【化学】河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一11月月考试题（解析版）
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一11月月考试题
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）
1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（ ）
A. 四氯化碳和水
B. 硝酸钾和氯化钠
C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）
D. 食盐水和泥沙
【答案】C
【解析】
【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。
A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意；
C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。
故选C。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3NA
B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子
C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6NA，故A错误；
B. 标准状况下苯（C6H6）为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，故B错误；
C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子数为4NA，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子总数大于4NA，故C错误；
D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需选择500mL的容量瓶，利用500mL进行计算，需称量NaOH的质量为8.0 g，故D正确。
故选D。
3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.从左端往量气管内加水，右端气体的压强增大，如果装置不漏气，左端液面应高于右端，现在两端始终相平，说明装置漏气，A符合题意；
B．关闭弹簧夹，长颈漏斗内的水面不下降，说明装置气密性良好，B不合题意；
C.用手捂住烧瓶，玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，C不合题意；
D.用手捂住试管，烧杯内有气泡产生，说明装置不漏气，D不合题意。
故选A。
4.下列各项除杂所用方法正确的是 ( )
A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热
B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃
C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤
【答案】D
【解析】A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确；故选D。
5.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )
A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸
B. 通过蒸馏可以除去自来水中含有Cl－等杂质
C. 冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反
D. 开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A. 为防止液体暴沸，加热前应在烧瓶中放入碎瓷片，A正确；
B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现物质的分离，自来水中含有的Cl－等杂质构成的物质沸点高，不会随水一起蒸出，B正确；
C. 蒸气冷凝时，为确保冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反，C正确；
D. 开始蒸馏时，应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，D错误。
故选D。
6.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )
A. 0.4 mol H2O2 B. 0.2 mol H2SO4
C. 0.9 mol NaCl D. 0.3 mol HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】0.2 mol H3PO4所含原子数为1.6mol。
A. 0.4 mol H2O2所含原子数为1.6mol；
B. 0.2 mol H2SO4所含原子数为1.4mol；
C. 0.9 mol NaCl由离子构成，原子数为0；
D. 0.3 mol HNO3所含原子数为1.5mol；
故选A。
7.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4
分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A. N4由一种元素组成，属于单质，不是化合物，A错误；
B. N4与N2的摩尔质量分别为56g/mol、28g/mol，B错误；
C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为，C正确；
D. 由C可知，等质量的N4与N2所含的原子个数比不为2∶1，D错误。
故选C。
8.下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质量，错误；
②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；
③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；
⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；
答案选D。
9.用10 mL0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3
C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。
【详解】由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++ SO42-=BaSO4↓可知：3x=y=z，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；故选：C。
10.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）
A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。
【详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；
答案选B。
二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）
11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】Fe3＋的物质的量为m/56 mol，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112 mol，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V mol·L－1，故选项D正确。答案选D。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；
B. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；
C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；
D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。
故选A。
13.在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。
【详解】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量m=×Mg/mol=g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g，则溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故合理选项是B。
14.在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（ ）
A. 252g/mol B. 182.4g/mol C. 120.4g/mol D. 50.4g/mol
【答案】A
【解析】
【详解】生成的气体在标况下的体积为22．4L时，气体总物质的量为1moL,根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成气体的物质的量之比为1:4，所以C(g)的物质的量为0．2mol,则反应掉A(s)的物质的量为0．2mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍,所以气体质量为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20+30.4=50．4g，摩尔质量为：50．4g÷0.2mol=252g/mol。故答案选A。
15.下列说法不正确的是（ ）
A. 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C. 3.2 g O2所含原子数目约为0.2×6.02×1023
D. 常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
【答案】D
【解析】
【详解】A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，则硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；
B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g、1mol×32g/mol=32g，所以6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的质量比等于7：8，故B正确；
C.3.2g氧气的物质的量为0.1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以3.2g氧气所含的原子数目为0.2×6.02×1023，故C正确；
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×44g/mol=22g，故D错误。
故选D。
16.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是（ ）
A. 2c1＝c2 B. 2c2＝c1 C. c1
2c1
【答案】D
【解析】等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶质质量2m1＝m2，溶质的物质的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液体积V1>V2，因此，溶液物质的量浓度2c1< c2，故选D。
17.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A. a:2b
B. a:(a＋2b)
C. a:2(a＋b)
D. 无法确定
【答案】B
【解析】试题分析：根据质量守恒，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为a : (a＋2b)，故B正确。
18.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；
B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；
C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；
D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。
19.某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7:4，则该NOx可表示为（ ）
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】依题意，，x=，从而得出其化学式为N2O。
故选A。
20.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为( )
A. 16 B. 32 C. 64 D. 72
【答案】C
【解析】
