化学卷·2018届天津一中高二上学期期末考试（2017
天津市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题
有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca: 40
第Ⅰ卷（共48分）
选择题：（每小题有1个正确答案，24小题，每小题2分，共48分。）
1．已知常温下 0.1 mol∙L-1 CH3COOH 溶液中 c(H＋)＝1.32×10－3 mol∙L-1，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数 KW 是
A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
2. 处于化学平衡的体系，化学平衡和化学反应速率的关系正确的是
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，化学平衡不移动的情况
3．以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
A．电能全部转化为化学能
B．反应溶液中 Cu2+向阳极移动
C．粗铜接电源正极，发生氧化
D．利用阳极泥可回收 Zn、Ag、Pt、Au 等金属
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．H2S 的电离方程式为 H2S+H2OHS— + H3O+
C．用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe - 2e-= Fe2+
D．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
5．下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO3溶液 B．向水中加入 NH4Cl 溶液
C．向水中加入CH3COONa 溶液 D．将水加热到 100℃，使 pH＝6
6．在pH=2的CH3COOH 溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，对于该平衡体系，下列叙述正确的是
A．加入水时，CH3COOH 电离增强，溶液 pH 减小
B．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c(H+)增大
C．加入少量 CH3COOH，平衡正向移动，CH3COOH 电离增强
D．加入 0.01mol∙L-1 HCl 溶液，平衡不移动，但 c(CH3COO- )减少
7．根据几种常见酸碱指示剂变色的 pH 范围：（1）甲基橙 （2）石蕊 （3）酚酞，现用0.1000 mol∙L-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的 CH3COOH 溶液时，上述指示剂
A．都可以用 B．只能用（3） C．只能用（1） D．可以用（1）和（3）
8．联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。已知：
①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 kJ∙mol-1
下列叙述不正确的是
A．△H 3不是 H2(g)的燃烧热
B．△H4 = 2△H 3 - 2△H2 - △H1
C．联氨和 N2O4 反应放热多、产生大量气体,因此可作为火箭推进剂
D．若联氨为气态，△H4 大于-1048.9 kJ∙mol-1
9． 电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数，即AG=。常温下，下列各组离子在 AG=12 的溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- B．K+、I-、SO42-、Br-
C．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42- D．Na+、S2-、NH4+、SO32-
10．分别将下列物质：①MgSO4 ②Na2O ③Na2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①③⑤
11．常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是
A．盐发生电离 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的 pH≠7 D．有中和反应发生
12．配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是
A．Al2(SO4)3 B．SnCl4 C．KF D．Na2SiO3
13．下列有关镀锌钢管的叙述正确的是
A．电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
B．钢管镀锌后，铁与锌构成原电池的两电极，腐蚀锌而保护铁
C．镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力
D. 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护
14．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3 杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
15． 室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa 溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的 NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的 c(OH— )相同的是
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
16．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
酸
H2C2O4
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
K1＝5.4×10－2
K2＝5.4×10－5
4.9×10－10
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
A．NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3
B．0.1 mol∙L-1 的 Na2CO3 溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中，无现象，说明未发生反应
C．浓度均为 0.1 mol∙L－1 的 Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4 溶液，pH 最大的是NaCN
D．NaHC2O4 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+) > c(H+) > c(HC2O4-) >c(C2O42-) > c(OH-)
17．下列说法正确的是
A．室温时，某溶液的 pH 小于 7，则该溶质一定是酸或强酸弱碱盐
