湖市柘皋中学2016-2017学年度第二学期理科化学期中考试测试卷 命题人： 审题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：H　1 N　 14　O　 16　 Na 23 S　32 Cl　35.5　　‎ 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。‎ 第一部分 选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)‎ A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)‎ C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)‎ ‎2、 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－‎ ‎3、某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是(　　)‎ ‎ A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0 ‎ C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0‎ ‎4、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为(　　)‎ A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能确定 ‎5、决定化学反应速率的根本因素是(　　)‎ ‎ A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小 ‎ C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度 ‎6、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(　　)‎ ‎ A．提高反应物的平衡转化率 B ‎．以同样程度改变正逆反应的速率 ‎ C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 ‎7、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ‎ ‎①增大反应物的浓度 　②升高温度　③增大压强　④移去生成物 　‎ ‎⑤加入催化剂 A．①③⑤　　　　B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④‎ ‎8、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是(　　)。‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1‎ C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 ‎9、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(　　)。‎ ‎①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1‎ 下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)。‎ A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①‎ ‎10、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是(　　)‎ ‎ A．升高温度　 　　　　　 　　　　　B．使用催化剂 ‎　 C．改变体系压强　　 　　　　 　　　D．改变各组分浓度 ‎11、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎12、Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2 PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，‎ 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)‎ ‎13、可逆反应：3A（g） 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体(　　)‎ ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是(　　)‎ ‎ A．增大压强 B．升高温度 ‎ ‎ C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度 ‎15、2SO2(g) + O2(g) 　2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。‎ ‎　　‎ 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol ‎0. 4‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ n(O2) / mol ‎0.24‎ ‎0.24‎ ‎0.48‎ SO2的平衡转化率 / %‎ ‎80‎ α1‎ α2‎ ‎　　下列判断中，正确的是(　　) 　　A．甲中反应的平衡常数小于乙 　　B．该温度下，平衡常数值为400 　　C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 　　D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 ‎16、可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3‎ 的浓度不可能达到(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1‎ ‎17、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　) ‎ ‎ ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎ ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎ ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎ ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ‎ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎18、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A．X＝3 ‎ ‎ B．A的转化率为50% ‎ ‎ C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1‎ ‎ D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%‎ 第二部分 （非选择题）‎ ‎19．（8分）①CaCO3(s) == CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ‎ ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ‎③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ‎⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ‎⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1） 上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；‎ ‎（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（3）上述书写正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。‎ ‎20、（10分）⑴1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。‎ B A C 图I 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；‎ ‎⑵在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）‎ ‎①计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_______________mol•L—1•S—1。‎ 达到平衡状态时N2O4的转化率为 ‎ ‎②该反应的化学平衡常数表达式为 。‎ ‎③下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。‎ T/ K ‎323‎ ‎373‎ K值 ‎0.022‎ ‎0.36‎ 据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）‎ ‎21．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：‎ ‎ （1）a、b两支试管中的现象相同点是 ，不同点是 。‎ ‎ （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b ‎22．（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。 (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ 请完成下列问题：①滴定达到终点的现象是 。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ‎ ‎，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 ‎23．计算题（8分）反应N2+3H22NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：‎ ‎ （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？‎ ‎ （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？‎ 期中考试测试卷参考答案 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B C A C B C B A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C ‎ A ‎ C ‎ C B B ‎ D B ‎19、（10分）‎ ‎（1）①②③（1分）；①CaO的状态没写，ΔH的“+”号没标（1分）；‎ ‎②应为“ΔH= +131.3kJ/mol”（1分）；‎ ‎③ 除H2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（1分）‎ ‎（2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol（2分）‎ ‎（3）④⑤（2分）；⑥（2分）‎ ‎20、（10分）‎ ‎⑴ C （2分）; ⑵ ①0.002（2分）； 60% （2分）‎ ‎②K=c2 (NO2) / c (N2O4) （2分）； ③吸热（2分）；‎ 21、 ‎（8分，每空2分）‎ ‎(1)都产生无色气泡； a中反应速率较快； (2)大于； 等于。‎ ‎22、（10分）‎ ‎①加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）‎ ‎②0.11mol/L（2分）(不写单位得0分）（2分）‎ ‎③丙（2分）‎ ‎④D、F（2分）(多选、少选均不得分）‎ ‎23、（8分）‎ ‎（1）c (N2)= 3．6mol/L，c (H2)=6．8mol/L，c (NH3)=0．8mol/L ‎ （2）7．14%‎ 参考过程：（1）设N2的转化浓度为x mol/L。‎ N2 + 3H2 2NH3‎ 开始浓度（mol/L） 4 8 0‎ 转化浓度（mol/L） x 3 x 2x 平衡浓度（mol/L）4—x 8—3x 2x ‎ 求得 x=4mol/L×10%=0.4mol/L ‎ 所以 c (N2)= (4—0.4) mol/L =3．6mol/L c (H2)=(8—3×0.4) mol/L =6．8mol/L c (NH3)=2×0.4 mol/L =0．8mol/L ‎（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) ×100% =7．14%‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