【详解】设瓶重为w，瓶内气体的物质的量为x，则有① 36=w+32x ，②42=w+44x解以上方程组，求出w=20g，x=0.5mol，则M(A)=， A的相对分子质量为64，故选C。
第II卷（非选择题）
三、填空题
21. 已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。
在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为 。(本题计算结果均取三位有效数字)
（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。
（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为 。
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时，俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
【答案】13.9 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)
（1） 199（1分） （2）0.278 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)
（3）容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分) bde(3分，每个1分，错一个扣1分)
【解析】试题分析：c(HCl)=448L÷22.4L/mol÷[(448L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000g)
÷1200g/L]=13.9mol•L‾1。
（1）还应加入HCl：（13.9mol-5.00mol）×22.4L/mol=199L。
（2）溶液B的物质的量浓度为：0.01L×13.9mol/L÷0.5L="0.278" mol·L-1。
（3）容量瓶必须检查是否漏液；a、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b、量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c、定容时，俯视液面加水至刻度线，使溶液的体积变大，造成溶液B浓度偏高；d、加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线，造成溶液B浓度偏低；e、烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；故答案为bde。
22.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择____ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____（填选项字母）之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____（填字母）。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_______③溶液未冷却就转移入容量瓶____________
【答案】(1). 500 (2). C (3). 10.0 (4). cd (5). c (6). 偏小 (7). 无影响 (8). 偏大
【解析】
【分析】(1)实验室没有480mL规格的容量瓶，该同学应选择规格稍大的容量瓶。
(2)图中操作应是定容操作中往容量瓶内加水至液面离刻度线1~2cm处。
(3)该同学应称取NaOH固体0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30g，游码位置3.1g。
(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变；
③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小。
【详解】(1)实验室没有480mL规格的容量瓶，该同学应选择500mL的容量瓶，故答案为：500；
(2)图中操作应是定容操作中往容量瓶内加水至液面离刻度线1~2cm处，即选C，故答案为：C；
(3)该同学应称取NaOH固体0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30g，游码位置3.1g，故答案为：10.0；cd；c；
(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶质的物质的量浓度减小，即浓度偏小，故答案为：偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变，浓度不变，故答案为：无影响；
③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小，浓度偏大，故答案为：偏大。
23.(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2________L（标准状况）,石灰窑中该石灰石100 kg与焦炭焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的质量为__________g
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和Ｘ气体的体积之比为15：8，则Ｘ的摩尔质量是_______________。
(3)两个相同体积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量是_______________。
【答案】(1). 20160 (2). 4800 (3). 30g/mol (4). 44g/mol
【解析】
【分析】(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3——CO2
可求出CaCO3完全分解产生CO2的体积；n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质的量为1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量。
(2)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其体积比，建立等量关系式，从而求出X的摩尔质量。
(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比，建立等量关系式，从而求出A的摩尔质量。
【详解】(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完全分解产生CO2的体积，V=900mol×22.4L/mol= 20160L；
n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质的量为1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量为400mol×12g/mol=4800g，故答案为：20160；4800；
(2)利用阿伏加德罗定律的推论：气体的物质的量之比等于其体积比
设气体的质量都为1g，X的摩尔质量为M
则，从而求出M=30g/mol，故答案为：30g/mol；
(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比
设A的摩尔质量为y
则，求出y=44g/mol，故答案为：44g/mol。
24.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：
①_____________②________________，④______________________
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_______________________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______________②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2mol·L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_____________________
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). ④ (5). 温度计 (6). 蒸馏 (7). g (8). 未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶
【解析】
【分析】(1)下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶
(2)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精密度较高的仪器，在使用前，需检查其是否漏液。
(3)分离酒精和水的混合物，采用的操作方法为蒸馏，对照蒸馏装置可确定装置Ⅰ还缺少的仪器；冷凝管中，时刻要确保冷却水的充满。
(4)配制250mLNaCl溶液，首先考虑选择250mL的容量瓶，其次还应有烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，对照检查，便可确定缺少的仪器。
【详解】(1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ④容量瓶,故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是容量瓶，故答案为：④；
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器为温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g，故答案为：温度计；蒸馏；g；
(4)装置Ⅱ图中的错误操作：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶。
25.(1)某溶液中含有SO42--、CO32--、Cl--，若只允许取一次该溶液而把三种离子分别检验出来，则应采取的措施是：
①先加入_____________检验_____________________；
②然后加入_________________，检验_____________；
③最后加入______________检验____________________________。
(2)阅读、分析下列两个材料：
材料一、(见图)
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
【答案】(1). HNO3 (2). CO32- (3). Ba（NO3）2 (4). SO42- (5). AgNO3 (6). Cl- (7). C (8). A
【解析】
分析】(1)检验SO42-，需使用Ba2+；检验CO32-，需使用H+；检验Cl-，需使用Ag+。
(3)从曲线图中可以看出，氯化钠和纯碱都是易溶于水盐，二者的溶解度受温度的影响不同，可通过改变温度，将纯碱分离出来。
(4)乙二醇和丙三醇是沸点相差较大的两种有机物，可利用沸点的差异，将二者分离开来。
【详解】(1)由前面的分析可知，将SO42-、CO32-、Cl--分离开来，必须先检验CO32-，再检验SO42-，最后检验Cl-。
①先加入HNO3，检验CO32-,故答案为：HNO3；CO32-；
②然后加入Ba(NO3)2，检验SO42-，故答案为：Ba(NO3)2；SO42-；
③最后加入AgNO3，检验Cl-，故答案为： AgNO3；Cl-；
(2) ①从溶解度曲线看，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，最好应用结晶法提取纯碱，故答案为：C；
②从表中数据看，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离，故答案为：A。
26.现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。
【答案】(1). (2). (3). (4). (5). (6). 32 (7). 5
【解析】
【详解】（1）mg该气体的物质的量 ；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量== ，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=g ；（3）标况下，该气体的体积=L ；（4）c==mol/L；（5）1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量=1000g +mg，溶液的体积=m(溶液)/ ρg/cm3×10—3L，c==（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，则X2与氮气的物质的量比为1：4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2=28.8，，则 ，X2
的相对分子质量为32；（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X2的相对分子质量=1.25 g/L×22.4L/mol28，X的相对原子质量为14，猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。