B．室温时，0.1 mol∙L-1 一元酸 HA 的电离平衡常数为 1×10-7，则该酸电离度约为 0.1%
C．浓度均为 0.01mol∙L-1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，混合溶液中：(CH3COO-）+ c(CH3COOH) = 0.02 mol∙L-1
D．在温度不变的情况下，向MgCO3饱和溶液中加入Na2CO3 溶液，MgCO3 将会析出，但Ksp不变
18． 其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的 影响，得到如右图所示的曲线（T表示温度，n表示物质的量）。 下列判断正确的是
A． 若 T1 > T2 ，则正反应是吸热反应
B．达到平衡时，A2转化率：b > a > c
C．在 T2 和起始 n(A2)不变时达到平衡， n(AB3)大小为：c > b > a
D．若 T2 > T1，达到平衡时 b、d 两点的反应速率为： d > b
19．下列说法正确的是
A．0.1 mol∙L-1的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中：2c(Na+) = c(HA－) + c(A2－) + c(H2A)
B．若 HA、HB 均为弱酸，酸性 HA＞HB，则相同条件下，溶液的 pH 大小为 NaA
c(Cl-) > c(OH-)> c(H+)
C．室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③
D．已知 pKa=- lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者
21．常温下，向 10mL bmol∙L-1的 CH3COOH 溶液中滴加 20mL 0.01mol∙L-1 的
NaOH溶液，充分反应后溶液中 c(Na+) = c(CH3COO-)，下列说法不正确的是
A．b > 0.02
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH 的电离平衡常数 Ka =
D．向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
22．常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加 0.1mol∙L-1NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A．a 点所示的溶液中：c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
B．b 点所示的溶液中：c(H+) > c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
C．c 点所示的溶液中：c(Na+) =c(HClO)+c(ClO-)
D．d 点所示的溶液中：c(Na+) > c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
23．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0。相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
投料(n)/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
2NH3(g)
平衡时容器容积/L
V甲
V乙
V丙
上述反应平衡常数
K甲
K乙
K丙
平衡时 c(NH3)/mol∙L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时 v(NH3)/mol∙L-1∙min-1
v甲
v乙
v丙
下列说法正确的是
A．V甲>V乙. B．K丙>K乙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙
24．25℃时，向盛有 50mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积（V）与混合溶液的温度（T）关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液物质的量浓度为 0.01mol∙L-1
B．b→ c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→ b 的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-) = c(Na+)
D．25℃时，HA 的电离平衡常数 Ka约为 1.43×10-3
第Ⅱ卷（共52分）
25．（6分）回答下列有关硫酸盐的问题。
I．有NaHSO4稀溶液。
(1) 在该溶液中：c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；
(2) 用NaHSO4与Ba(OH)2 溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7。
II. 已知25℃时，CaSO4、CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
(3) CaSO4 是锅炉水垢的成分之一，工业上除垢时，先用 Na2CO3溶液处理，而后再用酸去除。写出Na2CO3 与水垢反应的离子方程式，计算该反应的平衡常数K==__________ 。
(4) 若 25℃时，向 100 mLCaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol∙L-1 Na2SO4溶液，通过计算判断溶液中是否有沉淀析出（要求简单计算过程）。
26．（12 分）能存储大量电能的铝——空气电池工作原理如图1（电解池是电池的用电器）所示。
(1) 电池中加入NaCl的作用是________________________。
(2) 负极反应式为________________，正极反应式为________________。
(3)
该电池的优点是能存储大量电能，环保、安全，产生铝的化合物是重要化工原料。与燃料电池相比，该电池不足之处是（写出一点即可）________________。
图1的电解池中盛有浓度均为 1 mol∙L-1 的CuSO4 和NaCl混合溶液1L，用石墨电极进行电解。
(4) a 电极的名称为__________，电解过程中，a 电极上最先生成的物质是__________，b 电极最后产生的物质是____________。
(5) 在图2的坐标中画出该混合溶液 pH 随转移电子物质的量发生变化的曲线（不考虑气体在水中溶解，纵坐标不必标 pH 具体数值）。
(6) 当转移电子物质的量由 3mol 增至 4mol 时，溶液 pH 变化的原因_________________。
27．（13分）NH4Al(SO4)2 在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(1) NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是_______________（用离子方程式表示）。
(2) 相同条件下，0.1 mol∙L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中，c(NH4+) ______0.1 mol∙L-1； NH4HSO4溶液中c(NH4+)（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(3) 下图是 0.1 mol∙L-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
① 其中符合 0.1 mol∙L-1 NH4Al(SO4)2 溶液的是（填字母）___________ 。
导致溶液 pH 随温度变化的原因是___________。
② 20℃时，0.1 mol∙L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中， 2c(SO42-) - c(NH4+) - 3c(Al3+) =________mol∙L-1。
(4) 室温时，向 0.1 mol∙L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加0.1 mol∙L-1 NaOH 溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如下图所示：
①已知：Ksp[Al(OH)3] = 1×10-33 ，Al3+沉淀完全时，溶液的 pH=________，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是________。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
③ b-c 段随着NaOH的加入，溶液中的值__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
28．（11分）钙是人体的常量元素。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素 600 毫克）”该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇 D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：
①取一片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤。
②取滤液加(NH4)2C2O4，使 Ca2＋生成 CaC2O4 沉淀，沉淀经过滤、洗涤后溶解于强酸中生成H2C2O4，再转移至100 mL容量瓶中定容、摇匀。
③从容量瓶中移取20.00 mL 样品溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol∙L-1 KMnO4标准溶液在酸性条件下滴定至终点，记录数据。
④ ……
⑤处理数据
回答下列问题：
(1) 步骤③发生反应的离子方程式是__________。
(2) 步骤④的操作是_____________。
(3) 滴定时，KMnO4 标准溶液盛放于 中，该方法不需另加指示剂，滴定终点的现象是_________。
(4) 若某次滴定，消耗 KMnO4 标准溶液 6.00 mL，则该片剂中碳酸钙的质量为________g。你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D片剂”。
(5) 若 步 骤 ② 定 容 时 俯 视 ， 碳 酸 钙 的 测 定 值 （ 填 “ 偏 低 ” 、 “ 偏 高 ” 或 “ 无 影响”）_____________ 。
(6) 若将步骤③的 KMnO4标准溶液改为NaOH标准溶液进行酸碱中和滴定（酚酞作指示剂）是否可行？说明原因____________________________________ 。
29．（10 分）N2O5是一种新型绿色硝化剂。用硼氢化钠（NaBH4）燃料电池做电源，电解法制备N2O5的装置简图如下(隔膜只允许H+通过）。
回答下列问题：
(1) 电池负极反应式是______________，电解池阳极生成N2O5的电极反应式是___________________。
(2) 隔膜不允许水分子通过的原因是____________________________________。N2O5在一定温度下可发生分解反应：2 N2O5 (g) 2N2O4(g) + O2(g) △H >0 ，t ℃时，向一定容积的密闭容器中通入N2O5 (g) ，部分实验数据见下表：
时间 / s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/ mol∙L-1
5.00
2.25
2.50
2.50
(3) 500s 时，c(O2) = __________________。
(4) t ℃时，该反应平衡常数K值为 __________________。
(5) 下列措施能降低N2O5分解率的是_______________。
①升温 ②通入N2 ③通入O2 ④通入N2O5 ⑤NO2
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
A
B
D
B
D
B
A
A
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
A
D
A
B
C
B
C
C
B
C
D
25. (1) =；(2) >；(3) CaSO4 +CO32-CaCO3+SO42- ；2.97×103 （或3×103）
(4) Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6
加入Na2SO4 后，c(Ca2+)=6×10-4 mol∙L-1 c(SO42-)=8.6×10-3 mol∙L-1
Qc = 6×10-4 ×8.6×10-3 < 9.0×10-6 故无 CaSO4沉淀析出。
26. (1) 增强溶液导电性；(2) 4 Al - 12e- = 4Al3+ 3O2 +6H2O +12e- =12OH-
(3) 该电池需更换铝电极，是一次释放电能的化学反应装置，而燃料电池的燃料和氧化剂连续由外部供给，是可连续发电的装置；该电池工作产生的 Al2O3[或Al(OH)3]会降低电极放电效率，燃料电池的产物可不断排出，能量转化率超 80%。任答其中一点即可。
(4) 阴极； Cu ；O2；
(5)
(6) 电解水使 c(H2SO4)增大，溶液pH减小。
27. (1) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2) 小于；
(3) ① I；升温使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反应方向移动，pH降低。
② 10-3 mol∙L-1或（10-3-10-11）mol∙L-1
(4) ①4.7 ；a
②c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
③减小；
28. (1) 2 MnO4―＋5 H2C2O4＋6 H＋= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8 H2O
(2) 重复步骤③的操作2-3次
(3) 酸式滴定管 滴下最后一滴 KMnO4 溶液，使锥形瓶中溶液立即变为粉红色，且半分钟不褪色；
(4) 0.75g ；300；(5) 偏高；(6) 溶解CaC2O4的强酸过量，与NaOH反应，无法定量滴定 H2C2O4。
29. (1) BH4- -8e- + 8OH- = BO2- + 6H2O ；N2O4 + 2HNO3 -2e- = 2N2O5 + 2H+
(2) H2O 通过隔膜进入阳极，与N2O5反应生成HNO3；
(3) 1.375 mol∙L-1；
(4) 1.25；
(5) ③④⑤。
